2016高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸学案(无答案)新人教版必修
5页1、第四节 氨 硝酸 硫酸 (课时1)氨和铵盐学习目标1.了解氨气的物理性质。2.掌握氨气的化学性质及掌握氨水呈弱碱性的原因。3.了解铵盐的性质及NH4+的检验方法。知识点归纳一. 氨1.氨的合成人工固氮(工业合成氨)化学方程式: 2.氨的物理性质:氨是 颜色、 的气体, 溶解于水且溶解得 ,在常温下,1体积水大约可溶解 体积氨,故能用氨气体喷泉实验。3.氨的化学性质(1)氨与水的反应:化学方程式 ,氨水(氨的水溶液):a.受热易分解,化学方程式 ,b.弱碱性,能使酚酞溶液变 或使红色石蕊试纸变 。 原因: 或 ,(2)与酸反应: 化学方程式与氯化氢反应: ,与硫酸反应: ,与硝酸反应: ,(3)与氧气反应: 4.氨的用途:是一种重要的化工产品,是 、有机合成工业及制造 、铵盐和 的原料;氨极易液化,液化放热,液氨汽化时 ,因此,氨常用作 。二.铵盐1.物理性质:都是白色或无色晶体, 溶于水。2.化学性质(1)受热易分解NH4Cl (NH4)2CO3 (2)与碱反应,放出 。NH4NO3 + NaOH = NH4Cl + Ca(OH)2 = 3.铵盐(NH4+)的检验方法化学原理: 铵盐与
2、碱反应生成 。检验方法:取少量待测物与 于试管中共热,并将湿润的 色石蕊试纸放在试管口。现象和结论:若 色石蕊试纸变 ,则该物质是铵盐或该物质含有 。第四节 氨 硝酸 硫酸(课时2)导学案氨的实验室制法学习目标1. 了解氨气的实验室制法。2. 了解氮循环对维持生态平衡的意义。 知识点归纳一.氨的实验室制法1.常用方法:铵盐与碱共热制取NH3.实验原理(化学方程式): 实验装置(图1):收集方法: 干燥方法: 验满方法: 方法一: ;方法二: 。尾气处理: 3. 实验室快速制取氨的方法(1) 加热浓氨水反应原理: (2)浓氨水与生石灰反应原理: (3)浓氨水与固体NaOH反应原理: 第四节 氨 硝酸 硫酸(课时3)导学案硫酸 硝酸学习目标1.了解硫酸、硝酸的酸性。2.了解浓硫酸的三大特性,特别是浓硫酸的强氧化性。3.了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。4.了解硫酸、硝酸的重要用途。 知识点归纳一.硫酸1.物理性质:纯的硫酸是一种无色、黏稠的油状液体,沸点高, 挥发,易溶于水,溶于水时 大量的热。稀释浓硫酸时,应把 沿器壁慢慢注入 中,并用玻璃棒不断搅拌。常用的浓硫酸质量分数为98%(物质的量浓度
3、约为 mol/L)。2.稀硫酸具有酸的通性(1)能使酸碱指示剂变色,如使蓝色石蕊试液变 。(2)能与活泼金属反应放出 。如: (3)能与碱性氧化物反应。如: (4)能与碱反应。如: (5)能与某些盐反应。如: 3.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。 浓硫酸可用作 。通常可用于 气体,如: 。(2) 脱水性:浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2:1的形式脱去的性质。(3) 强氧化性浓硫酸与金属铜的反应:(实验4-9)化学方程式: 常温下,浓硫酸(或浓硝酸)使金属Fe、Al钝化常温下, (填“可以”或“不可以”)用铁制或铝制器皿贮存浓硫酸(或浓硝酸)。浓硫酸与C反应化学方程式: 一.硝酸1.物理性质:纯净的硝酸为无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度大于水,能与水以任意比互溶。2.化学性质(1)不稳定性:见光或受热易分解:化学程式:4HNO3 - NO2+ O2 + H2O 为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在 试剂瓶里并放置在阴凉处。(1) 硝酸的强氧化性除Pt、Au外,大多数金属都能被硝酸氧化,且氧化时,硝酸中+5价的氮 电子,被还原成较低价的氮,通常来说,稀硝酸与金属反应时被还原成NO,浓硝酸与金属反应时被还原成NO2.稀硝酸与铜反应: 浓硝酸与铜反应: (2)常温下,浓硫酸(或浓硝酸)使金属Fe、Al钝化。5
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