用 难溶电解质的溶解平衡公开资料讲解
36页1、第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡 (第一课时),人教版选修4 化学反应原理,2020/8/11,学习目标,1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则. 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、 溶解、转化。,熟记核心要点,牢记沉淀溶解平衡的2个特征 (1)V(溶解)=v(沉淀)0 (2)固体质量或离子浓度保持不变 掌握溶度积常数不等式 熟记溶度积规则中的3个关系 (1) 溶液不饱和,无沉淀析出 (2) 溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态 (3) 溶液过饱和,有沉淀析出 掌握沉淀反应的三个应用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化,思考,在饱和NaCl溶液中 加入浓盐酸有何现象?,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,现象:,解释: 在NaCl的饱和溶液中,存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq),NaCl饱和溶液中有固体析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?,加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.,几种电解质的溶解度(20),资料,物质在水中“溶”与
2、“不溶”是相对的, “不溶”是指难溶,没有绝对不溶的物质。,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0 ,没有绝对不溶的物质。,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,溶解 AgCl(s) Ag(aq) + 2Cl-(aq) 沉淀,AgCl在水中溶解平衡,尽管AgCl固体难溶于水,但仍有部分Ag和 Cl-离开固体表面进入溶液, 同时进入溶液的Ag2和 Cl-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,Ag和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固AgCl体在水中的沉淀溶解平衡可表示为:,一、沉淀溶解平衡,练:书写碳酸钙溶解平衡的表达式,一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,2、表达式:,1、概念:,沉淀溶解平衡表达式:,对比电离方程式:,PbI2:,AgCl:,Cu(OH)2:,动:动态平衡,溶解和沉淀仍在进行,定:溶液中各离子浓度保持不变,变:当条件改变时,溶解平衡将发生移
3、动,逆:溶解和沉淀互为可逆过程,逆、动、等、定、变,3、特征:,沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,讨论:在AgCl饱和溶液中,尚有AgCl固体存在,当分别向溶液中加入下列物质,将如何变化? 【AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq) 】, , 不变 不变,不移动 不变 不变, , , ,4、影响难溶电解质溶解平衡的因素,a、浓度:加水,平衡向溶解方向移动。,b、温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。,c、同离子效应:增加与难溶电解质相同的离子, 平衡向沉淀方向移动。,d、化学反应:反应消耗难溶电解质的离子,平衡 向溶解方向移动。,内因:电解质本身的性质,绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,但Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小,特别提醒,2020/8/11,1.下列说法中正确的是( ) A.物质的溶解性为难溶,则该物质 不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶 液中的浓度为0,C,练习,1、定义:在一定温度下,难溶电解质在溶液 中达到沉淀溶解平衡时。其离
4、子浓度幂的乘积为一个常数,称之为溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。,二、溶度积常数( Ksp ),注意: 书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度,溶液过饱和,有沉淀析出,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态,溶液未饱和,可继续溶解该难溶电解质,溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC,2、溶度积规则,溶液过饱和 ,有沉淀生成,处于沉淀溶解平衡,溶液不饱和,若加入固体将溶解,在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中,加入 1mL 0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl 的Ksp=1.810-10) ( ) A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀 C、无法确定 D、有沉淀但不是AgCl,A,c(Cl-)=(0.010.1) 0.101 = 9.910-3mol/L,c(Ag+)=(0.010.001) 0.101 = 9.910-5mol/L,Qc =9.910-39.910-5 = 9.810-7 Ksp,练习,3、影响Ksp的因素,难溶电解质本身的性质和温度,温度:升温,多数平衡向溶解方向移动, Ksp 增大。,注意Ca(OH)2,写出下列难溶物的溶度积表达式,
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