1、北京101中学2018届下学期高三年级三模考试理综试卷本试卷分为卷、卷两部分,共31个小题,满分300分;答题时间为150分钟。卷:选择题(共120分)每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共120分。6. 下列化学用语不正确的是:A. HCO3的电离方程式:HCO3H2OCO32H3OB. 醛基的电子式:C. 溴乙烷的比例模型是:D. 乙酸乙酯的实验式:CH2O7. 柔红霉素是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应8. 已知反应:2Fe32II22Fe22Fe3Fe3Fe22Fe(OH)2I22OH2Fe(OH)32I根据以上反应判断,下列说法正确的是A. I的还原性强于FeB. I2的氧化性强于Fe3C. 易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶D. 溶液酸碱性对Fe3和Fe2的氧化性或还原性没有影响9. 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AK3Fe(CN)6可用于检验
2、Fe2用K3Fe(CN)6检验(NH4)2Fe(SO4)2是否变质B类的水解是吸热反应加热可以提高盐的水解反应速率CH2O2有还原性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色DAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3能溶于过量浓氨水中10. 钠-氯化镍电池以Al2O3(Al2O3Na2O)作为固体电解质构成的一种新型电池(2NaNiCl2Ni2NaCl),其结构如图所示。下列关于该电池的叙述错误的是A. 放电时NaCl在熔融电解质中生成B. 充电时阴极反应:NaeNaC. 氯离子通过Al2O3(s)在两电极间移动D. 如果电池过度放电,AlCl4可能被还原11. 某温度下,向体积为2 L的密闭容器中加入CH3OH,发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 25kJmol1,反应过程中测定的部分数据见下表。已知该温度下反应的平衡常数K400,下列说法正确的是反应时间/minn(CH3OH)/moln(CH3OCH3)/mol02.050t10.6t20.05A. 反应在t2 min时B. 反应达到平衡时,放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为v(CH3O
3、H)D. 若反应达到平衡后,缩小容器体积,c(CH3OCH3)/c(CH3OH)变大12. 室温下,某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验:实验现象试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈。液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色。下列说法正确的是A. 试管中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成B. 等质量的Cu完全溶解时,中消耗的HNO3更多C. 换成Fe之后重复实验,依然是试管中反应更剧烈D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同,是由于溶有NO213. 首次提出“微观粒子的能量是量子化的”这一观念,与下列物理常量相关的是A. 引力常量G B. 普朗克常量hC. 静电力常量k D. 阿伏加德罗常数NA25. 苯巴比妥是一种巴比妥类药物,主要用于镇静、催眠,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略):已知:请回答下列问题:(1)B的结构简式是_,C中含氧官能团的名称是_。(2)DXEH2O,X的结构简式是_。(3)G中只有一种官能团,其核磁共振氢谱中峰面积比为2:3,G的结构简式为_,E
4、与G反应的反应类型是_。(4)试剂1为_。(5)写出化合物I苯巴比妥的化学方程式_。(6)已知:以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料,合成对二甲酸环己烷(CHDA)的流程图如下,请写出中间产物的结构简式:_。(7)以1,3-丁二烯和乙醇为原料,无机试剂和溶剂任选,合成。要求:必须使用酸性高锰酸钾,结合题中信息。请写出流程。26. 直接排放含SO2烟气会形成酸雨,危害环境。煤炭的燃前脱硫技术因成本低、效果好一直受到关注,FeS2是煤炭中无机硫的主要存在形式,一种酸性条件下的化学法脱硫的原理如图所示:(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_。(2)写出图中Fe2转化为Fe3的离子方程式:_。(3)控制Fe2的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定,图所示为改变其他条件时Fe2的转化率随时间的变化。加入NaNO2发生反应:2H3NONO2NOH2O。若反应中有1mol电子转移,则生成的NO在标准状况下的体积为_L。同时加入NaNO2、KI能进一步提高单位时间内Fe2转化率,原因是_。(4)电化学除硫法能在温和的条件下实现煤的脱硫、脱灰,同时联产高纯氢气。为研究FeS2作电极时的放电规
5、律,酸性条件下用FeS2做阳极进行电解,由FeS2放电产生粒子的含量与时间(t)、电压(U)的关系及pH值对硫的脱除率影响如图所示。随着电压增大,溶液中首先放电的是_元素(填名称),当电压的值介于3U4U之间,写出阳极上发生的主要电极反应式_。由图可以看出,溶液pH值升高会导致脱硫率下降,试从平衡角度解释原因_。27. 基于新材料及3D打印技术,科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉,球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液,其原理如图所示。(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是_,此过程是_(填“吸收”或“放出”)能量的过程。(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_。a. 吸收前溶液中c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)b. 吸收过程中,体系中的含碳微粒有CO32、HCO3、HCO3c. 当n(CO2):n(Na2CO3)1:3时,溶液中c(CO32)NM1b. 其他条件不变,b条件时增加催化剂用量,则250时CO2的平衡转化率可能达到Mc. 当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d. 工业生产中采
6、取较高温度(250左右)是为了提高催化剂活性加快反应速率。28. 某小组同学进行如下实验探究不同用量的氯水与KI溶液的反应。查阅相关资料,得知含碘的各种物质在水溶液中的颜色及性质如下。物质II2I3IOIO3颜色无色黄色棕黄色无色性质溶于水微溶于水溶于水不稳定溶于水. 甲同学进行如下实验:序号实验操作实验现象i溶液分层,上层呈棕黄色,下层呈紫红色。(1)下层呈紫红色证明生成了_(填化学式)。该反应的离子方程式是_。甲同学认为空气中O2也参加了反应,依据是(用离子方程式表示)_。为验证其假设是否正确,甲同学进行如下对比实验:向试管中加入3mL 0.5mol/L KI溶液,振荡,加入淀粉溶液。乙同学不同意,认为还需要加入_至pH6,乙同学这样做的原因是_。按照乙同学的方案进行实验,发现淀粉未变蓝。(2)针对上层溶液呈棕黄色的原因,小组同学提出2种假设:假设a:_;假设b:溶液中产生了I3。针对假设a,甲同学进行实验:取实验i反应后溶液中加入CCl4,振荡,上层仍显棕黄色,下层为极浅的紫色,因此假设a不成立。进一步查阅资料发现,生成的I2在水层中发牛了反应:II2 I3,假设b成立。. 丙同
7、学进行如下实验:序号实验操作实验现象ii溶液分层,上层与下层均为无色。(3)根据实验现象,推测实验ii中发生反应的化学方程式是_。. 丁同学重复实验i,将“注入少量饱和氯水”改为“逐滴滴加氯水”。序号操作现象iii加入5滴饱和氯水,振荡溶液分层,CCl4层为浅紫色,水层为淡黄色继续滴加,振荡溶液分层,CCl4层为紫红色,水层颜色变为棕黄色继续滴加至过量,振荡溶液分层,CCl4层为紫红色,水层颜色变为无色(4)请结合化学反应及平衡移动原理,解释水层颜色变化(淡黄色棕黄色无色)的原因:_。【试题答案】1. B 2. C 3. C 4. D 5. A6. D 7. D 8. C 9. C 10. C 11. C 12. D13. B 14. C 15. D 16. D 17. B 18. A 19. C 20. C21. (1)1:3:5 (其它结果表示正确也同样得分) (2)B D(如图所示)随着温度的升高,小灯泡灯丝的电阻率增大8.3AC22. (1)在最高点D,(2分) 解得(2分)(2)设小球开始下滑时与水平地面的竖直高度为h,从最高点到D点过程,动能定理(3分)(2分)h与半圆半径R的比值为2.5(1分)(3)小球从最高点到倾斜轨道最低点B过程,动能定理(2分)在B点重力做功瞬时功率为:(2分)解得(2分)23. 解:(1)由图中可得:12s末的速度为9m/s,12s导体棒在012s内的加速度大小为
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