高三化学(苏教版)总复习同步练习1-8-4

1、(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1(2010北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B项错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。答案D2已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108molL1，AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30105 molL1。若在5 mL KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A溶液中易产生的是AgI沉淀B溶液

2、中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K)c(NO)c(Cl)c(I)c(Ag)CAgCl的Ksp的数值为1.691010D沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动解析B项，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，Cl有剩余，c(I)根据Ksp(AgI)计算，c(Ag)根据Ksp(AgCl)计算，故应为：c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)。答案B3在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()Ac(Ca2)c(CO)Bc(Ca2)c(CO)Cc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)Dc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)解析溶液中c(Ca2)c(CO)，A、B均不正确；C项，正确；D项，温度不变，则Ksp(CaCO3)不变。答案C4已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25)见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 mol

3、L1的AgNO3溶液和4103 molL1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成解析D项，混合溶液中c(Ag)0.1 mol/L0.001 mol/L，c2(Ag)c(SO)0.00120.11107Ksp(AgI)，即c(I)1.01016，故c(I)1011molL1。答案A6向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的KSP小于CuS的KSPC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。答案B7(20115，大连)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6101

4、2，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL1解析当pH13时，溶液中c(OH)0.1 mol/L，结合Ksp值可求得c(Mg2)5.61012/0.015.61010(mol/L)，D对；因MgCO3也难溶，因此当加入Na2CO3固体使溶液中c(CO)变得较大时，也可能会得到MgCO3沉淀。答案C8(20115，临沂)已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，

5、故AgCl可转化为AgI，B对；当c(I)很小而c(Cl)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错；D中操作的结果是溶液中c(Cl)c(Ag)，D错。答案B9(20115，天津)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点到b点解析A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在，不正确；B项，根据上图象KspAg2SO4(2104)51042103，而0.02 mol/LAgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag)c(SO)(0.01)20.0111062103，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；a点到b点，如果是蒸发的话，Ag和SO浓度均会增大，而不是只增大SO浓度。答案B10(20115，太原)某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na

6、2S各0.1 mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如下图所示。则下列说法不正确的是 ()A反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag2SBa的数值为62.65C所加AgNO3溶液的物质的量浓度为 mol/LD当加入AgNO3溶液的体积在02V mL的过程中，产生的沉淀是AgI解析在NaCl、KI和Na2S的混合溶液中加入AgNO3，依据Ag2S、AgI和AgCl的溶解度大小可知，析出沉淀的次序为，先是析出黑色沉淀Ag2S，然后生成黄色的AgI沉淀，最后生成白色的AgCl沉淀，所以，D项错误。答案D11已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)AgXKsp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010mol2L2AgY(s)AgYKsp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012mol2L2AgZ(s)AgZKsp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017mol2L2(1)根据以上信息，判断AgX

7、、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。解析(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能；Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.7101712.(2011大同模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.31035

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