高二化学选修4-电化学基础练习题

1、高二化学选修4 电化学基础练习题1某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 2. 若将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，则可能出现的现象是（ ）A、铁棒附近产生OH B、铁棒被腐蚀 (甲)(乙)(丙)(丁)C、石墨棒上放出O2 D、石墨棒上放出Cl2.3如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222C欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷4相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（ ） A B C D5下列关于实验的描述不正确的是（ ） A在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷CCuZn原电池(稀硫酸作电解液)中，铜片上出现气泡D用铂电极电解

2、CuS04溶液，当Cu2浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度6下列事实不用电化学理论解释的是A镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀B轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块C铝片不用特殊的方法保存D纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快7原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+B由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO+2H2OC由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+8在铁制品上一镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9. 一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出3

3、2倍，且安全。电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。则下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应：4H+O2+4e- = 2H2O C电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q6.021023库仑的电量10、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A、原混合溶液中c(K)为2 mol/L B、上述电解过程中共转移4 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D、电解后溶液中c(H)为2 mol/L11.用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO4溶液，通电一段时间，Cu2+恰好反应完全，若溶液体积仍为100mL,此时溶液的pH为( )A.1 B.2 C.12 D.1312.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2

4、OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中13、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用C.该电池正极反应为：O2+4e=2O2D.该电池负极反应为：H22e=2H+放电充电14（06年吉林省实验中学第一次检测）镍一镉(NiCd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（ ）ACdBNiO(OH)CCd(OH)2DNi(OH)215向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统16、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为

5、电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O 17右图中A为电源的，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸电解槽，e、f为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色。试回答： （1）电源A上的b为 。 （2）写出B上的电极反应式：c： ； d： 。 （3）e、f电极上产生的气体分别为 、 ，其体积比为 。18、氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法是：无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。（1）电解池中电极反应的方程式是阴极： ，阳极： 。（2）写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目 。19、下图为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，电解lh时间后，将C02连续通人电解液中，请回答有关问题。(1)电解时F极发生 反应，电极反应式为 ；E极发生 反应，电极反应式为 ；(2)电解时电解池中产生的现象是： ，电解后持续通入CO2产生的现象是 。 21

6、将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。（1）铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：_。（2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是_。（3）用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为_。22、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应， 负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中3和2的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的3221.9

7、7.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓24NaOH溶液CuOCu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。参考答案：1、 C2、B3、BC4、A5、D6、C7、A8、A9、BD10、AB11、A12、C13、D14、A15、D16、B17、（1）负极 （2）2H+2e=H2 2Cle=Cl2 （3）O2 H2 1：218、 2H+2e=H2，2Cl2e= Cl 219、(1) 氧化 ， 2Cl- -2e- = Cl2 ； 还原 ， 2H+ + 2e- = H2 ；(2) F（阳）极产生黄绿色气体，E（阴）极产生无色气体，溶液变为红色，一段时间后有白色沉淀 ， 白色沉淀消失 。20、21、（1）Al3e+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（或Al3e=Al3+ Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2）（2）Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解（3）HCO3+OH=CO32+6H2O22、（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)装置图正极反应：32（或23222）负极反应：22（或22）（3）通入足量氯气将2氧化成3；加入调节溶液的至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3（4）244244，不锈钢表面有紫红色物质生成。

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