2024年高考化学120个关键知识点总结.pdf

2 0 2 4 年高考化学1 2 0 个关键知识点总结在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了1 2 0个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错元 素 化 合 物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矶析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质1错误，比如 2 N a 2 0 2+2 H 2 0-0 2 f +4 N a O H5 .将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于2,会先得到N 2,留下液氧6 .把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C 的百分比而不是提纯7 .虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8 .制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和C1 2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9 .二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液2错误,S i O 2 能溶于氢氟酸1 0.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或滨水或碘水或硝酸锌，皆会产生 F e 3 +错误，加入碘水会得到F e I 2,因为F e 3 +的氧化性虽然不如C1 2,Br 2,但是强于1 2,在溶液中F e I 3是不存在的n.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的A 12O 3 氧化膜保护着铝罐12.N a A 102、N a 2S i O 3、N a 2c 03、C a(C I O)2、N a O H、C l 7H 3 5c o O N a、C 6H 50N a等饱和溶液中通 入 C 0 2 出现白色沉淀，继续通入C 02至过量，白色沉淀仍不消失错误,C a(C 10)2中继续通入C 02至过量，白色沉淀消失，最后得到的3是 C a(H C 03)213 .大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由N H 4C K A g N 03 N a O H 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,N H 4C 1、A g N O 3 N a O H 混合后发生反应生成 A g(N H 3)2+加入足量硝酸后生成A g C l 和N H 4N 0315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用 I m o l A l 与足量N a O H 溶液反应，共 有 3 m o l 电子发生转移4正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的F e 3+的溶液中，SCN、I、A10、S2 一、C032 一、HC03 一等不能大量共存正确,Fe3+可 以 于SCN一配合，与I 和S2发生氧化还原反应，与C 032-,HC03和 A102一发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红,为物理变化,S 0 2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还5原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸钠、液滨、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石（主要成分B a S 04）不与烧碱反应21.在 F e B r 2溶液中通入一定量C 12可 得 F e B r 3、F e C 12、B r 2错误,F e 2+和 B r 2不共存22.由于F e 3 +和 S 2可以发生氧化还原反应，所 以 F e 2S 3 不存在错误，在 P H=4左右的F e 3 +溶液中加入N a 2S 可得到F e 2s 3,溶度积极小23 .在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到N a C l 和 H 2S 0424.有 5.6 g 铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N A6错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3 N A25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的H C 104,H 2S 04等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比 如 C u 的还原性弱于铁的，而 C u2+的氧化性同样弱于F e 3+27.C uC O 3 可 由 C u2+溶液中加入C O 3 2制得错误，无法制的纯净的C u C O 3,C u 2 +溶液中加入C O 3 2 一会马上有C u 2 （O H）2 C 0 3 生成2 8 .单 质 X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与 Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；错误，（4）非金属和金属不可能发生这个反应729.H2S、HI、FeC12、浓H2s04、Na2s03、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2s0 4是因为吸水且放出S 03而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应基本概念基础理论知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8错误,S n,P b等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H 2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误，如S i O 2能同时与H F/N a O H反应，但它是酸性氧化物不忘初心方得始终5.原子核外最外层e-2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误，原子核外最外层e-2的可以是H e、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最 外 层7 e一的H7好金属元素目前没有明确结论6 .非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强9正确7 .质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子错误，这几组不行：（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子8 .盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水错误，比如 1 0 H N 0 3+3 F e （O H）2=3 F e （N 0 3）3+N O f +8 H 2 09 .p H=2 和 p H=4的两种酸混合，其混合后溶液的p H 值一定在2与4 之间10错误，比如 2 H 2 S+H 2 S 0 3=3 S I +3 H 2 01 0 .强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误，难溶于水的强电解质和H 2 S 0 4要写成分子1 1 .电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误，比如水1 2 .甲酸电离方程式为：H C O O H=H+C O O H-错误,首先电离可逆，其次甲酸根离子应为H C O O-1 3 .离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质1 4.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确111 5 .元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2 n 2 （n是自然数）正确，注 意 n不是周期序数1 6 .强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如B a S 0 4 的饱和溶液17 .标准状况下，22.4 L 以任意比例混合的C O 与 C 0 2中所含碳原子总数约为N A正确18 .同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19 .纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级12正确，均 为10-10 0 nm20 .I mo lO H 一在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA个电子确，4 0 H 4 e-=2H 20 +0 2 f21.同体积同物质的量浓度的N a 2s 0 3、N a 2S、N a H S 0 3、H 2S 0 3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22.碳T2的相对原子质量为12,碳T2的摩尔质量为12g mo l 1正确23 .电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化1324 .油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、A l2s 3、M g 3 N 2、C a C 2、等一定条件下皆能发生水解反应错误，乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与 C 1-；过氧化钠中存在N a+与。

一为1:1；石英中只存在S i、0原子错误，过氧化钠中N a+与 0 2 2-为 2:1,没 有 0 ，石英中存在杂质26 .将 N A 个 N 0 2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L错误,N 0 2会部分双聚为N 20 427 .常温常压下，3 2g 氧气中含有N A 个氧气分子；6 0 g S i 0 2中含有N A 分子、3 N A 个原子错误,S i 0 2中没有分子1428 .构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29 .胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷3 0 .溶液的p H 值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积3 1.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在3 2.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确3 3 .N H 3、C 12、S O 2等皆为非电解质15错误,C 12既不是电解质也不是非电解质3 4 .分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确，比如H g 常温为液态3 5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键3 6 .电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以C u 做阳极电解酸性就会减弱3 7 .氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有1 2 个3 8 .用 I L l m o l-L-1 Fe C1 3 溶液完全水解制胶体，生 成 N A 个胶体微粒16错误，远 远 小 于N A个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的3 9 .在H F、PC1 3、P4、C0 2、S F6等分子中，所 有 原 子 都 满 足 最 外 层8 e一结构错误,H F和S F6都不满足4 0 .最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误，比 如A g和Ca有机化学知识模块1.羟基官能团可能发生反应类型：取 代、消去、酯 化、氧 化、缩 聚、中和反应正确，取 代（醇、酚、痰 酸）；消 去（醇）；酯 化（醇、竣 酸）；氧 化（醇、酚）；缩 聚（醇、酚、竣 酸）；中 和 反 应（竣酸、酚）172 .最简式为CH 2 0 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3 .分子式为C5 H 1 2 0 2 的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4 .常温下，p H=l l 的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的 1 0 4 倍错误,应该是1 0-45 .甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4 种错误,加上H C1 一 共 5 种6 .醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成。