2022年江苏省南京市第十七中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022年江苏省南京市第十七中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物： 在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯（ ），最好应选用的是ACH3CH3和Cl2 BCH2=CH2和Cl2 CCH2=CH2和HCl DCH3CH3和HCl 参考答案：C略2. 下列化学名词正确的是（ ）A、笨 B、烧碱 C、乙酸乙脂 D、戍烷参考答案：B略3. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是ANH4+、Fe2+、NO3、SO42BBa2+ 、Na+、Cl、NO3CNa+、Cl、SO42、HCO3DHCO3、Na+、AlO2、Cl参考答案：B略4. 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如右图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。与制造蓝黑墨水相关的基团可能是A.苯环 B.羧基 C.羧基中的羟基 D.酚羟基参考答案：D略5. 下列各式中，属于正确的

2、电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-参考答案：D6. 将结构简式为 的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选） （ ）ABCD参考答案：BC略7. 主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 （ ） A2种 B.4种 C.8种 D12种参考答案：B略8. Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li+FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（ ）A该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeBLi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li+FeS参考答案：A9. 下列物质属于强电解质的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A氯化钠 B乙醇 C醋酸 D铜参考答案：A10. 如图所示装

3、置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A B C D参考答案：D略11. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）SiCl4晶体是分子晶体常温、常压SiCl4是液体SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4熔点高于CCl4A、只有 B、只有 C、只有 D、全部参考答案：D略12. 已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A 1:3 B1:4 C1:1 D3:1参考答案：D略13. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高

4、A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低参考答案：B略14. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，使0.5mol N2和1.5molH2完全反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：参考答案：C略15. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）A卤代烃 B酒精 C氯仿 D邻甲基乙苯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质A

5、lAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： 。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。参考答案：I NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2II(1)H+OH-=H2O (2)NH4+OH-=NH3+H2O (

6、3)2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。；E与CO易形成配合物E(CO)5，在E(CO)5中E的化合价为_（5）画出D的轨道表示式_，这样排布遵循了_原理和_规则。（6）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_来参考答案：（17分）（1）Si Na P N (2) HNO3 NaOH（3） F F（4）26 四 d 0（5）1s 2s 2p 泡利 洪特（6）EQ + （每空1分）略18. （1）Na

7、2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是_ _(用离子方程式表示)。加热后颜色变_，原因是_。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是_，其原因是_ _ _ (用离子方程式和简要的文字说明)。(2)现有pH2的HCl溶液100 mL，要使它的pH3，如果加入蒸馏水，需加水_mL；如果加入pH4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_mL(假定溶液体积有加和性，下同)。(3)将pH8的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH_。(4)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH_。(5)25时，pHa的10体积的某强酸与pHb的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。参考答案：略19. 已知：I2能与I反应成I3，并在溶液中建立如下平衡：I2 +II3。通过测平衡体系中c(I2)、c(I)和c(I3)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c molL1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定时，可采用_做指示剂，滴定终点的现象是_。（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是_（填字母）。A方案可行。能准确测定溶液中的c(I2) B不可行。因为I能与Na2S2O3发生反应C不可行。只能测得溶液中c

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