专题:水溶液中的离子平衡
4页1、专题:水溶液中的离子平衡1、电解质、非电解质,强、弱电解质的概念及其判断。电解质:酸、碱 、盐,H2O非电解质:大多数有机物、SO3、CO2等1)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2)CO2、NH3等不是电解质3)难溶的盐(CaCO3、BaSO4等)是电解质。强电 解质:实例:强酸(盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸)、强碱(钾、钠、钡、钙)、多数盐、部分碱性氧化物弱电解质:实例:弱酸、弱碱和水。例:有下列物质:石墨 SO3(s) Na2O HCl(l) Cl2 熔融的K2SO4 H2SO4(aq)乙醇 冰醋酸 氨水 。其中能导电的是 1.6.7.10;属于强电解质的是 3.4.6属于弱电解质的有 9 ;属于非电解质的有 2.8 。2、电解质的电离方程式,盐类水解方程式。电离方程式书写:强电解质在溶液中完全电离,用“”弱电解质在溶液中部分电离,用“ ”多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式,多元弱碱则一步完成电离方程式。如: CH3COOH、H2S、Cu(OH)2、H2SO4、KHCO3、KHSO4、NH3H2O盐类水解的化学、离子方程式的书写:无弱不水解;有弱才水解谁弱谁水
2、解;谁强显谁性盐类水解是可逆反应,要写 符号,不写“”符号。盐类水解的程度一般很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,不用“”、“”符号,也不把生成物(如H2CO3、NH3H2O等)写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解,以第一步水解为主,水解方程式一般只写第一步;多元弱碱盐的水解不分步书写。 如:Na2CO3、(NH4)2SO4、AlCl3、CH3COONH4 例.下列离子方程式中,属于水解反应的是:A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OHD.HS+H2OS2+H3O+3、影响电离平衡、水解平衡、溶解平衡的因素.符合勒夏特列原理 电离平衡、水解平衡、溶解平衡 CH3COOH CH3COO-+H+平衡移动C(CH3COO-)C(H+)温度升温向右增大增大浓度加水向右减小减小同离子效应加盐酸向左减小增大加醋酸钠向左增大减小化学反应加氢氧化钠向右增大减小填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)C
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