UAWEAB无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
6页1、、| !_一个人总要走陌生的路,看陌生的风景,听陌生的歌,然后在某个不经意的瞬间,你会发现,原本费尽心机想要忘记的事情真的就这么忘记了. 第一章 气体和溶液2. 解:根据理想气体状态方程:可得: 则: 该的相对分子质量为16.04. 解:由题意可知,氮气为等温变化,氧气为等容变化 根据道尔顿分压定律:7. 解: T =(273+15)K = 288K; p总 =100kPa; V=1.20L288K时,p(H2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa 根据: Zn(s) + 2HCl ZnCl2 + H2(g) 65.39g 1molm(Zn)=? 0.0493mol 解得m(Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w(杂质) = (3.45-3.22)/ 3.45 = 0.06714. 解:因溶液很稀,可设 1 gmL-1(1) (2) 血红素的相对分子质量为 (3) (4)由于沸点升高和凝固点下降的值太小,测量误差很大,所以这两种方法不适用。第二章 化学热力学初步15. 答:(1)错;(2)错;(3)错,可改为:的反
2、应都能自发进行;(4)错,温度高于0K时;(5)错,如反应的17. 答(1),高温下自发 (2),低温下自发 (3)任何温度下都自发22. 解:(1) -277.6 -235.3 161 282 (实测沸点78.3)(2) 0 30.91 152.2 245.35 (实测沸点58.76)24. 解:(1)标准态下 = -2286+(-1267)-(-3644)= 91kJ/mol 0 正向非自发,不风化(1)60%相对湿度条件下,pH2O = 0.6*3.17kPa= 1.90 kPa = (91-98.2)kJ/mol = -7.2 kJ/mol 0正向自发,风化第三章7. 解:(2)*2- (1)得: (3)则反应(3)的标准平衡常数:8. 答:(1):减小,因增大容器体积导致物质浓度降低,平衡向分子数增加的方向移动(2):增大,生成物浓度增大,平衡左移(3):增大,增加的氧气不能完全消耗(4):减小,生成物浓度增大,平衡左移(5):增大,减小容器体积导致物质浓度增大,平衡向分子数减小的方向移动(6):增大,氯气摩尔数增大(7):不变,温度不变,平衡常数为定值(8):增大,吸热反应
3、,升高温度,平衡常数增大(9):增大,平衡常数增大,平衡右移,且等容条件下升高温度气体压力增大(10):不变,反应物与生成物分压均不变(10):不变,催化剂不影响平衡的移动12. 解:(1)设平衡时NO2与N2O4的分压分别为和,则:解得得 x = 1.56N2O4解离百分率=(2)设平衡时NO2与N2O4的分压分别为和,则:解得得 x = 2.7N2O4解离百分率=解释:增大总压,平衡向分子数减小方向移动,因此N2O4解离百分率降低13. 解:根据反应方程式及题意:平衡时各气体分压为: 反应前各气体分压为: 0 0 则: 解得:初始混合比例为14. 解:由平衡常数与温度的关系可得:代入数据得:解得第四章1,2,3,4,8,11,14,22,27,321. 全错4. 14. 两性物质根据确定其余:强碱弱酸盐显碱性 强酸弱碱盐显酸性 强酸强碱盐显中性22. (1)三种弱酸的pKa值分别为:6.19,4.85,4.75,其中二甲基砷酸的pKa值最接近6.50,因而用该酸配制pH为6.50的缓冲溶液最合适;(2)根据 解得,共轭碱由弱酸与氢氧化钠反应转化而来,因此二甲基砷酸的质量氢氧化钠质量
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