2022年闸北区高三化学一模试卷及答案.pdf
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上海市闸北区2014 届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O-16 S 32 Fe 56 Cu 64 Sn 119 K 39 Cl 35.5 Mg 24 Na 23 Ca 40 一、选择题 (本题共 10 分，每小题2 分，只有一个正确选项)1. 下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是A有机物不导电B金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂DNO 可用于某些疾病的治疗2. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是A+7 2 5B NC1s22s22p3D1s2s2p3.关于反应CaO + 3C CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应A. CaO 失氧变为CaC2B.碳元素失去了电子，同时也得到了电子C. 钙元素的化合价在反应前后发生了改变D. 单质碳的状态发生了变化4.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A摩尔是一个单位而非物理量B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D0.5mol 氦约含有1.204 1024个电子5. 有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF 的分子间作用力大于HCl ，故 HF 比 HCl 更稳定二、选择题 (本题共 36 分，每小题3 分，只有一个正确选项)6.下列说法错误的是A石油主要是由烃组成的混合物B主要发生物理变化C包括裂化、裂解等过程D是加成反应，产物名称是二溴乙烷7.某固体 NaOH 因吸收了空气中的CO2而含有杂质， 现在要将该固体NaOH 配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A溶解加适量 BaCl2溶液过滤B溶解加适量 CaCl2 溶液过滤C溶解加适量 Ca(OH)2溶液过滤D溶解加适量盐酸加热8.宋代 著 名 法 医 学 家 宋 慈 的 洗 冤 集 录 中 有 银 针 验 毒 的 记 载 ， “ 银 针 验 毒 ” 涉 及 的 化 学 反 应 是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O，下列说法正确的是AX 的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成1mo1X ，反应转移2mo1电子9.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2HSO23H2OSO2 的化学反应个数有A4 B5 C8 D12 10. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ 下列判断正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol 固态碘升华时将吸热17kJ 11. 铬（ Cr）与铝的性质相似，如Cr(OH)3+OH CrO2+2H2O，下列推断中错误的是A往 CrCl3溶液加入过量NaOH 溶液不可制得Cr(OH)3B对 CrCl3 6H2O 加热脱水可得CrCl3CCr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液DCrO2水解使溶液显碱性12. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONC B同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：ONC C除去 NaCl 固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法D其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4+OH NH3+H2O 13. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC 左右时供电。
电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是A. a 极为电池的正极B. 电池工作时电子由b 极沿导线经灯泡再到a 极C. 电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e 2H2O D. 电池工作时， 1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移14.香烟烟雾中含有CO、CO2、 SO2、 H2O 等气体用a.无水硫酸铜、 b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、 d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A混合气 a e e b d c B混合气 cdeeaC混合气 a e b a d c D混合气 beadc15. 25时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是A . 在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH 变大B. 在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH 变小C. 在饱和氯水中通入H2S 气体，溶液的pH 变小D.在饱和氯水中加入NaOH 使 pH7，所得溶液中离子浓度的关系如下：c(Na)c(ClO) c(Cl)c(HClO) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 16. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4、Na、Mg2阴离子OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲） c（乙）c（丙），下列说法错误的是A甲中一定含NaB乙中一定含NH4C丙中一定含Mg2D丙中一定含SO4217.分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：能发生银镜反应能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 10 种B. 12 种C. 14 种D. 16 种三、选择题 (本题共 20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分)18. 将 a g 氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L 气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c 个溶质离子则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A3 11.2cbB3 5.6cbCac5 .122Da2c5 .12219.已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数1.77 l0 54.9 l0 10Ki1=4.3 l0 7 Ki2=5.6 l0 11下列选项错误的是A等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（NaHCO3） pH（HCOONa ）B 2CN+H2O + CO2 H CN + CO32C等物质的量浓度的HCN 溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) DNaHCO3和 Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32) 20.使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。
下列表达正确的AFe 在 Cl2中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)B氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：C平衡常数与转化率关系：DCl2与 CH4取代反应后的产物：21. 下表是不同pH 环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L ）与 pH 的关系，下列说法错误的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - A铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H+HCrO4B要得到CrO42应控制溶液的pH9 C当电离达到平衡时，2v(正)(HCrO4)= v(逆)(Cr2O72) D该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 22. C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、 CO、CO2将 1.20 g C 跟 16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L 气体 (标准状况 )，生成沉淀的质量为5.00 g。
下列说法正确的是A反应后的固体混合物中还含有碳B反应后的固体混合物总质量为13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D反应后的固体混合物中单质Cu 的质量为 12.8 g 四、（本题共12 分）NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：23. 已知元素M 是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素元素M 的气态原子逐个失去第1 个至第 4 个电子所需能量（即电离能，用符号I1至 I4表示）如下表所示：元素 M 的名称是 _；24.硫原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同形状的电子云；25.请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_26. 相同条件下， 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中 c(NH4+)_(填“等于” 、 “大于” 或“小于” )0.1 mol/LNH4HSO4中 c(NH4+)27.室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH 溶液，得到溶液pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：（1）试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；（2）在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；（3）在 c d 段发生反应的离子方程式_。
五、（本题共12 分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用请回答下列问题：28. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2 2S2O23O2xOHFe3O4 S4O262H2O （1）上述离子方程式中x_；pH c(CrO42) c(HCrO4) c(Cr2O72) c(H2CrO4) 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 7 0.2745 0.0860 0.3195 0 9 0.9960 0.0031 0.0004 0 I1 I2I3I4电离能 (kJ/mol) 578 1817 2745 11578 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - （2）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol；29. 某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到 工业上以 FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO 生成，化学方程式为。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+ CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)+Q 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度 /1000 1115 1300 平衡常数4.0 3.7 3.5 30. 该反应的平衡常数表达式K=_ ； Q 0(填“ ”、“ c(SO42)c(NH4)c(OH) c(H)；（ 2 分）（3） NH4+ OH NH3 H2O；（ 2 分）五、（本题共12 分）284 (1 分)、4 (2 分) 292FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH) SO4 + Na2 SO4 + 2NO（ 2 分）30C（CO2）、 ；（各 1 分， 2分）31B；（ 2 分）C（CO）32大于 (1 分)、0.006 mol/(Lmin)（ 2 分）；六、（本题共12 分）33分液漏。
