金属和金属材料知识点总结和题型总结
12页1、金属和金属材料知识点总结和题型总结一、金属和金属材料选择题1.由两种金属组成的混合物共40g,与足量稀盐酸充分反应后,共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是()A. Zn 和 FeB. Fe 和 MgC. Zn 和 MgD. Al 和 Cu【答案】A【解析】【分析】【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价,与足量稀盐酸反应后生成了22g氢气,所需要消耗金属的质量分别为:需要金属铁的质量=2g- = 56g:需要金属锌22的质量=5另=钮;需要金属镁的质量=2遍=24&需要金属铝的质量3= 2g- = 18g;铜不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和,由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了 2g 氢气,可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金 属其中之一所组成的混合物,如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合,而Zn和Fe、所 组成的混合物不能满足条件,原混合物的组成不可能是这两个组合。故选A【点睛】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=金属化合价金属的相对原子质量
2、金属质量,计算生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量:然后根据题设的条件:两种金属 混合物40g,与足量稀盐酸反应后生成了 12g氢气,推断出两种金属混合物的可能组成。2.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应; 如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化,根 据以上事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A. XYZB. XZYC. ZYXD. YZX【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说 明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析 出,而Y没有变化,说明Z的金属活动性比银强,Y的金属活动性比银弱,即ZAgY;则 X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为XZY。故选B。点睛:在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。3 . 4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反
3、应,产生 0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液,恰好使上述产生的MgCl2和 AICI,完全转化为沉淀,则生成NaCl的质量为()A. 23.4gB. 29.25gC. 11.7gD. 5.85g【答案】A【解析】【详解】根据HHClNaCl,则设生成NaCl的质量为X。H HC1 NaCl158.50.4gx1 _0.4g587 x-则 x=23.4g,故生成NaCl的质量为23.4g。故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐 酸,这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算,从而巧妙地解 决问题。4. 用“W”型玻璃管进行微型实验,如图所示。下列说法不正确的是()一尾气处理渣渚石灰水A. a处红棕色粉末变为黑色B. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C. a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3 = 2Fe+CO2D. 可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色, 故选项说法正确。B、二氧化碳能使澄清的石
4、灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成,故选项 说法正确。局温C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,故选项说法错误。D、一氧化碳具有毒性,能污染环境,为防止污染空气,尾气不经处理不能直接排放,一 氧化碳具有可燃性,可利用点燃的方法进行尾气处理,故选项说法正确。故选:Co5. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R 放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HCl:=RCh+H: t ),将R放入ZnSO溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )A. R+MgSOFRSOt+MgB. R+CuSOfRSO.+CuC. R+HzSOpRSOH: tD. 2A1+3RS0FA1: (SO,) 3+3R【答案】A【解析】将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,即活动性RH; 由R+2HC12=RC12+H2 f可知,R在化合物中显+2价:将R放入ZnSO4溶液中无任何变化, 说明Zn的金属活动性比R强,即ZnR。A、由于金属活动性MgZnR,所以R不能 与MgSO4
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