初三化学海水制碱ppt课件.ppt

你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?1ppt课件.第三节 海水“制碱”2ppt课件.自然界中有天然纯碱内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖 3ppt课件. 工业上是如何制纯碱? 天然碱盐湖 纯碱（Na2CO3)4ppt课件.在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳仅此这两种物质你认为行不行？还需要：水、氨气C、O（媒介作用）5ppt课件.饱和食盐水饱和氨盐水通入二氧化碳过滤通入氨气6ppt课件.NaHCO3加热饱和食盐水通入饱和氨盐水NH3CO2过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰7ppt课件.NaCl +NH3CO2H2O= NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2O氨碱法制纯碱原理Ca(OH)2+ 2NH4Cl = CaCl2 +2NH3 2H2O8ppt课件.思考：1、为什么采用饱和的食盐水？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本15页溶解度曲线）2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？提高产量使溶液显碱性，吸收更多的 CO2NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小9ppt课件.溶解度克0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/100908070605040302010 0碳酸氢钠氯化铵氨碱法制纯碱的温度要控制在2835。

10ppt课件.凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到!1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断11ppt课件. 侯氏制碱法的诞生 1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展12ppt课件.侯氏制碱法的反应原理 NaCl+ NH3+ H2O + CO2= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回 收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境 NaCl利 用率低2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl 可作化肥。

13ppt课件.v总原理相同:2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2ONaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法思考:这两种制碱方法有何异同?14ppt课件.1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度课堂检测CCDA15ppt课件.5、下列说法正确的是 A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成污染环境AC16ppt课件.探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性 热稳定性 用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠白色 晶体白色 粉末可溶显碱性灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。

易容显弱碱性受热不易分解受热易分解17ppt课件.苏打和小苏打的用途18ppt课件. 无色酚酞 稀盐酸氢氧化钙溶液氯化钡溶液实验现象有气泡产生反应表达式变红无白色沉淀白色沉淀BaCl2Na2CO3BaCO3 2NaCl Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH Na2CO3 2HCl 2NaCl+CO2 H2O 探究二：碳酸钠的化学性质:把以下几种溶液分别和碳酸钠溶液混合19ppt课件.化学性质：1、受热易分解 2、与酸反应NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 + H2O2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O探究三：联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？3、溶液显碱性20ppt课件.注：1、碳酸氢钠还有其它性质 2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；21ppt课件.三.盐1.定义：金属离子和酸根离子组成的化合物2.分类（1）：按溶于水显示的颜色无色：蓝色：黄色： 浅绿色：钾、钠、铵、镁、铝、银、钡等 盐铜盐 （ CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 ）铁盐 （ FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3）亚铁盐 （ FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2）分类（2）：按溶解性可溶：微溶：难容： 钾、钠、铵、硝酸盐、都溶，AgCl、 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3CaSO4 等22ppt课件.3.复分解反应（1)定义两种化合物互相交换位置生成另外两种化合物的反应。

2)公式：(3)发生条件：AB + CD = AD + CB（1）反应物、生成物都是化合物2）生成物中必须具备沉淀、气体、 水三者中的任何一个23ppt课件.(4)复分解反应的实质：以盐酸和氢氧化钠反应为例降低溶液中离子的种类和数量 HCl + NaOH = NaCI + H2O24ppt课件.(5）复分解反应的应用：溶液中离子、化合物是否可以共存H+OH-CO32-OH-H+Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ NH+4CO32- H+Ca2+ 、Ba2+等Cl- -Ag+SO42- -Ba2+以下离子在溶液中不能共存25ppt课件.4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂1.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（ ） A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是 ( ) A、Fe（OH）3 B、Na2CO3 C、AgNO3 D、NaOH课堂检测CC26ppt课件.4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂3.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是 ( ) A纯碱 NaOH B小苏打 NaHCO3 C大理石 CaCO3 D食盐 NaCl 4.检验碳酸盐的正确方法是( ) A滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体课堂检测AD27ppt课件.4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂5. 下列能在水中大量共存的一组离子是( )AK+、OH-、NO3-、H+ BK+、Ag+、NO3-、Cl-CBa2+、H+、Cl-、SO42- DNa+、Ba2+、OH- 、NO3-6.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ） A.碳酸钾、碳酸钙 B.氯化钡、氯化银 C.氢氧化钡、硫酸钡 D.硝酸银、硝酸钡课堂检测DD28ppt课件.此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！。