《溶液中的离子反应》专题测试题汇总
8页1、精品文档,仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除惠安一中高二化学溶液中的离子反应专题测试题命题者 郑素环(满分 100分 时间 90分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共44分)1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C水溶液中是否存在电离平衡D导电性的强弱2.下列物质中不属于电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸; B.用托盘天平称量25.20g NaCl;C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3;D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.55下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO36. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是A. 加硫酸钠B.加稀硫酸C
2、.加NaOH溶液D.加热7. 常温下,下列溶液中c(H+)最小的是ApH=4的H2SO4溶液BpH=3的CH3COOH溶液Cc(OH)=11011molL1Dc(H+)=1103molL1 8. 水的电离平衡为H2OH+OH,H0,下列叙述不正确的是A将水加热,pH减小B恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变C向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 D向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动9. 常温下,在等体积pH=0的硫酸、0.01mol/L NaOH溶液、pH=10的纯碱溶液、pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是 ABC D10.25,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是A原氨水的浓度=103mol/L B氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小C溶液中的增大 D再加入10mLpH=3的盐酸,混合液pH=711. 25时,amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)1: CH3COOHCH3COO+H+ D向Mg(OH)2悬浊液中加入
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