苏教版选修3高二化学专题四单元测试.doc

三教上人（A+版-Applicable Achives）《分子空间构型与物质性质》专题测试一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题6分，共42分）1、下列叙述中正确的是（ ）A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子[来源:]2、下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（ ）A．NH3 B．H2O 　 C．HF D．CH4 3、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4、观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（ ）[来源:学§科§网]A．单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．固态硫S8属于原子晶体 D．HCN的结构式为H－C≡N5、有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．苯分子中一共存在3个π键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键[来源:]6、下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是 （ ）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl7、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构[来源:]C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl- 与Pt4+配位，而NH3分子不配位[来源:数理化网]二、（非选择题部分，该部分共4小题，共58分）8、（14分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。

试回答下列问题： （1）下列有关说法正确的是_____________(选填序号) A．HN3中含有5个σ键[来源:] B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化 C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分予 D．肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键（2）叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该络合物中钴显___________价，根据价层互斥理论可知SO42－空间形状为：_____________，中心原子的轨道杂化类型是 ，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：__________________________________3）由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得到纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_________________(选填序号) A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（4）与N3－互为等电子体的分子有：________________________(举2例)9、（16分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是__________________________________________4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________[来源:]10、（14分）（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为___________，与CO互为等电子体的离子为 __________（填化学式）2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

Ti 元素在元素周期表中的位置是_____周期，第___族；其基态原子的价电子层排布为__________________；（3）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用[来源:]偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是___________；（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物现有含钛的两种颜 色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3则绿色晶体配合物的化学式为_____________________，绿色晶体中含有化学键类型是__________________________11、（14分）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：[来源:]化合物b中进行sp3杂化的原子有：______________3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：________（选填序号）a．氯化钠  b．氯化铯  c．石英  d．金刚石 （4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：_________________________________②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）[来源:] ③该配合物中心原子是 4三教上人（A+版-Applicable Achives）。