关于氧化还原反应方程式的配平
关于氧化复原反响方程式的配平【根底知识导引】1氧化复原反响与四种根本反响类型反响之间的关系是什么？2如何理解氧化性酸及酸的氧化性？【重点难点解析】重点讲解1氧化复原反响的根本概念：1复原剂：失电子，价态升高，具有复原性，被氧化，发生氧化反响2氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被复原，发生复原反响3氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物4复原产物：被复原后的产物，价态降低后的产物2氧化复原反响中的关系：3氧化复原反响的表示方法：双线桥：表示反响物转变为产物得失电子情况4配平氧化复原反响方程式所依据的原理：氧化复原反响过程中氧化剂获得的电子总是来源于复原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和复原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等氧化复原反响的配平就是根据这一原理进行的5配平的一般步骤要求步骤：1标出有变价的元素反响前后的化合价2用“双桥线连接反响前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数3找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原那么首先配平有关物质前面的系数要求：1质量守恒：即反响前后各元素原子的种类和个数相等2氧化剂和复原剂之间电子转移关系正确3电荷守恒：反响物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同6常见的氧化复原反响方程式的配平1整体法的应用：A复原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被复原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数如分析：中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法×5指计量数为5×2指计量数为2用观察法配平其他化学计量数：再如分析：中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0价被复原到-1价，可考虑整体法×1指计量数为1×4指计量数为4用观察法配平其他化学计量数：B复原剂或氧化剂的元素局部被氧化或局部被复原，不能看成一个整体，要分别考虑如分析：氯气中的氯元素局部被复原，局部被氧化，分别考虑×1指HC1O计量数为1×1指HC1计量数为1再如， 分析：氮气既是氧化产物又是复原产物，0价是由-3价和+5价分别反响得来的，不能考虑整体法×5指计量数为5×3指计量数为3用的计量数为5，因为还有以原形式进入产物用观察法配平其他化学计量数：2离子型氧化复原反响配平离子型氧化复原反响配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发如分析：中的氧元素都被复原为-2价，可用整体法×2指计量数为2×3指计量数为3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：难点突破1缺项配平：一般先确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数，在通过比拟反响物与生成物，确定缺项一般为、，最后观察法配平将固体参加的混合溶液里，加热后溶液显紫色无色，反响的离子方程式如下：试完成并配平方程式分析：溶液显紫色说明由生成，与的氧元素生成，所以右边缺项为和×5指计量数为5×2指计量数为2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：2零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知或难知化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反响实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧分析：设中各元素均为0价×1指计量数为1×13指计量数为13中有观察法配平其他化学计量数：3均价配平：适用于有机氧化复原方程式的配平根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平分析：×5指计量数为5×2指计量数为2用观察法配平其他化学计量数：【难题巧解点拨】例1 配平解析： ×3指Cu计量数为3×2指NO计量数为2用观察法配平其他化学计量数：答案： 点悟：指NO计量数为2，不是的计量数为2的作用是氧化性和酸性两局部例2 字母配平： 解析：的A元素都被复原，考虑整体法；中的B元素都是被氧化而来，考虑整体法×mx指计量数为mx×ny指计量数为ny用观察法配平其他化学计量数：答案：点悟：不管是物质的氧化复原反响，还是未知物的氧化复原反响字母配平，应用好整体法，根据氧化复原反响的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化复原配平例3 单质X和Y相互反响生成，现有以下表达：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性是复原产物Y具有氧化性具有氧化性Y的氧化性比氧化性强，其中正确的选项是 ABCD解析：由题可知X失电子被氧化，Y得到电子被复原正确，同时需注意，有些问题事实上是等同的，如答案：B点悟：氧化复原反响中对立概念多，平时的学习与复习必须夯实【拓展延伸探究】例1 配平解析：该反响中有机物参与了氧化复原反响，它的配平同样也可使用化合价升降法或电子转移法但是有机物参与的氧化复原反响又有自身的特殊性，即有机物加氢或去氧均属复原反响，而加氧或去氢均属氧化反响，故它的配平也可从得失原子数相等进行分析有机物中碳元素的化合价用氢氧标碳法即H+1价、O-2价，再确定C的化合价及其变化×5指计量数为5×12指计量数为12用观察法配平其他化学计量数：答案： 点悟：高考对氧化复原方程式的配平要求并不太高，所以平时不要搞得太复杂，能做到灵活运用就行另外，有机氧化复原反响还可从得氧去氧，加氢去氢进行理解与配平，即：得一个O原子，化合价即升高2，失一个O原子，化合价即降2；加一个H原于，化合价即降1，去一个H原子，化合价即升高1例2在KI和的混合溶液中参加的水溶液，迅速发生反响放出大量气体，反响过程表示如下：答复以下问题：1双氧水在反响中的作用是_填正确选项的标号A氧化剂 B复原剂C既是氧化剂又是复原剂 D不是复原剂也不是氧化剂2有人认为：上述反响说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对吗？_，其理由是_3上述反响说明，HIO氧化性从强到弱的顺序是_解析：(1)HIO中I的化合价降低，被复原，中O化合价升高，被氧化，是复原剂，选B2这两方程式中是的反响物，是的产物，两方程式叠加可得，所以是过氧化氢分解的催化剂3，HIO氧化性从强到弱的顺序：可知氧化性，可知氧化剂HIO的氧化性>复原剂的氧化性，综上：HIO>>答案：1B2对从方程式可知在反响中没有消耗质量和化学性质都不变，在的存在下，过氧化氢分解速度加快3HIO>>点悟：比拟氧化性或复原性强弱的方法有两种：直接比拟和间接比拟1直接判断氧化性的强弱：氧化剂>复原剂；复原性的强弱：复原剂>氧化剂2间接判断氧化性的强弱：氧化剂>氧化产物；复原性的强弱：复原剂>复原产物当直接判断与判断的结果发生矛盾时，间接判断服从直接判断如从间接判断；氧化性，从直接判断：氧化性，服从直接判断：氧化性例3 和浓盐酸在一定温度下反响生成黄绿色的易燃物二氧化氯其变化可表述为：1完成该化学方程式并配平未知物化学式和化学计量数填在划线上2浓盐酸在反响中显示出来的性质是_填写编号，多项选择倒扣只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性3产生0.1mol ，那么转移的电子的物质的量为_mol4具有很强的氧化性因此，常被用做消毒剂，其消毒的效果用单位质量得到的电子表示是使用消毒效果的_倍解析：原氯元素的价态为的+5价和HC1的-1价，现为KC1的-1价、的+4价、的0价从归中规律可知产物的KC1的-1价必为HC1的酸性表达，其未参与氧化复原反响×2指计量数为2×1指计量数为1得和消毒后的复原产物是，由以下关系使它们得电子数相等，即得它们的倍数关系消毒的效果是的x÷y=2.63倍答案：略点悟：归中规律是指同一元素的不同价态的物质之间发生氧化复原反响时，该元素价态变化为“高价+低价中间价【命题趋势分析】1常见的氧化剂和复原剂氧化剂复原剂单质Na Fe Zn化合物氧化物CO 盐含氧酸HC1O无氧酸HC1HC1 2氧化性复原反响的根本规律：1“以强制弱的氧化复原反响规律在氧化复原反响中，强氧化剂+强复原剂=弱氧化剂氧化产物+弱复原剂复原产物即氧化剂的氧化性比氧化产物的强复原剂的复原性比复原产物强2歧化反响规律发生在同一物质分子内，同一价态的同一元素之间的氧化复原反响叫做歧化反响，也称为自身的氧化复原，其反响规律是：所得产物中该元素一局部价态升高，一局部价态降低即：中间价高价+低价例如3归中反响规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态变化为“高价+低价中间价4价态互不换位原那么同种元素的相邻价态的物质之间，一般不发生氧化复原反响，如和浓，和等【同步达纲练习】1盐酸与氯气均可以和铁反响，从产物中比拟可得出氯气比盐酸强的性质是 A氧化性 B复原性 C酸性 D金属性2以下表达中正确的选项是 A元素的单质可由氧化成复原含该元素的化合物来制得B失电子越多的复原剂，其复原性就越强C阳离子只能得电子被复原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性3羟氨是一种复原剂将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反响，生成的又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性溶液所氧化在上述反响中，羟氨的氧化产物为 A BNO C D4在的反响中，共有5mol水被氧化时，那么被水复原的有 A2mol B3mol C5/3mol D10/3mol53.2g Cu与30mL 溶液充分反响，复原产物有和NO，假设反响后溶液中为amol，此时溶液中所含为 Aa/2mol B2amol
