关于氧化还原反应方程式的配平
11页1、关于氧化复原反响方程式的配平【根底知识导引】1氧化复原反响与四种根本反响类型反响之间的关系是什么?2如何理解氧化性酸及酸的氧化性?【重点难点解析】重点讲解1氧化复原反响的根本概念:1复原剂:失电子,价态升高,具有复原性,被氧化,发生氧化反响2氧化剂:得电子,价态降低,具有氧化性,被复原,发生复原反响3氧化产物:被氧化后的产物,价态升高后的产物4复原产物:被复原后的产物,价态降低后的产物2氧化复原反响中的关系:3氧化复原反响的表示方法:双线桥:表示反响物转变为产物得失电子情况4配平氧化复原反响方程式所依据的原理:氧化复原反响过程中氧化剂获得的电子总是来源于复原剂所失去的电子,氧化剂得到的电子总数和复原剂失去的电子总数是相等的,表现为元素化合价升降的总数相等氧化复原反响的配平就是根据这一原理进行的5配平的一般步骤要求步骤:1标出有变价的元素反响前后的化合价2用“双桥线连接反响前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数3找出化合价升降数之间的最小公倍数,再依据以上有关原那么首先配平有关物质前面的系数要求:1质量守恒:即反响前后各元素原子的种类和个数相等2氧化剂和复原剂之间电子转移关系正确3电荷
2、守恒:反响物总电荷数与生成物总电荷数相等,且电性相同6常见的氧化复原反响方程式的配平1整体法的应用:A复原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被复原,可以看成一个整体,在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数如分析:中碳元素的平均价态为+3价,都被氧化到+4价,可考虑整体法5指计量数为52指计量数为2用观察法配平其他化学计量数:再如分析:中硫元素都由+2价被氧化到+6价,可考虑整体法,氯气中的氯元素都由0价被复原到-1价,可考虑整体法1指计量数为14指计量数为4用观察法配平其他化学计量数:B复原剂或氧化剂的元素局部被氧化或局部被复原,不能看成一个整体,要分别考虑如分析:氯气中的氯元素局部被复原,局部被氧化,分别考虑1指HC1O计量数为11指HC1计量数为1再如, 分析:氮气既是氧化产物又是复原产物,0价是由-3价和+5价分别反响得来的,不能考虑整体法5指计量数为53指计量数为3用的计量数为5,因为还有以原形式进入产物用观察法配平其他化学计量数:2离子型氧化复原反响配平离子型氧化复原反响配平时,遵循整体法配平的同时,还可从两边的电荷守恒出发如分析:中的氧元素都被复原为-2价,可用整体法
3、2指计量数为23指计量数为3根据电荷守恒,用观察法配平其他化学计量数:难点突破1缺项配平:一般先确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数,在通过比拟反响物与生成物,确定缺项一般为、,最后观察法配平将固体参加的混合溶液里,加热后溶液显紫色无色,反响的离子方程式如下:试完成并配平方程式分析:溶液显紫色说明由生成,与的氧元素生成,所以右边缺项为和5指计量数为52指计量数为2根据电荷守恒,用观察法配平其他化学计量数:2零价配平:复杂的化合物中的化合价无法标出,且仅靠观察法也无法配平,此时可把不知或难知化合价的物质看成一个电中性的整体,假设其中所有的元素都为0价,在根据化合价升降配平方程式,不影响配平结果但需要注意的是:按零价法分析的价态升降根据与该反响实际的价态升降不符,零价法只是配平的一种方法和技巧分析:设中各元素均为0价1指计量数为113指计量数为13中有观察法配平其他化学计量数:3均价配平:适用于有机氧化复原方程式的配平根据氢元素为+1价,氧元素为-2价,确定碳元素的平均价态,在通过适当方法配平分析:5指计量数为52指计量数为2用观察法配平其他化学计量数:【难题巧解点拨】例1
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