中考总复习:质量守恒定律和化学方程式(提高)-知识讲解
7页1、 中考总复习:质量守恒定律和化学方程式提高【考纲要求】1了解质量守恒定律的容,能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变。 2了解化学方程式的含义、读法与各物质间的质量关系;掌握化学方程式的书写步骤、原那么与配平化学方程式的方法。【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1. 质量守恒定律的容:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。2.对质量守恒定律的理解与应用: 1质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变参与反响的反响物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变六个不变 原子的种类不变微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观:物质的种类一定改变两个一定改变 微观:分子的种类一定改变可能改变:分子总数可能改变;元素的化合价。2质量守恒定律的微观解释:化学反响的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反响中,由于只是发生了原子间的重新组合,原子的种类和数目并没有发生变化,原子的质量也没有发生变化,所以,反响前后各物质的质量总和必然相等。3质量守恒定律的应用解释常见化学现象中的质量关系,如:铁生锈质量增加,木炭
2、燃烧成灰质量减少等。利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式;利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的相对分子质量;熟练进展化学方程式的配平;根据题中所给的信息,利用质量守恒定律写出未学过的化学反响方 程式;根据化学方程式求某元素质量;利用质量守恒定律,根据化学方程式求反响中某物质的质量;结合化学方程式中各物质的质量比,判断某反响物是否全部参加了反响【要点诠释】1.质量守恒定律容的剖析1前提条件:化学反响中。2研究对象:所有参加反响和生成的物质。不论状态:气体、液体、固体3研究容:质量关系。不是体积、物质类别等4研究围:质量总和。2.参加化学反响的,所给予物质不一定都参加反响,假设反响物有剩余,剩余的物质没有参加反响。所以必须强调“参加化学反响,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。3.质量总和“是参加化学反响的物质的质量总和和反响后生成的物质的质量总和。如:镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参加反响的镁的质量和参加反响的氧气的质量的和等于反响后生成的氧化镁的质量。4.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤:1说明化学反响的反响物和生成物;2根据质量守恒定律,应该是参加化学反响的各物
3、质质量总和等于各生成物质量总和;3与题目中实验现象相联系,说明原因。5.验证实验:当有气体参加反响或有气体生成时,该反响必须在密闭容器进展才能验证质量守恒定律。考点二、化学方程式的书写、含义与配平1.定义:用化学式来表示化学反响的式子,叫做化学方程式。2.化学方程式的含义:含 义实例2H2+O22H2O表示反响物、生成物以与反响条件反响物是氢气、氧气,生成物是水,反响条件是点燃表示反响物、生成物之间的质量关系即质量比2H2 + O2 2H2O 212 : 162 : 212 +16 4 : 32 : 36表示反响物、生成物之间的粒子数关系粒子个数比 2H2 + O2 2H2O 2 : 1 :23.化学方程式的读法以2H2+O22H2O 为例:1质的方面:氢气和氧气在点燃条件下反响生成水。2量的方面:每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反响生成36份质量的水。3粒子方面:每2个氢分子和1个氧分子反响生成2个水分子。4.书写化学方程式时应遵循两条原那么: 1必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。2要遵守质量守恒定律。这一原那么要求书写化学方程式时一定要配平,使反
4、响前后的各种原子的个数相等。5.书写化学方程式的五个步骤以高锰酸钾受热分解为例:1“写:根据实验事实,短线左边写反响物的化学式,右边写生成物的化学式,不止一种物质的用加号连接。KMnO4K2MnO4+MnO2+O22“配:调整化学式前边的化学计量数,使短线左右两边同种原子的数目相等。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23“注:注明反响条件、气体放出符号“和沉淀符号“。4“改:配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O25“查:一查化学式;二查配平等号两边各种原子的总数是否相等;三查条件;四查生成物的状态。6化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。【要点诠释】1只能在化学式前配上适当的化学计量数,不可改动化学式。2. “为气体符号,假设反响前没有气体参加反响,反响后生成的气体可用该符号描述;“为沉淀符号,在溶液中的反响,假设反响前没有固体参加反响,反响后生成了难溶物可用该符号描述。3. 化学方程式:1从“质的变化上能知
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