广西壮族自治区高考理综-化学4月模拟考试试卷（I）卷

1、广西壮族自治区高考理综-化学4月模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列关于材料的说法错误的是（ ） A . 普通玻璃属于硅酸盐材料B . 塑料属于合成材料C . 不锈钢属于合金D . 羊毛的主要成分是纤维素2. （2分） (2018高三上宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（ ） A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L3. （2分） 最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ， 它与C60的结构相似。下列说法正确的是（ ）A . N60是一种新型化合物B . N60和N2是同素异形体C . N60和14N都是氮的同位素D . N60和N2是同分异构体4. （2分） (2017如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ， 有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧

2、化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ， 蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质5. （2分） 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属6. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、

3、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ7. （2分） (2017新课标卷) 改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数（x）随pH的变化如图所示已知（x）= 下列叙述错误的是（ ）A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA）B . pH=4.2时，lgK2（H2A）=4.2C . PH=2.7时，c（HA）c（H2A）=c（A2）D . pH=4.2时，c（HA）=c（A2）=c（H2A）二、 实验题 (共2题；共14分)8. （7分） (2018保山模拟) 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1） “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是_。 （2） “还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。 （3） 为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反

4、应的化学方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl-2Fe2+SnCl62-Sn2+4Cl-+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中_;(填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量_;(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（4） 可选用_;(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是_;(用离子方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：_a氧化：。b.沉淀：。c.分离，洗涤。d.烘干，研磨。9. （7分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离

5、子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，

6、加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 三、 综合题 (共2题；共15分)10. （6分） 利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示 （1） p1_p2（填“”、“”或“=”），理由是_ （2） 该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=_（用a和V表示） （3） 该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_H2（填“”、“”或“=”） （4） 下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是（填字母） A . 使用高效催化剂B . 降低反应温度C . 增大体系压强D . 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来11. （9分） (2017高二下遂宁期末) 【化学一选修3：物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表

7、中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） E的二价离子的电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键与键的数目之比为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。 （6） 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为_；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019高二下黑龙江期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： 请回答下列问题：（1） A的化学名称是_； （2） D的结构简式为_；F的结构简式为_； （3） 乙烯和氧气反应生成D的化学方程式为_，B与A反应生成C的反应类型为_； （4） D的同分异构体的结构简式为_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共14分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 综合题 (共2题；共15分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、

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