常见非金属阴离子的分离与鉴定-
18页1、实验十九实验十九常见非金属阴离子的常见非金属阴离子的别离与鉴定别离与鉴定一、实验目的一、实验目的1.熟悉常见阴离子的性质熟悉常见阴离子的性质2.掌握常见阴离子的别离和鉴定方法掌握常见阴离子的别离和鉴定方法3.掌握半微量定性分析的根本操作掌握半微量定性分析的根本操作.实验前的预习检查实验前的预习检查:1:常见非金属阴离子的定性分析有没常见非金属阴离子的定性分析有没有系统分析方案?有系统分析方案?2:.混合阴离子的别离与鉴定所需掌握混合阴离子的别离与鉴定所需掌握的根本操作有哪些?的根本操作有哪些?利用验气装置检验利用验气装置检验CO2气体;离心机的使气体;离心机的使用等用等.二、实验原理二、实验原理 常见阴离子有以下13种:SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-在阴离子中,有的遇酸易分解,有的彼此氧化复原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点:(1)阴离子在分析过程中容易起变化,不易于进行手续繁多的系统分析。(2)阴离子彼此共存的时机很少,且可利用的特效反响较多,有可能进行分别分析。.在阴离子的
2、分析中,主要采用分别分析方法,只有在鉴定时,在某些阴在阴离子的分析中,主要采用分别分析方法,只有在鉴定时,在某些阴离子发生相互干扰的情况下,才适当采取别离手段。但采用分别分析方法,并离子发生相互干扰的情况下,才适当采取别离手段。但采用分别分析方法,并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验,而是先通过初步实验,用消去法不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验,而是先通过初步实验,用消去法排除肯定不存在的阴离子,然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。排除肯定不存在的阴离子,然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。本实验包括两局部内容,即:常见阴离子的分别本实验包括两局部内容,即:常见阴离子的分别鉴定及混合阴离子的别离与鉴定。鉴定及混合阴离子的别离与鉴定。.SO42、PO43-、SO32-、CO32-、S2O32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-NO3-、NO2-组试剂BaCl2中性或弱碱性 特征:钡盐难溶于水 组试剂组试剂AgNO3/HNO3特征银盐难溶于水特征银盐难溶于水 银盐、钡盐都溶于水银盐、钡盐都溶于水三、阴离子的初步实验三、阴离子的初步实验1.沉淀实验沉淀实验.2、利用常见阴
3、离子的特性来进行鉴定:、利用常见阴离子的特性来进行鉴定:挥发:遇酸生成气体,如:挥发:遇酸生成气体,如:CO32-CO2沉淀:形成难溶盐的性质如:沉淀:形成难溶盐的性质如:BaCO3;BaSO4;PbS;AgCl;氧化复原:氧化复原性如:氧化复原:氧化复原性如:SO32-与与KMnO4作用;作用;特效反响:及各离子的特效反响。特效反响:及各离子的特效反响。.挥发性实验挥发性实验待检离子:待检离子:SO32-SO32-、CO32-CO32-、S2O32-S2O32-、S2-S2-、NO2-NO2-反响方程式:反响方程式:2H+CO32-=H2O+CO22H+CO32-=H2O+CO2 2H+SO32-=H2O+SO22H+SO32-=H2O+SO2 2H+S2O32-=H2O+SO2+S 2H+S2O32-=H2O+SO2+S 2H+S2-=H2S2H+S2-=H2S2H+NO2-=NO+H2O2H+NO2-=NO+H2O.氧化复原性试验氧化复原性试验 氧化性试验氧化性试验:2I-+4H+2NO2-=2NO+2H2O+I2 2I-+4H+2NO2-=2NO+2H2O+I2 其余离子无明显
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