北京市101中学2018届高三化学第三次模拟考试试题

北京101中学2018届下学期高三年级三模考试理综试卷本试卷分为卷、卷两部分，共31个小题，满分300分；答题时间为150分钟。卷：选择题（共120分）每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分。6. 下列化学用语不正确的是：A. HCO3的电离方程式：HCO3H2OCO32H3OB. 醛基的电子式：C. 溴乙烷的比例模型是：D. 乙酸乙酯的实验式：CH2O7. 柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应8. 已知反应：2Fe32II22Fe22Fe3Fe3Fe22Fe（OH）2I22OH2Fe（OH）32I根据以上反应判断，下列说法正确的是A. I的还原性强于FeB. I2的氧化性强于Fe3C. 易发生的主要原因是Fe（OH）3比Fe（OH）2更难溶D. 溶液酸碱性对Fe3和Fe2的氧化性或还原性没有影响9. 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AK3Fe(CN)6可用于检验Fe2用K3Fe(CN)6检验（NH4）2Fe（SO4）2是否变质B类的水解是吸热反应加热可以提高盐的水解反应速率CH2O2有还原性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色DAl（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3能溶于过量浓氨水中10. 钠-氯化镍电池以Al2O3（Al2O3·Na2O）作为固体电解质构成的一种新型电池（2NaNiCl2Ni2NaCl），其结构如图所示。下列关于该电池的叙述错误的是A. 放电时NaCl在熔融电解质中生成B. 充电时阴极反应：NaeNaC. 氯离子通过Al2O3（s）在两电极间移动D. 如果电池过度放电，AlCl4可能被还原11. 某温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g） 25kJ·mol1，反应过程中测定的部分数据见下表。已知该温度下反应的平衡常数K400，下列说法正确的是反应时间/minn（CH3OH）/moln（CH3OCH3）/mol02.050t10.6t20.05A. 反应在t2 min时B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH）D. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，c（CH3OCH3）/c（CH3OH）变大12. 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。下列说法正确的是A. 试管中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B. 等质量的Cu完全溶解时，中消耗的HNO3更多C. 换成Fe之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有NO213. 首次提出“微观粒子的能量是量子化的”这一观念，与下列物理常量相关的是A. 引力常量G B. 普朗克常量hC. 静电力常量k D. 阿伏加德罗常数NA25. 苯巴比妥是一种巴比妥类药物，主要用于镇静、催眠，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：已知：请回答下列问题：（1）B的结构简式是_，C中含氧官能团的名称是_。（2）DXEH2O，X的结构简式是_。（3）G中只有一种官能团，其核磁共振氢谱中峰面积比为2：3，G的结构简式为_，E与G反应的反应类型是_。（4）试剂1为_。（5）写出化合物I苯巴比妥的化学方程式_。（6）已知：以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料，合成对二甲酸环己烷（CHDA）的流程图如下，请写出中间产物的结构简式：_。（7）以1，3-丁二烯和乙醇为原料，无机试剂和溶剂任选，合成。要求：必须使用酸性高锰酸钾，结合题中信息。请写出流程。26. 直接排放含SO2烟气会形成酸雨，危害环境。煤炭的燃前脱硫技术因成本低、效果好一直受到关注，FeS2是煤炭中无机硫的主要存在形式，一种酸性条件下的化学法脱硫的原理如图所示：（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_。（2）写出图中Fe2转化为Fe3的离子方程式：_。（3）控制Fe2的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图所示为改变其他条件时Fe2的转化率随时间的变化。加入NaNO2发生反应：2H3NONO2NOH2O。若反应中有1mol电子转移，则生成的NO在标准状况下的体积为_L。同时加入NaNO2、KI能进一步提高单位时间内Fe2转化率，原因是_。（4）电化学除硫法能在温和的条件下实现煤的脱硫、脱灰，同时联产高纯氢气。为研究FeS2作电极时的放电规律，酸性条件下用FeS2做阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间（t）、电压（U）的关系及pH值对硫的脱除率影响如图所示。随着电压增大，溶液中首先放电的是_元素（填名称），当电压的值介于3U4U之间，写出阳极上发生的主要电极反应式_。由图可以看出，溶液pH值升高会导致脱硫率下降，试从平衡角度解释原因_。27. 基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_，此过程是_（填“吸收”或“放出”）能量的过程。（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_。a. 吸收前溶液中c（Na）>c（CO32）>c（HCO3）>c（OH）>c（H）b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO32、HCO3、HCO3c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）1：3时，溶液中c（CO32）<c（HCO3）d. 溶液中始终有c（Na）c（H）2c（CO32）c（HCO3）c（OH）（3）将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。已知：C2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（g） 1323kJ/mol2H2（g）O2（g）2H2O（g） 483.6kJ/mol写出CO2催化加氢制取乙烯的热化学方程式_。（4）如图曲线a表示在体积为2L的恒容容器中，投料为1mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。根据曲线a计算250时该反应的化学平衡常数K_（带入数值列出计算式即可）b条件下投料比_3（填“”、“”或“”），判断依据是_下列说法正确的是_。a. 平衡常数大小：M>N>M1b. 其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250时CO2的平衡转化率可能达到Mc. 当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d. 工业生产中采取较高温度（250左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。28. 某小组同学进行如下实验探究不同用量的氯水与KI溶液的反应。查阅相关资料，得知含碘的各种物质在水溶液中的颜色及性质如下。物质II2I3IOIO3颜色无色黄色棕黄色无色性质溶于水微溶于水溶于水不稳定溶于水. 甲同学进行如下实验：序号实验操作实验现象i溶液分层，上层呈棕黄色，下层呈紫红色。（1）下层呈紫红色证明生成了_（填化学式）。该反应的离子方程式是_。甲同学认为空气中O2也参加了反应，依据是（用离子方程式表示）_。为验证其假设是否正确，甲同学进行如下对比实验：向试管中加入3mL 0.5mol/L KI溶液，振荡，加入淀粉溶液。乙同学不同意，认为还需要加入_至pH6，乙同学这样做的原因是_。按照乙同学的方案进行实验，发现淀粉未变蓝。（2）针对上层溶液呈棕黄色的原因，小组同学提出2种假设：假设a：_；假设b：溶液中产生了I3。针对假设a，甲同学进行实验：取实验i反应后溶液中加入CCl4，振荡，上层仍显棕黄色，下层为极浅的紫色，因此假设a不成立。进一步查阅资料发现，生成的I2在水层中发牛了反应：II2 I3，假设b成立。. 丙同学进行如下实验：序号实验操作实验现象ii溶液分层，上层与下层均为无色。（3）根据实验现象，推测实验ii中发生反应的化学方程式是_。. 丁同学重复实验i，将“注入少量饱和氯水”改为“逐滴滴加氯水”。序号操作现象iii加入5滴饱和氯水，振荡溶液分层，CCl4层为浅紫色，水层为淡黄色继续滴加，振荡溶液分层，CCl4层为紫红色，水层颜色变为棕黄色继续滴加至过量，振荡溶液分层，CCl4层为紫红色，水层颜色变为无色（4）请结合化学反应及平衡移动原理，解释水层颜色变化（淡黄色棕黄色无色）的原因：_。【试题答案】1. B 2. C 3. C 4. D 5. A6. D 7. D 8. C 9. C 10. C 11. C 12. D13. B 14. C 15. D 16. D 17. B 18. A 19. C 20. C21. （1）1：3：5 （其它结果表示正确也同样得分） （2）B D（如图所示）随着温度的升高，小灯泡灯丝的电阻率增大8.3AC22. （1）在最高点D，（2分） 解得（2分）（2）设小球开始下滑时与水平地面的竖直高度为h，从最高点到D点过程，动能定理（3分）（2分）h与半圆半径R的比值为2.5（1分）（3）小球从最高点到倾斜轨道最低点B过程，动能定理（2分）在B点重力做功瞬时功率为：（2分）解得（2分）23. 解：（1）由图中可得：12s末的速度为9m/s，12s导体棒在012s内的加速度大小为