优秀文档推选——全国卷高考化学选择题汇编
17页1、1化学常识下列叙述正确的是A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下,不能将浓硫酸盛放在铝桶中C可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低2化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为85%3下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称为异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应4下列叙述错误的是ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 D用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI5.下列叙述中,错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯6、离子方程能正确表示下列
2、反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)37下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合:Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO42H2O2e= PbO24HSO428阿伏伽德罗常数NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA9设NA为阿伏加德罗
3、常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA10设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAB1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC16g O2和16g O3均含有NA个氧原子D25时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA11设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A78 g Na2O2中存在的共价键总数为NAB01mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗2. 24 L气体时,电路中转移的电子数为0.1NAD0.1 mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中Fe3+的数目为0. 1NA12元素周期表周期律短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol
4、L1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸13 W、X、Y、Z均为短周期元素,W的电子层结构与氦相同, X、Y处在同一周期,X、Y的原子最外层电子数分别为1、6,Z原子的L电子层有7个电子,下列说法正确的是A单质沸点:WZ B离子半径:Y2ZC原子序数:ZYXW DW分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键14. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且互不同族,其中只有两种为金属元素,W原子的最外层电子数与次外层电子数相等,W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9,单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A原子半径:ZYXB最高价氧化物水化物的酸性:YZC化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D. Y、Z均能与碳元素形成共价化合物15、原电池与电解池电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O,最后Cr3以Cr(OH)3形式
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