高考化学选择题之阿伏加德罗常数及应用
专题三阿伏加德罗常数及应用,第一篇 高考选择题满分策略,真题调研洞察规律,角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断,栏目索引,角度二阿伏加德罗常数的综合考查,真题调研洞察规律,1.(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中， 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA,答案,解析,2,3,1,解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误； B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误； C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误； D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。,2,3,1,2.(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,答案,解析,2,3,1,解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故 0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确； B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误； C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误； D项，PCl3Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。,2,3,1,3.(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案,解析,2,3,1,解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确； B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误； C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误； D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。,2,3,1,角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断,1.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式,高考必备,物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：,说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。,2.熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目,(2)求共价键数,3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异,例用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C.84 g NaHCO3晶体中含有NA个 D.标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA,典例剖析,答案,解析,解析A项，OH为10电子微粒，A错误； B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确； C项，碳酸氢钠晶体中不含 ，C错误； D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。,经典精练,1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA B.标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA C.14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA D.标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子,答案,解析,2,3,1,4,5,解析甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。,2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.20 g D2O中所含的电子数为10NA B.60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NA C.0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA D.1 mol OD中含有的质子、中子数均为9NA,答案,解析,2,3,1,4,5,解析重水(D2O)的相对分子质量为20； SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60 g SiO2含有“SiO”键的数目为4NA，B项错误； C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3 mol离子。,2,3,1,4,5,3.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A.3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C.常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA D.常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA,答案,解析,2,3,1,4,5,解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA； B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍； C项，直接计算氧原子的物质的量即可； D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。,新题预测 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA B.0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA C.常温下，1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中 的数目一定等于0.1NA D.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA,答案,解析,2,3,1,4,5,解析乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为16，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为172%12%16%,100 g该混合气体中氧元素的质量为16 g，氧原子数为NA，A项正确； Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，B项错误； Na2SO3溶液中 会发生水解，1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中c( )0.1 molL1，C项错误； 标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量不是1 mol，D项错误。,2,3,1,4,5,5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是,答案,解析,2,3,1,4,5,解析A项缺体积无法计算； B项为可逆反应； C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同； D项 中含有18个中子。,2,3,1,4,5,角度二阿伏加德罗常数的综合考查,1.常考电子转移数目的判断总结,高考必备,2.常考陷阱总结,典例剖析,答案,解析,例NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol I被氧化为I2时失去电子数为2NA B.2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H的数目为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA,解题思路,解题思路,解析A项，1 mol I只能失去1 mol e，生成0.5 mol I2； B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离； C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是 ，因而生成1mol O2转移2 mol e，故C项正确； D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4。,经典精练,1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA B.1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目是2NA C.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 D.V L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.021023，则Cl的 数目大于36.021023,答案,解析,2,3,1,4,5,6,解析A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，故A错误； B项，缺少溶液的体积，无法确定1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目，故B错误； C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误； D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1 mol时，则溶液中的氯离子大于3 mol即3NA个，故D正确。,2,3,1,4,5,6,2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子 B.用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.46.021023 C.1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子,答案,2,3,1,4,5,6,解析,解析A项，Fe2被足量的H2O2溶液氧化为Fe3，故0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确； B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即0.2NA个，错误； C项，1 mol氯气与1 mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2 mol电子，错误； D项，n ，n(Fe) 0.3 mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe3O48e，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。,2,3,1,4,5,6,3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA B.1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数为0.1NA C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应 转移电子的数目至少为3NA,答案,解析,2,3,1,4,5,6,解析A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应； B项，S2在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA； C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故 2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误； D项，还原性Fe2<I，1 mol Fe2被氧化时，I已经全部被氧化，正确。,2,3,1,4,5,6,4.(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA,答案,解析,2,3,1,4,5,6,C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA,解析A项，1 mol丙醇中含2 mol“CC”键、1 mol“CO
