2024年高考化学命题分析及复习备考策略讲座

1、 高考阅卷评分解读高考阅卷评分解读精准答案精准答案选题、讲题的技术与策略选题、讲题的技术与策略培养能力培养能力 精准研究、搜集素材精准研究、搜集素材引领高考引领高考 反复打磨，精简语言反复打磨，精简语言质量齐升质量齐升目录 高考阅卷评分解读高考阅卷评分解读精准答案精准答案2023阅卷标准阅卷标准16、（、（1）分子晶体）分子晶体HF、H2O2（2）sp2“”或或“大于大于”ClO2键长小于键长小于Cl2O因因Cl2O分子中只存在分子中只存在键，而键，而ClO2分子中还存在大分子中还存在大键键（3）CuCl2+4K+2F2=K2CuF4+2KCl写写“分子分子”即可得分即可得分只看前两个（有多个答案时），对一个得只看前两个（有多个答案时），对一个得1分分不分上下标；字母不分大小写不分上下标；字母不分大小写结论结论1分；解释分；解释1分分结论错结论错0分分解释给分关键词：解释给分关键词：“离域大离域大键键”或或“大大键键”；若先解释原因后给结论也给分；若先解释原因后给结论也给分；“离域键离域键”、“键键”、“双键双键”不得分；分子式错不得分不得分；分子式错不得分系数扩大两倍也对系数扩大两倍

2、也对17、（1）.B4O5(OH)42+5H2O=2B(OH)3+B(OH)4.9.24（2）.Mg(OH)2、CaSO4.5.510-3.纯碱、纯碱、CaO（3）.加入纯碱将精制加入纯碱将精制所得滤液中的所得滤液中的Ca2+转化为转化为CaCO3（或除去精制（或除去精制所得滤液中的所得滤液中的Ca2+），提高），提高Li2CO3纯度纯度.盐酸盐酸.浓缩液中因浓缩液中因CO32浓度过大使得浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中中会混有会混有Li2CO3，最终所得，最终所得Li2CO3的产率减小的产率减小只要回答除钙、除只要回答除钙、除Ca、除、除CaCO3或或CaSO4或或Ca(OH)2且同时无钙以外元素或且同时无钙以外元素或物质均得分；有其他元素均不得分；其他语言描述忽略物质均得分；有其他元素均不得分；其他语言描述忽略稀盐酸、浓盐酸、稀盐酸、浓盐酸、HCl水溶液、水溶液、HCl、盐酸溶液都得分、盐酸溶液都得分缺缺“浓缩时浓缩时”“沉淀沉淀”不影响得分；不影响得分；Li2CO3写出碳酸锂也得分；写出碳酸锂也得分；Li2CO3析出或析出或Li2C

3、O3有解释有解释且正确均得分；且正确均得分；Li2CO3有解释且错误均不得分；只回答有解释且错误均不得分；只回答“产率降低产率降低”得得1分；若回答分；若回答“产率产率降低降低”但是解释错误不得分；回答但是解释错误不得分；回答Li+析出、析出、Li+损失、溶液中损失、溶液中Li+浓度降低均得浓度降低均得1分；如果写分；如果写除除Li2CO3之外还有物质析出得之外还有物质析出得0分；化学式写错均不得分。分；化学式写错均不得分。18、（1）.连接仪器，连接仪器，检查装置气密性检查装置气密性.冷凝管下口不再有液体滴下冷凝管下口不再有液体滴下.C、D之间之间缺少气体干燥装置缺少气体干燥装置，没有处理氢气的装置没有处理氢气的装置（2）SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2+2H2O（3）.高温灼烧高温灼烧.冷却冷却.AC.有有“气密性气密性”就得分就得分有有“不再有液体滴下不再有液体滴下”就得分就得分有有“缺少缺少干燥装置干燥装置”就得分就得分有有“氢气氢气处理处理”就得分就得分“焙烧焙烧”、“加热加热”或或“高温高温”均得分均得分“降温降温”、“冷却冷却”或或“冷却干燥冷却

4、干燥”均得分均得分“ac”得分；得分；“ABC”或或“ACD”0分；分；“AB”、“AC”、“AD”“A或或C”得得1分分别的答案不给分别的答案不给分反应物、生成物结构正确，条件、等号反应物、生成物结构正确，条件、等号不要求；用分子式、符号表示，均不得分不要求；用分子式、符号表示，均不得分写写“酰胺键酰胺键”或或“酰胺酰胺”均得分均得分碳氮双键不展开不给分碳氮双键不展开不给分或得1 1分；有错不得分等值就给分；写等值就给分；写Ka1不得分不得分“减少减少”也得分也得分2022阅卷标准阅卷标准高考非选择题考查学生应用化学语言答题的能力。每个学生都要学会用文字熟练、清晰、规范、准确地陈述化学事实，分析化学现象，解释化学原理，要尽力避免不会表达、字迹潦草、眼高手低、毫无逻辑、书写不规范等弊端。落实在卷面上的答案文字要做到“五化”，即：书写工整化（行楷化）；套路模板化（段落化）；表述专业化；答案要点化（步骤完整化）；要点序号化。选题、讲题的技术与策略选题、讲题的技术与策略培养能力培养能力精准施策增加错题收集和磨题环节上一周做过的试题中，哪些试题学生容易错？组内研讨收集，并专人负责电子化。下周要

5、做的试题，逐一讨论是否需要删、改，是否需要增加其它试题。滚动题型与诊断题型相结合大大键键杂化轨道理论：sp3sp3杂化sppssp2sp2杂化pspsp杂化p杂化轨道只用于形成键或容纳未参与成键的孤电子对（遵循能量最低原理，泡利原理、洪特规则）未参与杂化的p轨道可用于形成键余下p轨道数量决定大键的数目一、概念概念：由三个或三个以上的原子形成的 键。这种多个原子上相互平行的 p 轨道，它们连贯地“肩平肩”地重叠在一起而形成离域的化学键，称其为大 键。这种在化合物分子或离子中的 键电子不仅仅局限于两个原子的之间，而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架中运动。一般生成离域键的体系，其能量都比按对应的经典定域键结构式所估计的要低。这个降低的数值称为离域能。苯相对比较稳定的原因二、形成条件（1）所有参与形成离域 键的原子必须在同一直线或同一平面上。所以中心原子只能采取 sp2 或 sp杂化。（2）参与离域 键的原子都必须提供一个或两个互相平行的 p 轨道，且提供p 轨道垂直于该原子杂化轨道确定的面或线。（3）形成离域 键的 p 电子的总数小于 p 轨道数的两倍。（4）当参与形成离域键的p轨

6、道上可没有电子，可排布1个电子，也可排布2个电子，则排布2个电子（尽可能少）根据杂化轨道与键的关系判断。（5）分子或离子中存在2个离域键，则离域电子数目尽可能均衡（剩余p轨道的数目往往决定形成大键的数目）。三结构特点1）共面或共线2）环状结构时，芳香环四、表示方法 n 为原子个数，m 为共用电子个数，m 一氯乙烯一氯乙炔ClO2分子中ClO键的键长小于Cl2O中ClO键的键长，其原因是ClO2分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中ClO键的键长较小，而Cl2O只存在普通的键HHH孤电子对在余2p轨道孤电子对在sp2杂化轨道吡啶中N原子能与水形成氢键，而吡咯中氮原子的孤电子对参与形成大键，减弱其电子云密度，与水形成氢键减弱，溶解度减小大于均不能旋转1016p共轭不能旋转苯酚结构中氧与苯环形成p共轭的大键，降低氧的电子云密度，增强OH极性p共轭不能旋转苯胺结构中N与苯环形成p共轭的大键，降低N的电子云密度，增强NH极性，则NH容易断裂大于共轭羧基、苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮羰基、酯基均为吸电集团，降低C电子云密度，使H具有较强的活性，容易发生反应；或者CC单键

7、旋转，使C上的CH键与键重叠，形成共轭，官能团具有很强吸电效应，降低CH键电子云密度，增强CH键的极性，CH键容易断裂碳原子电负性：1）与杂化方式有关：spsp2sp3；2）与连接原子有关：CF3CCl3CH3精研细磨高考题 化学化学动力学动力学分子反应动力学分子反应动力学催化剂动力学催化剂动力学基元反应动力学基元反应动力学宏观动力学宏观动力学微观动力学微观动力学指传质、传热、传指传质、传热、传动对速率的影响动对速率的影响化学化学热力学热力学反应转化率反应转化率平衡常数平衡常数放热放热 吸热反应吸热反应反应限度反应限度化学反应的方向化学反应的方向本征动力学本征动力学指反应速率与浓度指反应速率与浓度 温度温度 压强的关系压强的关系指化学反应的动力方程是反应速率与影响反应速率的各因素间的函数关系因素包括反应物生成物浓度温度pH抑制剂浓度信息支持信息支持Kc：浓度平衡常数浓度平衡常数Kp：压力平衡常数压力平衡常数K：摩尔分数平衡常数摩尔分数平衡常数K：标准平衡常数：标准平衡常数pA(g)qB(g)mC(g)nD(g)p=100kpa多平衡体系计算多平衡体系计算统一单位信息支持信息支持若为气相

8、等体积反应：若为气相等体积反应：若为若为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)“三十六计三十六计”利用工业废气中的利用工业废气中的CO2合成合成CH3OH，发生如下反应：，发生如下反应：反应反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定条件下，若向起始压强为一定条件下，若向起始压强为p0的恒压密闭容器中通入的恒压密闭容器中通入1 mol CO2和和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，测得发生上述反应，达到平衡时，测得CH3OH(g)为为 mol，H2O(g)为为b mol，此时，此时CO2的转化率为的转化率为_，反应，反应的平衡常数的平衡常数Kp为为_(用含用含a、b的代数式表示的代数式表示)。100b%同种元素多种物质数据时同种元素多种物质数据时元素守恒元素守恒H2守恒：H2：32a2ab molb mol C守恒：C：1a mol O守恒：O：2ab molCO2：1b molCO：ba mol元素守恒元素守恒E+F+G+H=0.1TFAA+F+G

9、=0.08知其表面，透析其理“三十六计三十六计”利用工业废气中的利用工业废气中的CO2合成合成CH3OH，发生如下反应：，发生如下反应：反应反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定条件下，若向一定条件下，若向恒容恒容密闭容器中通入密闭容器中通入1 mol CO2和和3 mol H2发生上述反应，发生上述反应，达到平衡时，达到平衡时，H2(g)的体积分数为的体积分数为50%，反应，反应的的Kx为为16，则此时，则此时CO2的的转化率为转化率为_，CH3OH产率为产率为 ，反应，反应的平衡常数的平衡常数Kx为为_。已知某个反应已知某个反应K选择性选择性55.6%44.4%5/56Kx=16和H2%为50%CH3OH是CO的4倍80%20%平衡：设CO2转化率为aCH3OH为0.8aCO为0.2aH2O为aCO2为1aH2为31.6aa“三十六计三十六计”利用工业废气中的利用工业废气中的CO2合成合成CH3OH，可能发生如下反应：，可能发生如下反应：反应反应

10、I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定条件下，若向一定条件下，若向恒容恒容密闭容器中通入密闭容器中通入1 mol CO2和和3 mol H2发生上述反应，发生上述反应，达到平衡时，达到平衡时，H2(g)、H2O(g)的体积分数分别为的体积分数分别为50%、20%，则此时则此时CO2的转化率为的转化率为_，CH3OH产率为产率为 ，反应，反应的平衡常数的平衡常数Kp为为_。多种物质百分数多种物质百分数物质间比例、元素守恒、百分数和为物质间比例、元素守恒、百分数和为166.7%33.3%0.4平衡：CH3OH、CO：20%CO2：10%CH3OH：10%CO：10%设平衡物质的量为xmol30%x=1“三十六计三十六计”利用工业废气中的利用工业废气中的CO2合成合成CH3OH，可能发生如下反应：，可能发生如下反应：反应反应I I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应反应：CO(

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