物质结构复习题
6页1、物质结构复习题1、已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素,其中A的原子序数与周期序数相等,D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题:(答题时,A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示) (1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为 ;Q的化合价为 价。 (3)1 mol晶体L中含有键的数目为 。(4)G与M可形成MG3与MG2,MG3分子的空间构型是 ,MG2中M原子的杂化方式是 。 (5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外,还有 (填字母)。 a离子键 b 氢键 c配位键 d金属键 2、在5氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。基态Ga原子的电子排布式可表示为 5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ,其中N原子的杂化类型为 ;在1 mol 5氨基四唑中含有的键的数目为 叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体
2、发生剂。叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3),根据等电子体原理N3的空间构型为 以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为 。3、硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO、SO等。(1)中S原子的轨道杂化类型是 ,的空间构型是 。(2)向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1,经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。Cu(NH3)4SO4中Cu2+的电子排布式为 Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有 (填序号)。A共价键 B氢键 C离子键 D配位键 E分子间作用力 写出与SO互为等电子体的一种分子 上述白色沉淀的化学式为 。4、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素,它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单
3、质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)将以下三种物质B的氯化物D的氯化物A、C形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料,按熔点由高到低的顺序排列: (用序号排列表示)。(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取 杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是 。(4)F的基态原子的核外电子排布式是 , F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。A的简单氢化物极易溶于水,除了同为极性分子,相似相容的原因外,另外一个原因是 。(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。5、铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为 。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 。(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu()(表示化合价为1)结合形成图10
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