人教版 选择性必修1 化学反应原理 验收卷(三)(01)

1、验收卷(三)(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.常温下，某溶液中水电离出的c(H)1109 mol/L，该溶液()A.加入甲基橙可能呈红色B.加入酚酞可能呈无色C.可能是醋酸钠溶液D.不可能是氨水答案B解析常温下，某溶液中水电离出的c(H)1109 mol/L1107 mol/L，说明水的电离受到了抑制，该溶液为酸或是碱溶液。A.溶液中水电离出的c(H)1109 mol/L，pH9或是5，加入甲基橙呈黄色，不可能呈现红色，故A错误；B.该溶液为酸溶液时，加入酚酞呈无色，故B正确；C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解会促进水的电离，故C错误；D.该溶液为酸或是碱溶液，可能是氨水，故D错误。2.常温下，在pH5的HA溶液中存在电离平衡：HAAH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大B.加入少量NaA固体，平衡向右移动C.稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH)增大D.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小答案D解析A.电离常数只受温度的影响，加入水，电离常数不变，故A错误

2、；B.加入少量NaA固体，A浓度增大，抑制HA的电离，平衡逆向移动，故B错误；C.升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，则c(OH)减小，故C错误；D.加入NaOH，发生中和反应，c(H)减小，平衡正向移动，故D正确。3.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A.10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应B.甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C.常温下，1 molL1甲酸溶液中的c (H)约为0.01 molL1D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢答案C解析A.等物质的量的甲酸和NaOH完全反应说明HCOOH为一元酸，不能证明HCOOH为弱电解质，故A错误；B.甲酸能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明甲酸酸性强于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明甲酸为弱电解质，故B错误；C.常温下，1 molL1甲酸溶液中的c (H)约为0.01 molL1，c (H)小于甲酸浓度，则HCOOH部分电离，为弱电解质，故C正确；D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢，说明甲酸中氢离子浓度小，但不能说明甲酸部分电离，不能证明甲

3、酸为弱电解质，故D错误。4.现有四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。常温下，下列有关上述溶液的判断不正确的是()A.由水电离出的c(H)：B.若将、等体积混合，则所得溶液的pH7C.等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D.将溶液稀释100倍后，溶液的pH：答案C解析A.、的c(H)相同，、的c(OH)相同，酸或碱抑制水电离，酸中c(H)越大或碱中c(OH)越大，其抑制水电离程度越大，所以这四种溶液中由水电离的c(H)：，故A正确；B.常温下pH2的盐酸浓度小于pH12的氨水浓度，二者等体积混合时氨水有剩余，则混合后溶液呈碱性，pH7，故B正确；C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为：，2OH3H2，2HH2所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最大，故C错误；D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，、稀释后溶液的pH：7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，、稀释后溶液的pH：7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100 mL 水后，溶液的pH：，故D正确。5.下列有

4、关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变答案D解析A项，温度不变时，CH3COOH的电离常数Ka是不变的，加水时c(CH3COO)变小，应变大，故错误；B项，CH3COOH2OCH3COOHOH的水解常数Kh，升温，Kh增大，减小，故错误；C项，根据电荷守恒得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性时c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，1，故错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则不变，故正确。6.(20201月浙江选考)下列说法不正确的是()A.pH7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl)c(NH)答案

5、B解析A.水的离子积受温度的影响，常温下pH7的溶液呈中性，但温度低于常温时，中性溶液的pH7，故A正确；B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，由于氨水浓度较大，则氨水消耗HCl的物质的量大于NaOH溶液，故B错误；C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中氢离子浓度相等，由于水的离子积相同，则两溶液中c(OH)相等，故C正确；D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(OH)c(H)，结合电荷守恒可知：c(Cl)c(NH)，故D正确。7.已知：H2R=HHR，HRHR2，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH1的H2R溶液的有关说法错误的是()A.1 L 该溶液中H数目为0.1NAB.Na2R溶液中存在R2、HR、H2R等粒子C.该溶液中c(H)c(OH)c(HR)2c(R2)D.常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大答案B解析A.pH1，c(H)0.1 mol/L，可知1 L 该溶液中H数目为0.1NA，故A正确；B.第一步完全电离，溶液中不存在H2R分子，故B错误；C.由电荷守恒可知c(H)c(OH)c(HR)2c(R2)，故C正确；D.加水稀释该溶液，

6、氢离子浓度减小，对水的电离抑制减小，则水的电离程度增大，故D正确。8.下列关于难溶电解质沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.可直接根据Ksp的数值大小比较同温度下不同难溶电解质在水中的溶解度大小B.在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时v溶解v沉淀0D.25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀生成答案B解析A错误，溶解度和Ksp是两个不同的概念，在同温度下，Ksp小(大)的难溶电解质，其溶解度不一定小(大)；B正确，Ksp只受物质性质和温度的影响，与其他外界条件无关；C错误，平衡状态时v溶解v沉淀0；D错误，加入KI后I浓度增大，使得Q(AgI)增大，若Q(AgCl)Ksp(AgI)，则生成黄色沉淀；若Q(AgI)Ksp(AgI)，则不生成黄色沉淀。9.(2020天津高考)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等

7、体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D.在1 molL1Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1答案A解析A.酸性越弱，其相应离子的水解程度越大；相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明HCOO的水解程度大于F的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka(HCOOH)Ka(HF)，故A错误；B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液显酸性，即c(H)c(OH)；根据溶液中的电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)；得出c(CH3COO)c(Na)；所以溶液中的离子浓度大小为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故B正确；C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，溶解性越大，Ksp越大，所以Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故C正确；D.在1 molL1Na2S溶液中，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，

8、根据硫元素的物料守恒，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1，故D正确。10.已知某温度时CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的()A.a点表示溶液中c(CH3COO)约为103 mol/L B.该滴定可选用甲基橙做指示剂C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.d点表示的溶液中大于K答案A解析A.a点c(H)103 mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，A正确；B.用NaOH溶液滴定醋酸，滴定终点时溶液呈碱性，则应选择酚酞作指示剂，B错误；C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，C错误；D.滴定过程中温度不变，电离常数不变，则d点表示的溶液中等于K，D错误。11.室温时，0.1 molL1的HA溶液的pH3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是()A.当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na)c(OH)c(H)B.当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低C.当恰好完全中和时，溶液呈中性D.原HA溶液中c(H)c(OH)c(A)答案D解析0.1 molL1的HA溶液的pH3，说明溶液中c(H)0.001 molL1，氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，当氢氧化钠溶液过量时，溶液中溶质为NaA、NaOH，溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)知，溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)或c(Na)c(OH)c(A)c(H)，A项错误；滴入少量的NaOH溶液能够促进HA的电离，但电离产生的H与OH反应，故溶液的pH升高，B项错误；当该酸和氢氧化钠恰好反应完全时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，C项错误；原HA溶液中存在电荷守恒：c(H)c(OH)c(A)，D项正确。12.浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀

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