高三物理结构训练：分子结构和分子性质.doc

2009届高三物质结构专题训练：分子结构和分子性质班别_ 姓名_ 座号 _1下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式 。（2）单质a、f、b对应的元素以原子个数比1：1：1 形成的分子中含 个键， 个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键结合。（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为： ，该含氧酸的分子式为： ，请简要说明该物质易溶于水的原因 。2人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛外观似钢，具有银灰光译。钛的特性是强度大，密度小(4.51g/cm3)，硬度大，熔点高(1675)，自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基态原子的价电子层排布为 。按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。（2）在Ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的Ti最为稳定。 偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是 。 已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体的化学式为 ，绿色晶体中含有的化学键类型是 ，该配合物中的配位体是 。3碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。（1）碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ；（2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为 ；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 ；（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。4按要求完成下列问题：（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+ 轨道表示式 、 。（2）指出配合物K3Co(CN)6 中的中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角 、 、 。（4）若Pt（NH3）2 Cl2分子是平面结构，请画出Pt（NH3）2 Cl2可能的结构简式 、 。该化合物有两种异构体中，在水中的溶解度较大的是 。（5）下列分子若是手性分子，请用“ *”标出其手性碳原子。5Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ；（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体；（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。6氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。7由氧化物经氯化作用过生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：CaO晶胞CaONa2OCl22NaClO2CaOCl2CaCl2O2SiO22CCl4SiCl42COCl2Cr2O33CCl42CrCl33COCl2 请回答下列问题：（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为3价，写出Cr3的基态电子排布式 ；（2）CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体结构 （填“相同”、“不相同”），理由是 ；（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：a2个键 b2个键 c1个键、1个键（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 。8元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。 CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构， CO的结构式为 ，CO分子里的共价键有 。 金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。Ni(CO)4易溶于下列 。a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态电子排布式是 。31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 。91919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。10（1）右图是氖元素的一种核素的表示方法。请按下图的式样在图的右边位置表示出中子数为28质量数为52的铬元素（Cr）的一种核素。（2）下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能XYZ5195025807296457018201179969202750955011600请仔细阅读表中信息，回答下列问题：、由表中数据可知，从第一电离能到第四电离能，原子的逐级电离能越来越大，原因是 ；、X的元素符号是