金属和金属材料知识点总结和题型总结

金属和金属材料知识点总结和题型总结一、金属和金属材料选择题1.由两种金属组成的混合物共40g,与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是（）A. Zn 和 FeB. Fe 和 MgC. Zn 和 MgD. Al 和 Cu【答案】A【解析】【分析】【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了22g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=2g- = 56g：需要金属锌22的质量=5另=钮；需要金属镁的质量=2遍=24&需要金属铝的质量3= 2g- = 18g；铜不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了 2g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金 属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合，而Zn和Fe、所 组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。故选A【点睛】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=金属化合价金属的相对原子质量金属质量，计算生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量：然后根据题设的条件：两种金属 混合物40g,与足量稀盐酸反应后生成了 12g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。2.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应; 如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根 据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A. XYZB. XZYC. ZYXD. YZX【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说 明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析 出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则 X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。故选B。点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。3 . 4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和 AICI,完全转化为沉淀，则生成NaCl的质量为（）A. 23.4gB. 29.25gC. 11.7gD. 5.85g【答案】A【解析】【详解】根据HHClNaCl,则设生成NaCl的质量为X。H HC1 NaCl158.50.4gx1 _0.4g587 x-则 x=23.4g,故生成NaCl的质量为23.4g。故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐 酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解 决问题。4. 用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）一尾气处理渣渚石灰水A. a处红棕色粉末变为黑色B. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C. a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3 = 2Fe+CO2D. 可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色， 故选项说法正确。B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项 说法正确。局温C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,故选项说法错误。D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一 氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。故选：Co5. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl:=RCh+H： t ),将R放入ZnSO溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )A. R+MgSOFRSOt+MgB. R+CuSOfRSO.+CuC. R+HzSOpRSOH： tD. 2A1+3RS0FA1： (SO,) 3+3R【答案】A【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R>H； 由R+2HC12=RC12+H2 f可知，R在化合物中显+2价：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化， 说明Zn的金属活动性比R强，即Zn>R。A、由于金属活动性Mg>Zn>R,所以R不能 与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R>H>Cu,所以R能与CuSO4反应，化学方 程式R4CuSO4=RSO4+Cu,正确；C、金属活动性R>H, R能与H2SO4反应，化学方程式 R+aSO4=RSOi+Hm 正确：D、由于金属活动性Al>Zn>R,所以Al能与RSO,反应， 化学方程式2A1+3RSO4=A12 (SO4) 3+3R,正确。故选A。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关 键。6. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是()A. 图线X表示镁的反应情况B. 铁消耗稀盐酸的质量最大C. 锌一定过量D. 镁一定过量【答案】C【解析】【详解】观察图像可知，三种金属反应的速率X>Y>Z,判断出三种金属的活动性顺序为XYZ,从而 得知X为镁，Y为锌，Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最 多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样 多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。故选C。7.某溶液含有Cu （NO3） 2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加 反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）mmm(Zn)'gA. Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B. 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C. cd间（不含两点）的溶液中金属离子为ZX+、Cu2+D. 从m】变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大【答案】B【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来， 锌>铜>银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成 的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析【详解】锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发 生反应。A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸 反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全 部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确： 故不符合题意；B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是 硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；C、cd|'u（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+,此时Ag+ 己经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；D、当参加反应的锌的质量为m】-m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部 被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌 置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确：故不符合题 意；故选B【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行， 注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。8. X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCI2Z+YCI2X+ZCI2Z+XCI2Y+2HCI-YCI2+H2 t X与稀盐酸不反应.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A. Z>Y>XB. X>Y>ZC. Y>X>ZD. Y>Z>X【答案】C【解析】【详解】由于Y+ZCI2Z+YCI2, X+ZCI2Z+XCE,说明X和Y的活动性都比Z强：而Y+2HCI-YCI2+H2 t , X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动 性由强到弱的顺序是Y>X>Z0故选C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反应生成氢气， 只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金 属的活动性强弱。9. 关于银的性质描述中，属于化学性质的是()A. 银是银白色的B.银不易与氧气反应C. 银具有优良的导电性D.银具有良好的延展性【答案】B【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理 性质。A.银是银白色的，不需要发生化学变化，是物理性质；B.银不易与氧气反应，需要 发生化学变化才能表现，是化学性质；C.银具有优良的导电性，不需要发生化学变化，是 物理性质；D.银具有良好的延展性，不需要发生化学变化，是物理性质。故选B。10. 金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M (NO3)2+2Ag,下列说法正确的是A. M可能是铝B. Ag的金属活动性比M强C. 反应前后M的化合价发生了改变D. 在金属活动性顺序里，M定排在氢前【答案】C【解析】【分析】在金属活动顺序表中： 氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。 从左到右越来越不活泼。 前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。【详解】A. M不可能是铝，铝元素显+ 3价，故A错误；B. Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误;C. 反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为+ 2价，故C正确；D. 在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，一定排在银前面，故D错误。故选Co【点睛】11. 下列关于金属的说法中，不正确的是A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线B. 所有的金属都能与稀盐酸反应C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械【答案】B【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确：B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的 金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干 燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。12. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的 部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A. Mg 和 AlB. Cu 和 AgC. Al 和 CuD. Mg 和 Ag【答案