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【名校课时通】2014届九年级化学全册第二单元探秘水世界第三节原子的构成名师教学课件鲁教版

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常见问题

1、第二单元探秘水世界200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）原子并不是构成物质的最小微粒汤姆森发现原子中还有电子(1897年)汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。提出了新的问题：原子的内部究竟是什么样呢？电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。原子粒子束带正电的粒子原子粒子束粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子未发生偏转粒子发生偏转粒子束粒子被反弹卢瑟福粒子散射实验粒子是带正电的质量比电子大的多1、大多数粒子顺利穿透金箔2、一小部分粒子改变原来的方向原子核体积很小，原子内部空间很大原子核带正电，当带正电的粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向3、极少数粒子被反弹回来原子核的质量比粒子大得多，当粒子正面撞击原子核时，粒子被反弹回来假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？你知道原子核到底有多大吗？万人体育场如同：原子蚂蚁2mm原子核在1911年卢瑟福提出：原子有核模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。一、原子的结构原子原子核（带正电）

2、核外电子（带负电）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数（核电荷数） =核外电子数原子不显电性原子核内有什么？自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题：能否打开原子核？原子核内究竟有什么？1919年，卢瑟福和他的助手用粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子。原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能量引起的.原子核的构成：质子中子原子原子核核外电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷不带电在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数粒子种类质量(kg)质子=1.672610-27中子=1.674910-27电子 =质子质量的1/1836原子的质量几乎全部集中在原子核上根据表格你得到什么启示？原子种类类质质子数中子数核外电电子数氢氢 1 0 1碳 6

3、 6 6氧 8 8 8钠钠 11 12 11镁镁 12 12 12氯氯 17 18 17铁铁 26 30 26观察表格，你发现了哪些规律？二、电子的分层排布：电子层电电子层层第一层层第二层层第三层层离核远远近能量高低近低远高一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子，其中有2个电子能量相近都较低，另外6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以最简洁的方式画出来。资料介绍：2+86原子核质子数该层电子数原子结构示意图表示的意义氧原子结构示意图：第一层第二层（最外层）学以致用：资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。这些电子都同时绕镁的原子核运动。228+12Mg镁原子结构示意图提示：原子的最外层电子数等于 8 的时候，最稳定。故事分析：有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有11 元钱，而她有9元钱，你们俩都选中了一样的书，如果那本书是10元钱，你会怎么办呢？氧化镁的形成：在

4、化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。228+12Mg镁原子2 6+8O氧原子氧化镁的形成Mg2+O2-228+12Mg镁原子+122 8Mg2+镁离子2 6+8O氧原子28+8O2-氧离子提示：原子的最外层电子数等于 8 的时候，最稳定。失去两个电子得到两个电子278+17218+11+112 8288+17钠原子（Na）氯原子（Cl）钠离子（）氯离子()失去一个电子得到一个电子Na+Cl-食盐氯化钠的形成过程NaCl 原子结构示意图金属原子非金属原子v请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。v分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点v稀有气体元素最外层层电电子数原子结结构变变化趋趋势势化学性质质稀有气体金属非金属 8个（氦为2个）稳定结构稳定稳定一般 4个不稳定结构易失去电子活泼一般4个不稳定结构易获得电子活泼三、原子最外电子数与结构、性质的关系：最外层电子数决定原子的化学性质原子原子核核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)不显电性1、在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的构成2、不同的原子，质子数（核电荷数）

5、不同3、原子的质量主要集中在原子核上清点收获：通过以上学习，你对原子中的电子有哪些新的认识？ 1、电子是有能量的。 2、电子是分层排布的 3、电子决定原子的体积大小。 4、最外层电子数决定得失电子的数值。 5、电子决定原子在化学变化中的表现。构成物质的一种新微粒：离子（1）离子：（2）分类：阳离子阴离子（3）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号Na+ Cl-离子结构示意图+172 8 8氯化钠（NaCl）是由和构成的。带电的原子（带正电荷的离子）如:Na+（带负电荷的离子）如：Cl-钠离子（Na+）氯离子（ Cl- ）反思总结：通过以上探究，你对原子的构成还有哪些疑问？对于科学家们研究原子构成的过程与所用方法，你受到哪些启发？和同学们交流一下吧！原子质量的计算由于原子的质量非常小，书写、记忆和运算都不方便，为此，国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。相对原子质量=原子的实际质量/(碳12原子质量的1/12) 结合本节课的学习，如果你是氧原子中的一个电子，请你描述一下你在原子大家庭里的见闻。我们从洪荒中走来，祖先没有给我们飞翔的翅膀。我们从平凡中走来，命运没有给我们辉煌的门第。但是我们有雄鹰搏击长空的梦想，我们有夸父逐日的宏图大志。智慧是我们翱翔蓝天的翅膀，世纪中学是我们腾飞的起点。我们从大浪中走来，时代没有给我们避风的港湾。我们从风雨中走来，上苍没有给我们遮天的广宇。但是我们有扬帆远航的豪情，我们有撑起晴空的壮志。创新是我们书海远航的动力，进取是我们同舟共济的旗帜。祝愿：同学们，每天快乐地学习。快乐地探究。在快乐中成长！

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