2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第1章专题突破1识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱试题精选及解析
6页1、专题突破1识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷指点迷津抓“两看”,突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体。应用体验1用NA表示阿伏加德罗常数,判断下列说法是否正确。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下,含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L()(4)标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下,22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水,若线路中通过NA个电子,则阴极产生11.2 L气体()陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件指点迷津题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。应用体验2用NA
2、表示阿伏加德罗常数,判断下列说法是否正确。(1)标准状况下,18 g H2O所含的原子数目为3NA()(2)常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(3)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA()陷阱3忽视常见物质的结构特点指点迷津牢记“结构特点”,突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH等,理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质,构建解答混合物的模型,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1,SiO2中SiO键的数目为4,苯环中不含双键等。(5)记Na2O2中O为一个阴离子。应用体验3用NA表示阿伏加德罗常数,判断下列说法是否正确。(1)在常温常压下,18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()(2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()(3)30
3、g SiO2中含有硅氧键个数为NA()(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA()(5)常温常压下,32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(7)78 g苯中含有3NA碳碳双键()(8)60 时,92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”,其摩尔质量为46 gmol1。陷阱4常在电子转移数目上设陷指点迷津抓“反应”,突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析,要做到“三注意”:一要注意是否发生歧化反应,如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时,消耗1 mol Cl2转移1 mol电子;二要注意变价元素,如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子,而与足量硝酸反应转移3 mol电子;三要注意氧化还原的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同。应用体验4用NA表示阿伏加
4、德罗常数,判断下列说法是否正确。(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA()(3)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2被氧化时,共转移电子的数目不小于3NA()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()(7)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数小于2NA()(8)0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)当铁粉过量时生成Fe2。(2)盐酸不足,Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物,钠均是从0价变为1价。(4)该反应为Na2O2中1价氧元素的歧化反应,1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。(5)I的还原性比Fe2强,Cl2首先氧化I。(6)氯气与水、碱发生歧化
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