高一化学元素及其化合物知识课件.ppt

元素及其元素及其 化合物知识化合物知识 金属： Na Mg Al Fe Cu非金属： H O N P S Cl C Si F一一.金属部分金属部分1.Na (1) Na + H2O-→-→ Na + C2H5OH -→-→(2) Na2O Na2O2 a. Na2O Na2O2 的的电子电子式书写b. Na2O2 的色态的色态 ，氧化物，氧化物 类型；晶体类型类型；晶体类型c.Na2O2 + H2O -→-→ Na2O2 + CO2 -→-→a.俗名，溶解性大小俗名，溶解性大小 3)Na2CO3 和和 NaHCO3 b.与与稀稀HCI反反应应原原理理，，两两者的相者的相 转化转化.c.PH值的大小比较值的大小比较.(4).NaOH的俗名的俗名; ;电子式电子式; ; 物性物性. . (5).NaCl+ H2O --→ --→ Na K的的 焰焰色反应色反应: : Na 元素元素规律规律:(1). Na → → Na2O →→ Na2O2 → → NaOH →→ Na 2CO3电解(2).A → B→ B → → C → → D +O2+O2H2OA: S（（H2S）） C（（CH4）） N2 (NH3) Na RCH2OH (醇醇) FeS2(6)NaOH的俗名的俗名;电子式电子式;物性物性;化性化性.2.Mg(1)Mg 在在O2 N2 CO2 中中燃烧化学反应方程式。

燃烧化学反应方程式 (2) 2Mg+CO2===2===2MgO+C点燃单质单质+氧化物氧化物→→ 另一氧化另一氧化 物物+另一单质另一单质归类有：归类有：C+H2O ====CO+ H22C+SiO2 ====Si+2CO 高温高温 4NH3+3O2 == == 2N2+ 6H2O 3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H22Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe 2CuO+C ==== 2Cu+CO2(3)MgCl2 溶液中得溶液中得MgCl2固体的操作固体的操作 高温高温高温高温（（4））Mg 单质与单质与NH4Cl溶液的溶液的反应原理，及原电池的正负极反应原理，及原电池的正负极书写：书写： NH4Cl+H2O⇌ ⇌NH3·H2O+HCl Mg+2HCl=MgCl2+H2↑↑ 总反应总反应: :2NH4++Mg=Mg2++2NH3 +H2 ↑↑ 3.Al（（1））Al的钝化，两性的钝化，两性 （（2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 ））的离的离 子子方程式书写，电子转移，方程式书写，电子转移，氧化剂和还原剂。

氧化剂和还原剂 归律归律：：高中能与高中能与NaOH溶液反溶液反应产生气体的单质只有应产生气体的单质只有Si 和和Al 2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑↑ Si+2NaOH+H2O== Na2SiO3+2H2↑↑(2).Al2O3 Al（OH）3与H+， OH_ 反应的离子方程式:显两性的物质有：弱酸的酸式盐:（NaHCO3 NaHSO3）弱 酸的铵盐:（NH4）2CO3 蛋白质 氨基酸 酯类 (3)铝热反应;Al（OH）3的制取 (4).铝三角Al(OH)3Al3+AlO2-(5).(5).铝盐铝盐: : 明明矾矾 泡沫灭火的原理泡沫灭火的原理 (6). Al2O3 规律：Al3+ →Al（OH)3→AlO2- 电解电解+ OH-+ OH-AlO2 - Al（OH)3 Al3+AlO2 - +H2O+H+ ⇌ ⇌ Al (OH)3 ⇌ ⇌ （酸式电离） Al3++3OH- （ 碱式电离） 4. Fe（（1）与）与 S Cl 2 O2 H2O（（g）） H + HNO3 FeCl3的反应。

的反应 + H++ H+（（2））Fe O Fe2 O 3 Fe3 O4的的色色态态和和与与稀稀HCl的反应 （（3））铁铁的的氧氧化化物物与与CO的的反反应原理：应原理：FexOy+yCO===xFe+yCO2 高温高温（（4））Fe(OH)2 Fe(OH)3的的制法及相互转化制法及相互转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 （（白白→→灰绿灰绿→→红褐色红褐色 ）（（5））Fe2+ ⇌ ⇌ Fe 3+的相的相 互互转转化 2 Fe + Fe3+==3 Fe2+ 2 Fe2+ + Cl2==2 Cl-+2Fe3+ (6).(6).亚铁盐（亚铁盐（ Fe2+））的制的制 法，法，Fe2+ Fe 3+的检验的检验  OH-→→Fe（（OH））2Fe2+ → →Fe（（OH））3 KSCN →→血红色血红色+Cl2Fe 3++ 3SCN-===Fe（（SCN））3 （（血红色）血红色）Fe2+在在H+环境下与环境下与NO3-不能共存不能共存3Fe2++2H++ NO3-== 3Fe3++H2O+ NO总结：铁三角总结：铁三角FeFe 2+Fe 3+（（1））Cu(OH)2(蓝色蓝色) CuO(黑色黑色) Cu2O(砖红砖红)(2) Cu与与Cl2 S H2SO4(浓浓) HNO3的反应的反应 5. Cu(3)CuO与与 H2 CO的反应的反应Cu+O2→CuO→→醛和醛和Cu（（紫红紫红→黑色黑色→紫红）紫红） （（4））.新制新制Cu（（OH））2醇醇(5).(5).碱式碳酸铜的分解碱式碳酸铜的分解CuCu2 2（（OHOH））2 2COCO3 3==2CuO+CO==2CuO+CO2 2+H+H2 2O O◬ ◬R—CHO+2Cu(OH)2 →→ RCOOH+Cu2O+2H2O （（醛基检验）醛基检验） ◬ ◬(6) (6) CuSOCuSO4 4（（白色粉末）白色粉末） CuSOCuSO4 4•5H5H2 2O O（（蓝蓝色色晶晶体体) )(7)Na(7)Na与与CuSOCuSO4 4溶液的反应溶液的反应 Na Na与熔融与熔融CuSOCuSO4 4的反应的反应 二二.非金属部分非金属部分1.H2（（1））H2 的制取，纯度的的制取，纯度的检验检验;H+在水中在水中H3O+形式形式存在；存在；H3O+的电子式；氢的电子式；氢氧燃料电池；氧燃料电池；H- H+ 1H 2H 3H 的关系的关系. （（2））H2O H2O2的的电子式电子式 （（3））H2O2的氧化性，还原性，的氧化性，还原性，消毒，杀消毒，杀 菌，绿色氧化剂菌，绿色氧化剂 2H2O2===2H2O+O2 H2O2与与Fe2+ MnO4-在酸性在酸性环境下的离子方程式环境下的离子方程式MnO2 2．．O 2 2（（1））O2的性质的性质 制法制法 （四种）（四种） （（2）） O2 和和O 3的关系的关系 3O2 ⇌ ⇌ 2O3 O3的作用：漂白的作用：漂白（（3））规规律律：：有有漂漂白白性性的的物物质：质：a.活性炭活性炭 b.Na2O2 H2O2 O3 HClO c. SO2漂白原理的区别漂白原理的区别（（4）破坏）破坏O3的因素的因素 3. N 2 2（（1）） N2 NH3 NH4+的的电子式，结构式，电子式，结构式，NH3的的空间构型空间构型 （（2）） 含氮元素化合物之间含氮元素化合物之间的相互转化：的相互转化：NH3 →→ N2 → → NO →→ NO2(N2O4) → → HNO3 （（3 ））2 NO2 ⇌ ⇌ N2O4的平衡的平衡转化，转化，NO2和和Br2蒸气的检蒸气的检验验 4 . .Cu与与HNO3的反应原理的反应原理Cu+HNO3（（稀）稀） →→Cu+HNO3（浓）（浓） →→ 5. .浓浓HNO3的不稳定：的不稳定： 4HNO3 （浓）（浓） == 4NO2 ↑↑+O2↑↑+2H2O 光光常见显黄色的溶液：常见显黄色的溶液：①①工业盐酸工业盐酸 ② ② 长期久置的氢硫酸长期久置的氢硫酸③ ③ 浓浓HNO3 ④ ④ 溴苯溴苯（（6 6））NH3的的制制法法；；HNO3　　　　的工业制法：的工业制法： N2+3H２２⇌ ⇌2NH3 4NH3+5O2==4NO+6H2O，，（（计计量量数数：：4 5 4 6 ））　　　　　　　　２２NO+O2==2NO2　　3NO2+H2O==2HNO3+NO（（7））NH4Cl （（NH4））2CO3 NH4HCO3的的性性质质：：氨氨水水的的成分成分（（8））NO O2 和和 H2O；； NO 2 O2 和和H2O的反的反 应原理应原理 （（9 ））NH4+ NO3-的检验的检验（（10））NH3和和Cl2的反应的反应 2 NH3+3Cl2==N2+6HCl 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl 4. P(1) )白磷的分子式，空间构型白磷的分子式，空间构型 ，晶体类型，晶体类型 ，共价键数与，共价键数与NA的考查，分子的极性。

的考查，分子的极性 (2) )白磷与红磷的物理性质白磷与红磷的物理性质区别，相互转化，白磷的区别，相互转化，白磷的保存保存 .(3) ) P2O5干燥剂干燥剂P2O5+H2O（（冷冷) )== 2HPO3 P2O5+3H2O（（热）热） ==2H3PO4  归纳：归纳：（（1））溶溶于于CS2的的固固体体单单质质 有有P4 和和 S （（2））空间构型为正四面体空间构型为正四面体的物质：的物质：CH4 CCl4 金刚金刚石石 晶体硅晶体硅 白磷白磷 NH 4+ (4).H3PO4是是一一种种三三元元中中强强酸酸，，弱弱电电解解质质，，两两种种酸酸式式盐和一种正盐盐和一种正盐（溶解性）（溶解性） 5. S（（1）） H2S→→S →→SO2 →→ SO3→→H2SO4（（1））S单质的物性，晶体单质的物性，晶体类型 形成多种同素异形体的形成多种同素异形体的物质有：（物质有：（C O S ）。

淡黄色固体有：淡黄色固体有：（（ Na2O2 S AgBr TNT ）） （（2））S单质的化性：还原单质的化性：还原性和弱氧化性性和弱氧化性 类似：类似：(Fe Cu H2 ) （（3））SO2的的性性质质:SO2与与 氯氯水水 溴溴水水 H2S的的反反应应 漂白性漂白性(4).).SO2和和CO2的相同点和的相同点和不同点不同点: :都是酸性氧物都是酸性氧物; ;SO2具有还原性，具有还原性，CO2无还原无还原性 注意：注意：SO2与与Ca（（ClO））2溶液的二次反应溶液的二次反应(5).). SO3的制法：的制法：SO3常温常温下是固体，极易与水反应，下是固体，极易与水反应，并放热，并放热，SO3以以22.4L•mol- -1 的关系的关系. . (6).).浓浓H2SO4 的的三大特性三大特性 Cu+ +H2SO4 （浓）（浓） →→Δ 木炭（木炭（C））与浓与浓H2SO4反应产物的检验：反应产物的检验： （（1））H2O（（g）） （（2 ）） SO2 （（ 3）） CO2 （（7 ））.H2SO4的的工业制法，工业制法，尾气吸收尾气吸收. (8 ).).SO42-的检验的检验: : （（Ag + SO32- CO32-））的干扰的干扰; ;亚硫酸盐的不稳亚硫酸盐的不稳定定性性 6.Cl2 2(1).).Cl2的电子式，色态，制的电子式，色态，制法，收集和除杂。

法，收集和除杂2) ) Cl2的物性，化性的物性，化性: : Cl2与与Na Fe Cu H2 P H2O的反应的反应;氯水的成分氯水的成分. 新制氯水和久置氯水新制氯水和久置氯水的的PH比较比较: Cl2+H2O⇌ ⇌HCl+HClO 分析分析: Cl2 与与Na2CO3 KI石蕊石蕊 AgNO3溶液的反应溶液的反应H：： ：O：：：Cl：(3)HClO的电子式的电子式 性质性质:强氧化性强氧化性(漂白性漂白性);杀菌消毒杀菌消毒. 不稳定性不稳定性: 2HClO== 2HCl+O2光光 (4). Cl2 和和NaOH反应的离反应的离 子方程式，电子的得失和子方程式，电子的得失和 转移 (5).漂白粉的制法，漂白漂白粉的制法，漂白原原 理，失效原理理，失效原理  7. C Si(1). 碳元素的同素异形体；碳元素的同素异形体；是形成化合物种类最多的是形成化合物种类最多的元素。

元素2））. C Si之间形成原子之间形成原子晶体的熔点：金刚石晶体的熔点：金刚石>SiO2 >SiC >Si（（3））Si的化学性质的化学性质H2O+Si+2NaOH==Na2SiO3+2H2↑（（4））SiO2的化学性质的化学性质 SiO2+HF →→ SiO2+C →→ SiO2+NaOH → →（（5）） SiO2晶体和晶体和CO2晶体晶体的区别的区别:总结：金属元素和非金属总结：金属元素和非金属之间的联系之间的联系1.H O S Na 形形成成的的化化合合物物NaHSO3和和NaHSO4之之间间的反应的反应 HSO3- +H+ ==H2 O+SO2 ↑2.H O C N 形成的化合物形成的化合物NH4HCO3 （（NH4））2CO3与与OH-的反应的反应:NH4++OH-==NH3 ↑ +H2O3. Mg Fe与与NH4Cl反应均反应均产生产生H2 4.Na2O2与与AlCl3 FeCl3溶溶液的反应原理液的反应原理 注意：请大家熟悉注意：请大家熟悉1∽∽18号元素号元素 谢谢谢谢 欢迎批评指正欢迎批评指正 衷心祝愿大家取得优衷心祝愿大家取得优异成绩异成绩 再见再见!!!……。