2023年四川省凉山州木里藏族自治县中学高一化学第二学期期末统考模拟试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　) A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)] B．反应③的平衡常数K＝K1/K2 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 2、下列物质既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A． B． C． D． 3、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e− D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 4、下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是(　　) A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同 D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低 5、下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．烷烃可与溴水发生加成反应 B．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 C．乙醇可萃取碘水中的碘单质 D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 6、下列反应中，属于取代反应的是　（ ） A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 7、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为： CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H =－283 kJ/mol； CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H =－890 kJ/mol。 现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比 A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1 8、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 9、下列叙述中正确的是 A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数 C．所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等 D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同 10、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是 A．乙烯与水反应制备乙醇 B．苯和硝酸反应制备硝基苯 C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷 11、下列比较错误的是 A．原子半径：C>O>F B．酸性强弱：HNO3>H3PO4>HClO4 C．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF>NH3>CH4 12、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖 13、关于化合物2−苯基−2−丁烯（），下列说法不正确的是 A．易溶于水及甲苯 B．可以发生加成聚合反应 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子中最多有10个碳原子共平面 14、下列关于化学反应限度的叙述中错误的是(　　) A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度 D．催化剂不能改变化学反应的限度 15、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y B．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性 16、当其他条件不变时，下列说法正确的是 A．加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率 B．用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率 C．当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度 D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% 17、下列各对物质中属于同分异构体的是（ 　 　） A．12C与13C B．O2和O3 C．CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH3 D．CH3CH3 与 CH3CH2CH3 18、下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是 ( 　) A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．CO2 19、下列有关说法正确的是 ①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程 ③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 ④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体 ⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象 ⑥油脂的皂化反应属于取代反应 A．②⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥ 20、下列关于有机物的说法正确的是： A．分子组成均符合CnH2n的两种物质一定互为同系物 B．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 21、近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。下列有关说正确的是 （ ） A．34S原子核内中子数为16 B．1H218O的摩尔质量为20g/mol C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的核外电子数为2 22、下列说法中正确的是 A．H2和D2互为同位素 B．金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体 C．和不是同种物质 D．和互为同分异构体 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题： (1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。 (2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________ (用离子符号回答)。 (3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。 (4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。 (5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。 (6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。 24、（12分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题： （1）B、D的元素名称分别为：________、________。 （2）E在周期表中的位置为：________。 （3）C离子的结构示意图为：________。 （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。 （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。 （6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。 25、（12分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。 (1)仪器a的名称是______。 (2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。 (3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。 (4)试剂Y为_______。 (5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。 (6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。 ①写出该反应的离子方程式________。 ②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。 26、（10分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。 同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。 (3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标