人教版初中化学实验大全(dayin)

1、初中化学实验 CO2 + H2O = H 2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。方程式类 注意： 酸性氧化物水 酸一、化合反应如：SO2 + H 2O = H 2SO3 SO3 + H 2O = H 2SO4点燃1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO 15、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH) 2（此反应放出热量）现象：（ 1）发出耀眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末注意： 碱性氧化物水 碱2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4氧化钠溶于水： Na2O + H 2O 2NaOH现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体 氧化钾溶于水： K2O + H 2O2KOH注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。氧化钡溶于水： BaO + H 2O = Ba(OH) 2 点燃4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。 16、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 2 2NaCl点燃6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al2O3 17、无水硫酸铜作干燥剂：

2、 CuSO4 + 5H 2O = CuSO45H2O现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 二、分解反应：点燃 通电7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H 2O 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2+O2 现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。 现象：（ 1）电极上有气泡产生。 H2：O22：1点燃8、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5正极产生的气体能使带火星的木条复燃。现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰点燃 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象： A、在纯的氧气中 18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH) 2CO3 2CuO + H 2O + CO2发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。B、在空气中燃烧 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2 （1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有

3、刺激性气味的气体。20、加热高锰酸钾： 2KMnO 4K2MnO 4 + MnO 2 + O2点燃10、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 21、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。点燃11、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 22CO 22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O 2高温 高温12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应） 23、锻烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）点燃13、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 2CO2 24、碳酸不稳定而分解： H2CO3 =H2O + CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 现象：石蕊试液由红色变成紫色。加热14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 25、硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O CuSO4 + 5H 2O 现象： 白色固体变蓝，可以检验有水 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成三、置换反应： 34、镁

4、和氧化铜反应： Mg+CuO = Cu+MgO（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应） 35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H 2 =2Fe+3H 2O高温26、锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C H2 + CO27、镁和稀硫酸反应： Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H2四、复分解反应：28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H2 1、碱性氧化物酸 盐H2O29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)3+H2O31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2、碱酸 盐H2O2631 的现象：有气泡产生。 Cu(OH) 2+2

5、HCl=CuCl 2+2H2O Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 NaOH+HNO 3=NaNO 3+H2O Mg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+2H 2O3233 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 3、酸盐 新盐新酸36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 HCl+AgNO 3=AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl 2=BaSO4+2HCl(古代湿法制铜及 “曾青得铁则化铜 ”指的是此反应 ) Ba(NO 3)2+H2SO4=B

6、aSO4+2HNO3 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO240、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu 4、盐 1盐 2新盐 1新盐 2现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 KCl+AgNO 3=AgCl +KNO3 NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO341、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3+Cu=Cu(NO 3)2+2Ag Na2SO4+BaCl 2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO 3=2AgCl +Ba(NO3)2现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 5、盐碱 新盐新碱（3）金属氧化物木炭或氢气 金属二氧化碳或水CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3+3NaCl高温38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3+H2O高温39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO 2五、其它反应：现象：黑色

7、粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 1、二氧化碳通入澄清石灰水：25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H 2O CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2 检验石灰水） 酸式碳酸钠： NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO45H2、氢氧化钙和二氧化硫反应： SO2 +Ca(OH) 2 =CaSO3+ H2O 2O (13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH) 2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14) 甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙3、氢氧化钙和三氧化硫反应： SO3 +Ca(OH) 2 =CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应 （除去二氧化碳） ：2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H2O酸（16.6冰醋酸） CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨 气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨： NH 3H2O（为常见的碱，具有碱的5、氢氧化钠

8、和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H2O 通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H2O注意： 16 都是：酸性氧化物 +碱 -盐 + 水二、常见物质的颜色的状态点燃7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H 2O 1、白色固体： MgO 、P2O5、CaO、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na2CO3、Na现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 Cl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）点燃8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O 2 2CO2 + 3H2O 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO 2、Fe3O4KM nO4 为紫黑色现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 3、红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH) 2CO3 为绿色加热9、一氧化碳还原氧化铜：

9、 CO+ CuO Cu + CO22+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的4、溶液的颜色：凡含 Cu现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）高温10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 5、沉淀 (即不溶于水的盐和碱）：盐：白色 ：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl 、现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） BaSO4(也不溶于稀 HNO 3) 等 碱：蓝色 ：Cu(OH) 2 红褐色 ：Fe(OH)3 白色高温11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO Fe+CO2：其余碱。高温12、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 6、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH 3、SO2、HCl （皆为无色） （2）无色无味光照13、光合作用： 6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。识记类 7、有毒的，气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟初中化

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