全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编九

1、（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编九注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8NAB100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4NAC0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD常温下，0.1 molL

2、1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3NA9十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是()A“PX”的分子式为C8H10B“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)C“PX”分子中，最多有14个原子共面D“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳10聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是()A步骤，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B步骤，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3部分水解形成碱式盐C步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D步骤，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将Fe2转化成Fe311A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙

3、述正确的是()AC、D两元素形成化合物属共价化合物BC、D的简单离子均能促进水的电离CA、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如下图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是()A.若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 molB.M电极上的电极反应式为:OHCCHO+2e-+H2O=HOOCCHO+2H+C.M极与电源的负极相连D.电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小13已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107 ；pNilg c(Ni2)，pBlg c(S2)或lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加

4、入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热，b点向c点移动Dp为3.5且对应的阴离子是CO二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答。)26(15分)半水煤气的主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)及H2S。工业上半水煤气经净化后可得到合成氨原料气(H2N2)。(1)检验半水煤气中H2S可以选用的试剂是_(填字母)。aCuSO4溶液 b品红溶液 cNaOH溶液 d酸性KMnO4溶液(2)实验室可用FeS(难溶于水)及某种酸为原料，常温下制取干燥纯净的H2S气体。适宜的酸为_，选用的实验装置为_。制取H2S气体的离子方程式为_。(3)选用下图的部分装置(可以重复选用)进行实验测定半水煤气中H2以及CO的体积分数。D中盛放的药品是_。装置连接顺序：a_(按气流方向，用小写字母表示)。按连接的装置，实验开始时，需打开盛半水煤气的钢瓶一段时间后，再加热D，其目的是_。27(14分)过氧化氢(H2O2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。请回答下列问题：(1)

5、过氧化氢的电子式为_。(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2，(NH4)2S2O82H2O=2NH4HSO4H2O2其流程如下：电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为_。制备过程中，采用减压蒸馏的原因是_，可循环利用的物质是_。(3)在火箭推进器中装有液态H2O2和液态肼(N2H4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知一些化学键的键能数据如下：化学键NNN=NNNHHNHHOOOO=OE/kJmol1159419945436389465138498写出肼和双氧水反应的热化学方程式：_。上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。(4)已知H2O2的Ka12.01012，Ka211025。写出H2O2的第一步电离方程式：_。(5)H2O2的用途广泛。用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。碱性溶液中，H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2，同时制得NaClO2，反应的离子方程式为_。28(14分

6、)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为_。(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g) H。几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：物质H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJmol1039452242则H_。(3)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H，CO2的转化率与温度、投料比X的关系如图乙所示。X1_(填“”“”或“”，下同)X2，平衡常数KB_KA。T K时，某密闭容器中发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：时间浓度/molL1物质01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.1

7、53.203.303.302030 min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。A通入一定量H2B通入一定量CH2=CH2C加入合适的催化剂D缩小容器容积(4)在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：.2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g) H0.2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H0图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460 时乙烯产率降低的原因不可能是_(填字母)。A催化剂M的活性降低B反应的平衡常数变大C生成甲醚的量增加D反应的活化能增大(5)Na2CO3溶液通常用来捕获CO2，常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别为Ka14107，Ka251011，则0.5 molL1的Na2CO3溶液的pH等于_(不考虑CO的第二步水解和H2O的电离)。选考部分35物质结构与性质(15分)砷的一些化合物常用作半导体材料、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：(1)基态As原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)As与N是同族元素，AsH3的沸点(62.5 )比NH3的沸点(33.5 )低，原因是_。(3)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因：_。(4)镓氮砷合金材料太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是_。(5)As4O6的分子结构如上图所示，其中As原子的杂化方式为_，1 mol As4O6中含有的键的数目为_ mol。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图为LiZnAs基稀磁半导体的晶胞，其中原子坐标参数A处Li为(0,0，)，B处As为(，)，C处Li的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知LiZnA

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