物质的检验分离和提纯ppt课件 (2).ppt

1、物质的检验 分离和提纯物质的检验 分离和提纯 高三化学复习 1 1 考纲要求考纲要求 n n 1 1 综合运用所学知识对常见的物质进行鉴综合运用所学知识对常见的物质进行鉴 别 别 n n 2 2 知道物质分离和提纯的常用方法 能根知道物质分离和提纯的常用方法 能根 据常见物质的性质设计分离和提纯物质的据常见物质的性质设计分离和提纯物质的 方案 并初步掌握其操作技能 方案 并初步掌握其操作技能 2 2 物 质 的 检 验 主要 类型 基本方法 鉴定 指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来 鉴别 用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来 推断 通过已知实验事实 根据性质分析推理出被检物的组成 物质的分离与提纯 分离 将两种或多种物质的混合物彼此分开 得到几种纯净物的过程 提纯 除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质 基本原则 不增 不引入新杂质 不减 不减少被提纯物质 易分离 被提纯物质易与杂质分离 易复原 被提纯物易复原 注意事项 除杂试剂应过量 过量试剂需除尽 去除多种杂质时 要考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径 取试样 加试剂 说操作 表现象 定结论 3 3 一一 物质鉴别

2、的常用方法物质鉴别的常用方法 鉴别方法鉴别方法适用范围适用范围举例举例 观察法观察法 观察被鉴别物质的颜色 状态观察被鉴别物质的颜色 状态 如如CuClCuCl 2 2 NaClNaCl FeClFeCl 3 3 溶液 溶液 OO 2 2 和和 ClCl 2 2 等等 嗅试法嗅试法 判断气体物质的不同气味判断气体物质的不同气味如如NHNH 3 3 与与OO 2 2 等等 水溶法水溶法 观察被鉴别物在水中的溶解情况观察被鉴别物在水中的溶解情况 如如NaNa 2 2 COCO 3 3 与与 CaCOCaCO 3 3 加热法加热法 主要用于易升华物质主要用于易升华物质如鉴别碘或萘如鉴别碘或萘 焰色法焰色法 常用于金属或金属离子常用于金属或金属离子 如钾盐 钠盐如钾盐 钠盐 的鉴别的鉴别 4 4 常见阳离子的检验方法常见阳离子的检验方法1 1 物质物质方法与现象方法与现象 H H NHNH 4 4 FeFe3 3 FeFe2 2 蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上 试纸变红 蘸少量试液滴在蓝色PH试纸上 试纸变红 在试液中加强碱溶液加热 并用湿润的红 色石蕊试纸检验产生的气体 变蓝 试液中滴加KSC

3、N溶液呈红色 加碱 有红褐色沉淀 加苯酚溶液 呈紫色 在试液中加入NaOH溶液 先产生 白色沉淀 在 空气中迅速转化为灰绿色 最后变为红褐色 试液中滴加KSCN溶液 无明显现象 通入氯气 出现红色 5 5 常见阳离子的检验方法常见阳离子的检验方法2 2 物质物质方法与现象方法与现象 MgMg2 2 加过量的加过量的NaOHNaOH溶液 产生白色沉淀溶液 产生白色沉淀 AlAl3 3 加加NaOHNaOH溶液至过量 先产生白色沉淀 后沉淀溶液至过量 先产生白色沉淀 后沉淀 溶解溶解 AgAg 加可溶性氯化物 生成不溶于稀加可溶性氯化物 生成不溶于稀HNOHNO 3 3 的白色沉的白色沉 淀淀 CuCu2 2 加加 NaOHNaOH溶液 产生蓝色沉淀溶液 产生蓝色沉淀 BaBa2 2 加稀加稀HH 2 2 SOSO 4 4 生成不溶于稀 生成不溶于稀HNOHNO 3 3 的白色沉淀的白色沉淀 6 6 常见阴离子的检验方法常见阴离子的检验方法 离子离子操作步骤和现象操作步骤和现象 ClCl 在试液中加入在试液中加入AgNOAgNO 3 3 溶液 有白色沉淀 加稀溶液 有白色沉淀 加稀HNOH

4、NO 3 3 沉沉 淀不溶解淀不溶解 BrBr 在试液中加入在试液中加入AgNOAgNO 3 3 溶液 生成浅黄色沉淀 加稀溶液 生成浅黄色沉淀 加稀 HNOHNO 3 3 沉淀不溶解沉淀不溶解 I I 在试液中加入在试液中加入AgNOAgNO 3 3 溶液 生成黄色沉淀 加稀溶液 生成黄色沉淀 加稀HNOHNO 3 3 沉淀不溶解沉淀不溶解 SOSO 4 4 2 2 在试液中先加盐酸酸化 再加在试液中先加盐酸酸化 再加BaClBaCl 2 2 溶液 有白色沉淀溶液 有白色沉淀 SOSO 3 3 2 2 在试液中先加稀在试液中先加稀HClHCl 产生刺激性气味气体 通入品红 产生刺激性气味气体 通入品红 溶液 品红溶液褪色溶液 品红溶液褪色 COCO 3 3 2 2 在试液中加稀在试液中加稀HClHCl 产生无色无味气体 通入 产生无色无味气体 通入 澄清石灰澄清石灰 水中 石灰水变浑浊水中 石灰水变浑浊 NONO 3 3 在试液中加浓硫酸和铜片 加热有红棕色气体放出在试液中加浓硫酸和铜片 加热有红棕色气体放出 OHOH 在试液中滴加石蕊试液 变蓝 或酚酞变红 在试液中滴加石蕊试液 变

5、蓝 或酚酞变红 7 7 常见气体的检验方法常见气体的检验方法 气气 体体 操作步骤操作步骤现象现象备注备注 O O2 2 H H2 2 COCO 2 2 ClCl 2 2 HClHCl H H2 2S S 通入醋酸铅溶液中通入醋酸铅溶液中产生黑色沉淀产生黑色沉淀 S S 2 2 向集气瓶中插入带火星的木条木条复燃 验纯后点燃 在火焰上方罩一个 干而冷的烧杯 有淡蓝色火焰 烧 杯里有水珠生成 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 继续 通后变澄清 通入到淀粉KI溶液中 溶液变蓝色 通入到品红溶液 品红褪色 加 热不恢复红色 用湿润的蓝色石蕊试纸检验变红色 用蘸浓氨水的玻棒接近气体产生白烟 8 8 不加任何试剂的鉴别不加任何试剂的鉴别 先依据外观特征 鉴别出其中一种或几种 然后再 利用它们去鉴别其他的物质 如 Al2 SO4 3 MgCl2 NaOH CuSO4 NaCl 若无明显外观现象 可考虑能否用焰色反应或 加热区别开来 若以上方法都不能鉴别时 可考虑两两混合法 记录反应 后的现象 分析确定 观察是否存在 互相滴加顺序不同 现象不同的两种物质 如 KNO3 MgCl2 AlCl3 NaOH

6、NH3 H2O 9 9 互滴顺序不同 现象不同互滴顺序不同 现象不同 组合组合操作操作现象现象原理原理 AlAl3 3 和和OHOH 将将OHOH 逐滴逐滴 加入到加入到AlAl3 3 中中 先产生白色沉淀先产生白色沉淀 后沉淀溶解 后沉淀溶解 AlAl3 3 3OH 3OH Al OH Al OH 3 3 Al OH Al OH 3 3 OH OH AlO AlO 2 2 2H 2H 2 2 OO 将将AlAl3 3 逐滴 逐滴 加入到加入到OHOH 中中 先没有沉淀 后先没有沉淀 后 产生白色沉淀 产生白色沉淀 AlAl3 3 4OH 4OH AlO AlO 2 2 2H 2H 2 2 OO AlAl3 3 3AlO 3AlO 2 2 6H 6H 2 2 O 4Al OH O 4Al OH 3 3 AlOAlO 2 2 和和HH 将将HH 逐滴加逐滴加 入到入到AlOAlO 2 2 中中 先产生白色沉淀先产生白色沉淀 后沉淀溶解 后沉淀溶解 AlOAlO 2 2 H H H H 2 2 O Al OH O Al OH 3 3 Al OH Al OH 3 3 3H 3H Al Al3

7、 3 3H 3H 2 2 OO 将将AlOAlO 2 2 逐滴逐滴 加入到加入到 HH 中中 先没有沉淀 后先没有沉淀 后 产生白色沉淀 产生白色沉淀 AlOAlO 2 2 4H 4H Al Al3 3 3H 3H 2 2 OO AlAl3 3 3AlO 3AlO 2 2 6H 6H 2 2 O 4Al OH O 4Al OH 3 3 1010 互滴顺序不同 现象不同互滴顺序不同 现象不同 组合组合操作操作现象现象原理原理 AgN AgN OO 3 3 溶溶 液和液和 氨水氨水 将将AgNOAgNO 3 3 逐逐 滴加入到滴加入到氨水氨水 中中 无明显现象无明显现象 AgAg 2NH 2NH 3 3 H H 2 2 O Ag NHO Ag NH 3 3 2 2 2 2 HH 2 2 OO 将氨水将氨水逐滴加逐滴加 入到入到AgNOAgNO 3 3 中中 先白色沉淀先白色沉淀 后沉淀溶 后沉淀溶 解 解 Ag Ag NH NH 3 3 H H 2 2 O AgOH NHO AgOH NH 4 4 AgOH 2NHAgOH 2NH 3 3 H H 2 2 O Ag NHO Ag NH 3

8、3 2 2 2H2H 2 2 O OHO OH CO CO 3 3 2 2 和和HH 将将HH 逐滴加逐滴加 入到入到COCO 3 3 2 2 中 中 先无明显现先无明显现 象象 后放出气体后放出气体 CO CO 3 3 2 2 H H HCO HCO 3 3 HCOHCO 3 3 H H CO CO 2 2 H H 2 2 OO 将将 COCO 3 3 2 2 逐滴 逐滴 加入到加入到 HH 中中 直接产生气直接产生气 体 体 CO CO 3 3 2 2 2H 2H CO CO 2 2 H H 2 2 OO 1111 只用一种试剂的鉴别技巧只用一种试剂的鉴别技巧 先分析被鉴别物质的水溶性 密度 溶液酸碱性 确定能否选用 水或指示剂进行鉴别 在鉴别多种酸 碱 盐溶液时 可依据 互补原理 确定试剂进行鉴别 即 若几种待检物质中含有几种阳离子 可考虑选用强碱 根据与碱反应生 成新碱的溶解性 颜色 稳定性及在过量碱中的溶解情况而加以鉴别 如 K2SO4 NH4 2SO4 Fe2 SO4 3 Al2 SO4 3 MgSO4 CuSO4等 若几种待检物质中含有几种阴离子 可考虑选用强酸 根据生成

9、物状态 颜色 气味等的差别加以鉴别 如 Na 2S NaCl Na2SO3 Na2CO3 Na2SiO3 Na2S2O3等 一般技巧 1212 只用一种试剂的鉴别技巧只用一种试剂的鉴别技巧 鉴别有机物 若被检物质中含有醛基 羧基 可考虑用新制的Cu OH 2浊液 含有酚的 可考 虑用FeCl3溶液的显色反应来鉴别 若被检物质中含有多种阴 阳离子 可依据 互补 原理 分类确定鉴别的离子 再组合出鉴别试剂 如 NH4 2SO4 Na2SO4 NaCl NH4Cl等 若被检物质中含有水解的盐 可考虑用能与之发生 相互促进的水解反应的盐来加以鉴别 1313 只用一种试剂的鉴别技巧只用一种试剂的鉴别技巧 经常使用的试剂 试剂试剂可鉴别离子或物质可鉴别离子或物质 碱类试剂碱类试剂 NaOHNaOHMgMg2 2 AlAl3 3 FeFe2 2 FeFe3 3 CuCu2 2 AgAg NHNH 4 4 Ba OH Ba OH 2 2 还可鉴别还可鉴别SOSO 4 4 2 2 Ba OH Ba OH 2 2 NHNH 3 3 H H 2 2 OO Cu OH Cu OH 2 2 醛类与羧酸类醛类与羧

10、酸类 酸类酸类 HClHCl弱酸盐 可溶性银盐 氢氧化物 金属单质弱酸盐 可溶性银盐 氢氧化物 金属单质 硫酸还可鉴别钡盐 硫酸还可鉴别钡盐 H H 2 2 SOSO 4 4 盐类试剂盐类试剂 NaNa 2 2 COCO 3 3 NaHCO NaHCO 3 3 酸和与酸和与COCO 3 3 2 2 发生相互促进水解反应的盐 发生相互促进水解反应的盐 NH NH 4 4 2 2 COCO 3 3 还可鉴别碱 还可鉴别碱 NH NH 4 4 2 2 COCO 3 3 FeClFeCl 3 3 银盐 酚 碱 氧化性及水解性银盐 酚 碱 氧化性及水解性 AlAl 2 2 SO SO 4 4 3 3 碱 钡盐 与碱 钡盐 与AlAl3 3 发生水解反应的盐 发生水解反应的盐 1414 二二 鉴别有机物的常用方法鉴别有机物的常用方法 官能团法 根据官能团的性质来鉴别 鉴别常见物质的试剂 与方法 现象与结论如下表 物质物质试剂与方法试剂与方法现象与结论现象与结论 饱和烃与不饱和烃与不 饱和烃饱和烃 溴水溴水 褪色的是不饱和烃褪色的是不饱和烃 酸性酸性KMnOKMnO 4 4 溶液溶液 苯与苯的同苯与

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