第3章第3节 盐类的水解（整理）

1、学 海 无 涯 2011 2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4 人 人教版 同步练习第三章教版 同步练习第三章 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 一 教学内容 盐类的水解 二 重点 难点 1 盐类水解的本质是本节的重点 2 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写 三 具体内容 1 探究盐溶液的酸碱性 2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3 盐类水解的定义 4 盐类水解的实质 5 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系 6 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系 7 盐类水解反应的表示方法 8 盐类的水解平衡 9 盐类水解平衡的影响因素 10 盐类水解平衡及其移动的实例 11 盐类水解的应用 12 盐的水解常数 典型例题 典型例题 例 1 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的 c OH 10 4mol L 则该溶液中的溶质可能是 A Al2 SO4 3 B CH3COONa C NaOH D KHSO4 答案 答案 B 解析 解析 考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断 例 2 在相同温度下 在 pH都是 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中 设由水电离产生的 c OH

2、 分 别为 amol L 与 bmol L 则 a 与 b 的关系为 A a b B a 10 4b C b 10 4a D a b 答案 答案 B 解析 解析 根据水的电离解题 学 海 无 涯 例 3 已知常温下稀溶液中 FeCl3水解方程式为 Fe3 3H 2OFe OH 3 3H 能使 c Fe3 增大 溶液体积忽略不计 的是 A 加入少量的 H2SO4溶液 B 加入少量 NaCl 溶液 C 加热 D 加入少量 NaOH 溶液 答案 答案 A 解析 解析 考察水解平衡的移动问题 例 4 欲使 0 1mol L 的 CH3COONa 溶液中 c Na c CH3COO 更接近于 1 1 应采取的措施是 A 加入 NaOH 固体 B 加入适量 CH3COOH C 加入 KOH 固体 D 加水稀释 答案 答案 BC 解析 解析 考虑平衡移动和浓度变化两个方面 例 5 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于 400 下列物质的溶液 可以得到该物质的固体的是 A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 硫酸镁 D 高锰酸钾 答案 答案 C 解析 解析 考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化 例 6 常温时 以下 4

3、 种溶液 pH 最小的是 A 0 01mol L 醋酸溶液 B 0 02mol L 醋酸与 0 02mol LNaOH 溶液等体积混合 C 0 02mol L 醋酸与 0 01mol LNaOH 溶液等体积混合 D pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 答案 答案 A 解析 解析 本题考察盐类水解与弱电解质电离 pH 等知识的综合运用 例 7 欲使 0 1mol L 的 NaHCO3溶液中 c H c CO32 c HCO 3 都减小 其方法是 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体 C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液 答案 答案 D 解析 解析 考察平衡理论 例 8 25 时 将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中 当溶液的 pH 7 时 下列关系正确的是 A c NH4 c SO42 B c NH 4 c SO42 C c NH4 c SO42 D c NH 4 c SO42 c H c NH 4 答案 答案 B 学 海 无 涯 解析 解析 考察离子浓度大小的比较 运用电荷守恒的原理 模拟试题 模拟试题 答题时间 30 分钟 1 下列物质的溶液呈碱性的是 A

4、 Na2CO3 B Na2SO4 C NH4NO3 D CH3COOH 2 由一价离子组成的四种盐 AC BD AD BC 的 1mol L 的溶液 在室温下前两种溶液的 pH 7 第三种溶液的 pH 7 最后一种溶液的 pH 7 则 AOH 和 BOH 的碱性比较 HC 和 HD 的酸性比较 3 常温下 将甲酸与 NaOH 溶液混合 所得溶液的 pH 7 则此溶液中 A c HCOO c Na B c HCOO c Na C c HCOO c Na D 无法确定 c HCOO 与 c Na 的关系 4 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是 A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应 C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 5 把 FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体是 6 NH4Cl 溶于重水后 产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 A NH2D H2O D3O B NH 3 D2O HD2O C NH3 HDO D3O D NH2D HDO H2DO 7 物质的量浓度相同的三种正盐 NaX NaY N

5、aZ 的水溶液 其 pH 分别为 8 9 10 则 HX HY HZ 的酸性由强到弱的顺序 8 在常温下 纯水中存在电离平衡 H2OH OH 若要使水的电离平衡向电离方向移动 并使 c H 增大 可加入的适当物质是 A 硫酸氢钠 B 明矾 C 碳酸氢钠 D 醋酸氢钠 9 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢氨 硫酸氢氨 硫酸氨 5 种溶液中 c NH4 的大小顺序是 10 在氯化铁溶液中存在平衡 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 0 1 加热 FeCl3溶液 溶液的颜色会加深 可得到一种红褐色透明液体 向这种液体里加入 MgCl2 溶液 产生的现象为 2 在配制 FeCl3溶液时 为防止浑浊 应加入 11 在 0 5mol L 的 NaHSO3溶液中滴入石蕊 溶液变红 该溶液中 HSO3 的电离程度 HSO 3 的水 解程度 12 AgNO3的水溶液呈 填 酸 中 碱 性 常温时的 pH 7 填 原因是 用离子方程式表示 实验室在配制 AgNO3的溶液时 常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度 以 填 促进 抑制 其水解 学 海 无 涯

6、 试题答案 试题答案 1 A 2 AOH BOH HC HD 3 C 4 B 5 三氧化二铁 6 C 7 HX HY HZ 8 B 9 10 生成红褐色沉淀 少许浓盐酸 11 大于 12 酸 Ag H 2OAgOH H 抑制 试题解析 试题解析 1 A 为强碱弱酸盐 溶液呈碱性 B 为强碱强酸盐 溶液呈中性 C 为弱碱强酸盐 溶液呈酸性 D 为 酸 2 第三种溶液的 pH 7 说明其阴离子为弱酸根离子 最后一种溶液的 pH 7 说明其阳离子为弱碱阳 离子 3 根据溶液呈现电中性 则 c HCOO c OH c Na c H 而所得溶液 pH 7 则 c H c OH 进而推断 C 4 和盐水解的角度相反 因为 pH 代表的是氢离子 所以如果为弱酸 则有部分未电离 实际上总的氢 离子多 5 因为 FeCl3为强酸弱碱盐 其水溶液中水解 产生 Fe OH 3 再灼烧分解成三氧化二铁 6 考察水解过程 是 NH4 D 2ONH3 HDO D 7 根据 pH 可判断 NaZ 溶液的碱性最强 说明相对其酸根离子所对应的弱酸酸性最弱 8 A 电离产生 H 使平衡逆向移动 B 中明矾中 Al3 水解 消耗 OH 促进水的电离 C 中 HCO 3 水 解 促进水的电离 但同时消耗 H D 的 CH 3COO 和 H 结合成醋酸分子 消耗氢离子 9 中有角标数 2 氨根离子是其他的 2 倍 中 H 抑制了氨根离子的水解 中氨根离子水解 中碳酸氢离子的水解产生 OH 促进了氨根离子的水解 10 1 胶体聚沉 2 盐酸提供 H 抑制盐的水解 11 根据指示剂变色 判断溶液呈酸性 而其电离 则溶液中存在 H 呈酸性 其水解 因为是强碱弱 酸盐 其水溶液呈碱性 12 强酸弱碱盐 因水解而呈酸性 用 H 抑制其水解

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