贵州省普安一中高三化学一轮复习教案第17讲：氮和氮的化合物

1、贵州省普安一中 2011 届高三化学一轮复习教案第 17 讲：氮和氮的化合物（建议 2 课时完成） 考试目标 1用元素周期律周期表的知识理解氮族元素性质的相似性和递变的规律性2以红磷、白磷为例了解同素异形体的概念，了解氮的固定3了解在氮循环过程中涉及到的氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用4以NO、 NO2 为例了解氮的氧化物对大气的污染和防护 要点精析 一、氮族元素1氮族元素：包括氮（N）磷（P）神（As）睇（Sb）钞（Bi）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是 VA 族元素。2氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3 ， Sb、 Bi 无负价；最高价氧化物水化物（HRC3或H3RQ）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性NH3PH3AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO3H3PO4 等；这是由于它们的原子中最外层都有5 个电子（性质相似） ，而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起 的。例题 1：下列各项性质的递变规

2、律错误的是A. 沸点：NH3 PH3 AsH3B. 非金属性： N P AsC. 还原性：AsH3 PH3 NH3 D. 酸性：HNO3 H3PO4 H3AsO4答案： A解析：根据氮族元素性质的递变规律，B、 C、 D 均符合规律。 NH3 的式量最小，但氨分子间作用力最强，沸点比PH3 高。二、同素异形体由同种元素组成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在空气中能自燃（须保存在冷水中） ，红磷和白磷的完全燃烧产物都是五氧化二磷。白磷、红磷都是磷元素的同素异形体。在常见的元素中碳、氧、硫等也存在着同素异形现象，如，金刚石、石墨和富勒烯（C60、 C70等）都是碳的同素异形体；O2、 O3 是氧的同素异形体。例题2：下列说法中，正确的是ACO、 CO2 互为同素异形体B碘晶体、碘蒸气是同素异形体C同素异形体是同种元素的不同单质D 金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件下能相互转化答案：CD 三、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元

3、素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索）化合价-30+2+4+5物质 NH3 N 2 NO NOf 2HNO 3（钱盐）（硝酸盐）而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。1 .氨气（NH）:（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价,为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：与 H2O 反应：NH3 + H2O - - NH H2O -NH+ OH-, 溶液呈弱碱性，氨水的成份为：NH3、H2O、NH HQNH+、OH-、H+,氨水易挥发；与酸反应：NH3 + HCl = NHCl NH3 + HNO3= NH4NO3 （有白烟生成）；还原性（催化氧化）4NH3 + 5O2傕花剂NO + 6H2O （N为-3价，最低价态，具有还原性）（4）实验室制法Ca（OH 2 + 2NHC1 = CaCl 2 +

4、2NH3 T + 2H 2O,工业上采取N2与H2在高温高压催化剂条件下合成氨气（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂例题：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红 色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原 因是：。答案：稀氨水+酚酬:的混合溶液加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅分析：氨水溶液呈弱碱性，受热易分解出氨气，冷却后，氨气又溶于水。2.钱盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水（2）化学性质：受热分解：NHHCO = NH3T + H 2O + CO2 T （30C以上可分解），_ 、 _ _ _NHCl= NHsT + HCl T 与碱反应：Ca （OH2 + 2NH4C1= CaCl 2 + 2NH3T+ 2H 2O俊盐与碱溶液反应的离子方程式：NH+ + OH = NH3? + H2O （该性质可用于氨气的制取和钱根离子的检验）例题：下列关于钱盐的叙述：钱盐中氮元素化合价都为一3价 钱盐都是晶体，都易所有钱盐均能分解俊态溶于水钱盐与碱共热放出氨气钱盐都不能与酸反应氮肥不宜与草木灰

5、混合施用。其中叙述正确的是（）A . B . C . D .答案:D分析:NH4NO中NO-中的N为+5价,（NH4）2CO或NHHCO可与酸反应.3.氮气（N2）（1）分子结构：电子式为：NI :，N：,结卞式为N N,氮氮叁键键能大，分子结构稳 定，化学性质不活泼。（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H、Q、IIA族的Mg Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物 的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N2中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性高温、高压放电与H反应：N 2 + 3H 2 -皿二,2NH 与。2反应：N2 +。= 2NO催化剂 点燃与活泼金属反应：N2 +3 Mg = Mg3N2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。例题：下列反应起了氮的固定作用的是A.氨经催化氧化生成 NO B . NO 02反应生成NOC. N2在一定条件下与 Mg反应生成MgN2D. NH与硝酸反应生成

6、 NHNO答案：C解析：由氮元素的单质变为含氮的化合物，才是氮的固定。4 .氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有 +1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧化物种类色态化学性质N2O无色气体较小活泼NO无色气体活泼，不溶于水N2O3 （亚硝酸酎）蓝色液体（-20C）常温极易分解为 NO、NO2NO2红棕色气体较活泼，与水反应N2O4无色气体较活泼，受热易分解N2O5 （硝酸酸酎）无色固体气态时不稳定，易分解（2） NO和NO2的重要性质和制法性质：2NO + O2 = 2N6 （易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；2NO （红棕色）-N2Q（无色）（平衡体系）；3NO+ H2O = 2HNQ + NO （工 业制硝酸）；NO + NQ + 2NaOH = 2NaNQ + H 2O （尾气吸收）；NO2有较强的氧化性，能使湿润 的 KI 淀粉试纸变蓝。制法：NQ 3Cu + 8HNO3 （稀）=3Cu （NO） 2 + 2NO T + 4H 2O （必须 法收集 NQ ; NO: Cu + 4HNO（浓）=Cu （NO） 2+ 2NOT + 2H2O （必须法收集NO（3

7、）氮的氧化物溶于水的计算： NO或NO与N2 （非Q）的混合气体溶于水可依据 3NO + H 2O = 2HNO3 + NO利用气体体积变化差值进行计算。 NO和O的混合气体溶于水时 由4NO + O2 + 2H 2O = 4HNO3进行计算，当体积比 V （NO）: V （ Q） =4: 1时，恰好反应；4: 1时，NO过量，剩余 NO 4: 1时，Q过量，剩余 Q。NO和Q同时通入水中时，由 4NO + 3O2 + 2H 2O = 4HNQ进行计算，原理同方法。 NO NO、Q的混合气体通入水中，先 按求出NO的体积，再加上混合气体中 NO的体积再按方法进行计算。（4）氮的氧化物（NO、NO2）对环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个 重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时， 空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度 降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分。大气中氮氧化 物主要来源于化石

8、燃料的燃烧、汽车尾气和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含 氮化合物的转化。因此必须减少氮氧化物的排放，控制进入大气、陆地和海洋的含氮的氧化 物。在工业上含氮氧化物的尾气吸收常用以下反应：NO + NO + 2NaOH = 2NaNQ + H 2O,既可以回收尾气，生成的亚硝酸盐又是重要的化工原料。例题：在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A . 3 ： 1B. 1 ： 3C . 1 ： 2D. 2 ： 1答案：C解析：在3NO + H 2O = 2HNQ + NO中，3 molNO2中有2mol失电子，被氧化。5 .硝酸（HNO）（1）物理性质：无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝 酸的质量分数大约为 69%（2）化学性质：硝酸为强酸，具有以下性质：具有酸的通性，不稳定性：光或热4HNO= 4NO2 T + 02 T + 2H 2O强氧化性：无论浓稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。a.与金属反应： Cu + 4HNQ （浓）= Cu （NO） 2 + 2NO2T + 2H 2O ; 3Cu + 8HNO3 （稀）=

9、3Cu （NO） 2 + 2NO T + 4H 2Q 3Ag + 4HNO3 （稀）=3AgNO3 + NOT + 2H 2O ;常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。b.与非金属反应：C + 4HNO3 （浓）=CO2 T+ 4NQT + 2H 2。c.与其他还原剂反应，如HkS、SO、Fe2+等。d.与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质 发生颜色反应等。（3）制法：实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，NaNO （固）+ HSO4源 =NaHSO +HNOT （不能用强热和稀硫酸）；工业制法：氨的催化氧化法，4NH + 5O24NO + 6H 2Q2NO + O2 = 2NQ; 3NO + H 2O = 2HNO3 + NO;尾气处理：NO + NO + 2NaOH = 2NaNQ + H 2O （4）用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。例题：已知A、B、C D E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有 A元素。若A为一种气体单质D的化学式为 ,D一E的化学方程式为 B一C的化学方程式 E 一 C的离子方程式为 催化剂答案： NO2 3NO + H 2O = 2HNQ + NO 4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O 3Cu+8H+2NO =3CU2+2Na +4H2O分析：解决本题，要熟练掌握

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