广东省揭阳市惠来县第一中学2017—2018学年高一上学期期中考试化学——解析.pdf
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1 - 2017-2018 学年度第一学期惠来一中期中考试高一级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题1. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取【答案】 D 【解析】 A用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A错误； B给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故 B错误； C加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误； D使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D正确；故选D 点睛：用剩的药品不要乱丢，一般的药品为了防止污染试剂瓶中的药品，不能放回原试剂瓶，但金属钠等活泼金属，能够与水等物质反应，容易发生意外事故，用剩的钠需要放回原试剂瓶2. 下列实验操作中，错误的是（）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大【答案】 D 【解析】 A项，蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加热，正确；B项，蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确；C项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，萃取剂选择的原则是：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，（2）萃取剂与原溶液不反应，（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，对萃取剂的密度与水的密度的相对大小没有要求，如从碘水中萃取出碘既可选择密度比水大的CCl4作萃取剂，也可选择密度比水小的苯作萃取剂，错误；答案选D。
点睛：解答本题的关键是熟记各实验操作的要点如蒸发操作的记忆口诀为：皿架玻璃酒精灯，加热搅拌- 2 - 不放松； 液体少时停加热，熄灯之后余热干蒸馏操作的记忆口诀为：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平；需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行萃取分液操作的记忆口诀为：两种溶剂互不溶，溶解程度大不同；充分振荡再静置，下放上倒要分清3. 下列电离方程式错误的是A. CaCl2 Ca2+2Cl- B. Na2SO4 2Na+ +SO42-C. HNO3H+NO3- D. KClO3 K+C1-+3O2-【答案】 D 【解析】试题分析：KClO3的电离方程式为KClO3=K+ClO3-，故 D错误考点：本题考查电离方程式的书写4. 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2B. 向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 【答案】 A 【解析】 A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸的方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2， A正确； B. 稀盐酸与银粉不反应， B错误； C. 向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶，方程式为CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2， C错误； D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸，氢氧化铜难溶，方程式为：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O ，D错误，答案选A。
点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般： （ 1）检查反应能否发生 （2）检查反应物、生成物是否正确3）检查各物质拆分是否正确4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） （5）检查是否符合原化学方程式5. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解【答案】 C 【解析】A是胶体的凝聚， B是胶体的电泳现象， D是胶体的凝聚， 之后反应而溶解； 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合后，双水解快速产生二氧化碳，起到灭火作用，与胶体性质无关，C错误6. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A. 分散质颗粒直径都在1-l00nm 之间 B. 都能透过半透膜- 3 - C. 都能通过滤纸 D. 都能产生丁达尔现象【答案】 C 【解析】 A、溶液中溶质粒子直径小于1nm ，胶体粒子直径在l 100nm之间，故 A错误； B、溶液中溶质粒子能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误； C、胶体粒子直径比分子或离子大，胶体、溶液都能透过滤纸，故C正确； D、氯化铁溶液是不能产生丁达尔现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，故D错误；故选C 。
7. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A. 加了 CCl4加了苯加了酒精B. 加了苯加了 CCl4加了酒精C. 加了酒精加了 CCl4 加了苯D. 加了苯加了酒精加了 CCl4【答案】 B 【解析】酒精与水互溶，所以加入酒精的试管，溴水与酒精不分层，故加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴单质易溶于四氯化碳且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入四氯化碳的试管，因发生萃取而使溶液分层且下层有颜色，上层无色，故加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴单质易溶于苯且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入苯的试管，因发生萃取而使溶液分层且上层有颜色，下层无色，故加了苯综上，选B8. 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓） 2CoCl2+Cl2+3H2O （I ） 5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3（ II ）下列说法正确的是（）A. 氧化性： Co2O3Cl2HIO3 B. 反应 I 中 HCl 是氧化剂C. 还原性： CoCl2HCl I2 D. 反应中Cl2发生氧化反应【答案】 A 【解析】由反应Co2O3+6HCl（浓） 2CoCl2+Cl2+3H2O 可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl 和 CoCl2，还原性 HCl CoCl2。
由反应5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和 HIO3，所以氧化性Cl2HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和 HCl，所以还原性， I2HCl综上所述，A正确本题选A 4 - 点睛：本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物9. 取 100 mL 0.3 mol/L和 300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 ( ) A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L 【答案】 B 考点：考查溶液稀释和混合的计算等知识10. 下列溶液中Cl浓度与 150mL 1molL 1CaCl2溶液中 Cl浓度相等的是（）A. 100mL 1 molL1的 FeCl3溶液 B. 75 mL 2 mol L 1NH4Cl 溶液C. 100 mL 1.5mol L1的 NaCl 溶液 D. 150 mL 1 mol L1的 KCl 溶液【答案】 B 【解析】 150mL 1molL1CaCl2溶液中 Cl浓度为 2molL1。
A. 100mL 1 mol L1的 FeCl3溶液浓度为3molL1；B. 75 mL 2 molL1NH4Cl 溶液浓度为2molL1；C. 100 mL 1.5mol L 1的 NaCl 溶液浓度为 1.5molL1；D. 150 mL 1 mol L1的 KCl 溶液浓度为1molL1所以，与150mL 1molL1CaCl2溶液中 Cl浓度相等的是B，本题选B点睛： 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度保持不变，所以浓度与体积无关同理，溶液中某离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关11. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B. 向 Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来D. 胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象【答案】 C 【解析】 A项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法， 故 A正确；B项，向 Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会使胶体发生聚沉，生成 Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确； C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼无法观察到的，故- 5 - C错误； D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向移动就形成电泳现象，故D正确。
点睛：本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳现象、胶体和溶液的区别以及使胶体聚沉的方法等知识才能正确迅速解题12. 下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A. 乙醇 B. 液态氯化氢 C. 三氧化硫 D. 硫酸镁【答案】 C 【解析】 A、乙醇是有机物，属于非电解质，但乙醇的水溶液不能导电，故A错误； B、氯化氢是电解质，故 B错误； C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能够导电，故C正确； D、硫酸镁是电解质，故D错误；故选C13. 关于反应4Al 3TiO23C=2Al2O33TiC 的叙述正确的是：A. 生成 1 mol TiC时转移 4 mol 电子 B. TiO2是氧化剂， TiC 是还原产物C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是11 D. Al是还原剂， TiC 是氧化产物【答案】 A 14. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( ) A. Fe3Fe2 B. H2HCl C. CaCl2CaCO3 D. ClCl2【答案】 A 【解析】 AFe元素的化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂实现，故A正确； BH元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误； C元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误； DCl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故答案为A。
15. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( ) A. CaOH2O=Ca(OH)2 B. Cl2H2O=HCl HClO C. C H2O(g) COH2 D. 2Na2H2O=2NaOH H2【答案】 B 【解析】A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B氯气自身发生氧化还原反应，水既不是- 6 - 氧化剂也不是还原剂，故B正确； CH元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误； DH元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和 O元素都不发生变化，以此解答该题16. 下列除杂的方法正确的是A. 除去 N。
