等效平衡学案
4页1、等效平衡学案一、概念在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始, 还是从逆反应开始, 在达到化学平衡状态时, 任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡。概念的理解:(1)外界条件相同:通常可以是恒温、恒容,恒温、恒压。( 2)“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同: “等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同,反应的速率、压强等可以不同。( 3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,只要物料相当,就达到相同的平衡状态。二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种:I 类:恒温恒容下 对于反应前后 气体体积发生变化 的反应来说(即 V0 的体系):等价转化后,对应各物质起始投料的 物质的量 与原平衡起始态 相同。II 类:恒温恒容下 对于反应前后 气体体积没有变化 的反应来说(即 V=0的体系):等价转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例 与原平衡起始态相同,两平衡等效。III 类:恒温恒压下 对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的 物质的量的比例
2、 与原平衡起始态相同,两平衡等效。解题的关键, 读题时注意勾画出这些条件, 分清类别,用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法,分析和解决等效平衡问题三、例题解析I 类: 在恒温恒容下 ,对于反应前后气体 体积改变 (m+np+q) 的反应,只有物质的量按方程式的化学计量关系转化为转化为方程式的同一边物质的物质的量与原始值相同 ,二者才等效例:N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)起始量1 mol3 mol0 mol等效于0 mol0 mol2 mol0.5 mol1.5 mol1 mola molb molc mol则 a、b、c 关系: _练习、1 在一个固定体积的密闭容器中,加入 2 mol A、1 mol B 反应, 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) 。达到平衡后, C 的浓度为 W mol/L ,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质, 达到平衡后,C的浓度仍为 Wmol/L 的是 ()A、4 mol A 、2 mol BB、2 mol A 、1 mol B 、3 mol C 、1 mol DC、 3 mol C 、 1 mol D 、1 mo
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