《溶液中的离子反应》专题测试题汇总

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除惠安一中高二化学溶液中的离子反应专题测试题命题者 郑素环（满分 100分 时间 90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C水溶液中是否存在电离平衡D导电性的强弱2.下列物质中不属于电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.55下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO36. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A. 加硫酸钠B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是ApH=4的H2SO4溶液BpH=3的CH3COOH溶液Cc(OH)=1×1011mol·L1Dc(H+)=1×103mol·L1 8. 水的电离平衡为H2OH+OH，H>0，下列叙述不正确的是A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9. 常温下，在等体积pH=0的硫酸、0.01mol/L NaOH溶液、pH=10的纯碱溶液、pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 A>>>B>>>C>>> D>>>10.25，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A原氨水的浓度=103mol/L B氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C溶液中的增大 D再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=711. 25时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Ba>b Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)< c(Na+)12. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D.14. 下列说法正确的是A难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D温度一定，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液15. 下列溶液中，NH4离子浓度最大的是 A0.05mol/L NH3·H2O溶液 B0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液 C0.1mol/L NH3·H2O与0.2mol/L HCl等体积的混合液 D0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液16. 将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目17.下列方程式不能正确解释实验事实的是A铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO33Fe2+2NO+4H2O BNa2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32+H2OHCO3+OHC 0.l mol·LlCH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO+H+ D向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）18. 在溶液中能大量共存，加OH有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 19.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 A B C D 20.室温下浓度均为0.1mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA溶液的c(H+)0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC溶液的c(OH)1×1013mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是A.NaANaBNaC B. NaBNaANaC C. NaBNaCNaA D. NaCNaANaB21.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合： 2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）22.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是二、填空题：（共56分）23.（16分）（1）NH4NO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； 写出该溶液中的各离子浓度的电荷守恒关系式 。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 。实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）微热滴有酚 酞的Na2S 溶 液 可 观 察 到 的 现 象 是 _， 其 原 因 是(以 离 子 方 程 式 和 简 要 文 字 说 明) 24(16分)（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ，下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。 25.（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，半分钟不恢复原色，即停止滴定。 （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为 mL ，终点读数为mL，滴定所用盐酸的体积为mL。（4）又已知用c（HCl）=1.00×102mol/L的盐酸标定10mL的氢氧化钠溶液，则测得 c(NaOH) mol/L26.（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀