（江苏专用）高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 等值模拟（一）-人教版高三全册化学试题

1、等值模拟（一）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是()A.冰的密度比液态水小B.冰与干冰由不同分子构成C.“冰十六”可以包合气体分子D.液态水转变成“冰十六”是化学变化2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.NH4Cl的电子式：B.Cl的结构示意图：C.中子数为21的钾原子：KD.间硝基苯酚的结构简式：3.下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是()选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2是碱性氧化物CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负

2、极材料5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第A族。下列说法正确的是()A.原子半径：DBCAB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB6.(2015南京高三检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH1的溶液中：Fe3、Cl、NO、KB.滴入酚酞显红色的溶液中：Na、Mg2、AlO、NOC.加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO、ClOD.c(SO)0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、H、Ca27.下列有关实验装置的说法中正确的是()A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积8.下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱

3、和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D.9.下列说法中用离子方程式表达正确的是()A.用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3 COC.Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2NO4H=Fe3NO2H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O10.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是()A.a为CH4，b为CO2B.CO向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.正极电极反应式：O22CO24e=2CO二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11.(2015扬州高三模拟)下列说法正确的是()A.氨水加水稀释后，溶液中c(NH3H2O)/c(NH)的值减小B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.常温

4、下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0D.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO312.某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中不正确的是()A.Z结构中有1个手性碳原子B.Y的分子式为C9H8O4C.1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH D.Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应13.下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SOD将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O214.在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点Kw1.01014B.水的电离程度：bcadC.b点：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D.25 时，NH

5、4Cl水解常数为(n1)107(用n表示)15.可逆反应A(g)3B(g)2C(g)HQ kJmol1。有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q12Q2。下列叙述正确的是()A.甲中A的转化率为75%B.Q1Q2QC.达到平衡后，再向乙中加入 mol A、1 mol B、 mol C，平衡向正反应方向移动D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)3B(g)HQ2 kJmol1三、非选择题(本题包括6小题，共80分)16.(12分)(2015盐城二模)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”的成分为_(填化学式)。

6、(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。17.(14分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)非诺洛芬中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_。(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是_(填序号)。(4)B的一种同分异构体满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318.(11分)(2015泰州二模)聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为FexAly(OH)aClbzH2Om。某同学为测定其组成，进行如下实验：准确称取4.505 0 g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0 g固体。另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3完全还原为

7、Fe2。用0.100 0 molL1标准KMnO4溶液滴定Fe2，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。(1)若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)实验室检验Fe3常用的方法是_。(3)通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程；m为聚合度，不必求出)。19.(14分)氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为_(填仪器接口处的字母编号)。(2)用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，_(请按正确的顺序排列下列步骤)。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到气泡冒出，该反应的化学方程式为_。(4)无水氯化钙的作用是_。请简述如何检验该装置的气密性：_。(5)氢化钠(NaH)也是一种金属氢化物，常用作缩合剂、烷化剂。请你设计一个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象：_。20.(14分)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_；若增大H2的用

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