高三物理结构训练:分子结构和分子性质.doc
6页1、2009届高三物质结构专题训练:分子结构和分子性质班别_ 姓名_ 座号 _1下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式 。(2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比1:1:1 形成的分子中含 个键, 个键。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为 ,其中X与d的高价离子之间以 键结合。(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为: ,该含氧酸的分子式为: ,请简要说明该物质易溶于水的原因 。2人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛外观似钢,具有银灰光译。钛的特性是强度大,密度小(4.51g/cm3),硬度大,熔点高(1675),自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今,钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等,被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:w
2、.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;其基态原子的价电子层排布为 。按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。(2)在Ti的化合物中,可以呈现2、3、4三种化合价,其中以4价的Ti最为稳定。 偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是 。 已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液;b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体的化学式为 ,绿色晶体中含有的化学键类型是 ,该配合物中的配位体是 。3碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广布于自然界。(1)碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周
3、期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是 ;(2)CS2是一种重要的有机溶剂,CS2分子的空间构型为 ;写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 ;(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。4按要求完成下列问题:(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2+ 轨道表示式 、 。(2)指出配合物K3Co(CN)6 中的中心离子、配位体及其配位数: 、 、 。(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角 、 、 。(4)若Pt(NH3)2 Cl2分子是平面结构,请画出Pt(NH3)2 Cl2可能的结构简式 、 。该化合物有两种异构体中,在水中的溶解度较大的是 。(5)下列分子若是手性分子,请用“ *”标出其手性碳原子。5Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482
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