【总结】高中化学方程式总结大全,推荐文档.pdf

高中化学方程式总结大全目录一、高一学的化学方程式总结二、氯的化学方程式总结三、氯的离子方程式总结四、铝的化学反应方程式总结五、铜的化学反应方程式总结六、铁的化学方程式总结七、高中常用的离子方程式总结一、高一学的化学方程式总结(1、硫酸根离子的检验 :BaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl(2、碳酸根离子的检验 :CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl(3、碳酸钠与盐酸反应 :Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2(4、木炭还原氧化铜 :2CuO + C2Cu + CO2 (5、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl(6、氧化物的反应a、氧化铁与盐酸反应 :Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O b、氧化钙与水反应 :CaO + H2O =Ca(OH2 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 22 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 22 页 - - - - - - - - -c、氧化铝与盐酸反应 :Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O d、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O e、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3 + 3NaCl(7、Na 的化学反应方程式a、钠在空气中燃烧 :4Na + O2=2Na2O b、钠与氧气反应 :2Na + O2Na2O2 (过氧化钠c、过氧化钠与水反应 :2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 d、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 e、钠与水反应 :2Na + 2H2O =2NaOH + H2 (8、Fe及化合物的化学反应方程式a、铁与水蒸气反应 :3Fe + 4H2O(gF3O4 + 4H2b、铁片与硫酸铜溶液反应 :Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu c、氧化铁与盐酸反应 :Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O d、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3 + 3NaCle、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH2+ Na2SO4f、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2=4Fe(OH3 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 22 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 22 页 - - - - - - - - -g、氢氧化铁加热分解 :2Fe(OH3Fe2O3 + 3H2Oh、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe =3FeCl2 i、氯化亚铁中通入氯气 :2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 (9、Al 及其化合物的化学反应方程式a、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2b、实验室制取氢氧化铝 :Al2(SO43 + 6NH3?H2O =2Al(OH3 + 3(NH32SO4c、氢氧化铝与盐酸反应 :Al(OH3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O d、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O e、氢氧化铝加热分解 :2Al(OH3Al2O3 + 3H2O f、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O g、硅单质与氢氟酸反应 :Si + 4HF =SiF4 + 2H2h、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3 i、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3 + H2O j、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 22 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 22 页 - - - - - - - - -k、硅酸钠与盐酸反应 :Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3(10、Cl 及其化合物的反应方程式a、氯气与金属铁反应 :2Fe + 3Cl22FeCl3 b、氯气与金属铜反应 :Cu + Cl2CuCl2 c、氯气与金属钠反应 :2Na + Cl22NaCl d、氯气与水反应 :Cl2 + H2O =HCl + HClO e、次氯酸光照分解 :2HClO 2HCl + O2f、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O g、氯气与消石灰反应 :2Cl2 + 2Ca(OH2=CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O h、盐酸与硝酸银溶液反应 :HCl + AgNO3=AgCl + HNO3i、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO2=CaCO3+ 2HClO(11、N 及其化合物的反应方程式a、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O22NO 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 22 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 22 页 - - - - - - - - -b、一氧化氮与氧气反应 :2NO + O2=2NO2 c、二氧化氮与水反应 :3NO2 + H2O =2HNO3 + NOd、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O22SO3 e、三氧化硫与水反应 :SO3 + H2O =H2SO4 (12、氨及其反应方程式a、氨水受热分解 :NH3?H2O NH3 + H2Ob、氨气与氯化氢反应 :NH3 + HCl =NH4Cl c、氯化铵受热分解 :NH4Cl NH3+ HCl d、碳酸氢氨受热分解 :NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2e、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2Of、氨气的实验室制取 :2NH4Cl + Ca(OH2CaCl2 + 2H22O + 2NH3 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 22 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 22 页 - - - - - - - - -g、氯气与氢气反应 :Cl2 + H22HCl h、硫酸铵与氢氧化钠反应 :(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O(13、S及其化合物的化学反应方程式a、SO2 + CaO =CaSO3 b、SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O c、SO2 + Ca(OH2=CaSO3 + H2Od、SO2 + Cl2 + 2H2O =2HCl + H2SO4 e、SO2 + 2H2S =3S + 2H2O f、二氧化硫与水反应 :SO2 + H2O =H2SO3 g、浓硫酸与铜反应 :Cu + 2H2SO4(浓 CuSO4 + 2H2O + SO2h、浓硫酸与木炭反应 :C + 2H2SO4(浓 CO2 + 2SO2+ 2H2Oi、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O(14、N 及其化合物的反应方程式a、NO、NO2 的回收 :NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2O 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 22 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 22 页 - - - - - - - - -b、浓硝酸与铜反应 :Cu + 4HNO3(浓 =Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2 c、稀硝酸与铜反应 :3Cu + 8HNO3(稀 3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO(15、硅 Si 的反应方程式冶炼纯硅a、Si + 2F 2=SiF4 b 、Si + 2NaOH + H2O =NaSiO3 +2H2 b、硅单质的实验室制法 : 粗硅的制取 :SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙 (焦碳(粗硅c、粗硅转变为纯硅 :Si(粗+ 2Cl2SiCl4 SiCl4+ 2H2 高温=Si(纯+ 4HCl 二、氯的化学方程式 : 1、Cl2+SO2+ 2H2O =H2SO4+2HCl 2、2HCl =H+Cl3、2NH3+3Cl2=N2+6HCl 4、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5、Si(粗+2Cl2=SiCl4 6、C+2Cl2=CCl4 7、Cl2 +H2=2HCl 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 22 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 22 页 - - - - - - - - -8、3Cl2 +2P =2PCl3 9、Cl2 +PCl3=PCl5 10、Cl2 +2Na =2NaCl 11、3Cl2 +2Fe =2FeCl3 12、Cl2 +2FeCl2=2FeCl2 13、Cl2+Cu =CuCl2 14、2Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 15、Cl2 +2NaI=2NaCl+I2 16、5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl 17、Cl2 +Na2S =2NaCl+S 18、Cl2 +H2S =2HCl+S 19、Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl 20、Cl2 +H2O2=2HCl+O221、KClO3 与浓 HCl 发生如下反应 :KClO3+6HClKCl+3Cl2 +3H2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 22 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 22 页 - - - - - - - - -1个 Cl 由-1 到-1,未变。

(HCl 5个 Cl 有-1 到 0,被氧化1个 Cl 由+5 到 0,被还原22、下列反应中氯元素只被氧化的是( A. 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2O+Cl2C. 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O D.2HClO=2HCl+O2 选 B,逐一解释下A.氯元素由 0 价变为 -1 价,被还原B. 氯元素由 -1 价变为 0 价,被氧化C.氯元素由 0价变为 -1 和+1价,既被还原 ,又被氧化D.氯元素由 +1 价变为 -1价,被还原三、氯的离子方程式 : 1、Cl2 + H2。