化学二轮题型必练——浓差电池.docx

2020届高考化学二轮题型对题必练——浓差电池1. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)其中，甲池为3molL－1的AgNO3溶液，乙池为1molL－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转下列说法不正确的是 A. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3−向B电极移动B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等C. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后B电极的质量增加D. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,乙池溶液浓度增大2. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的某浓差电池的原理如图所示，可从浓缩海水中提取LiCl下列有关该电池的说法错误的是 ( )A. 该装置获得LiCl的同时又获得了电能B. Y极发生氧化反应：2Cl−−2e−      Cl2↑C. X极每生成2.24L(标准状况)H2,b区溶液中减少0.2mol离子(不考虑气体溶解)D. 电子由Y极经外电路移向X极3. 某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为CaOH2]，酸液室通入CO2，产生电能的同时可生产纯碱等物质。

下列叙述错误的是（） A. 加入NaCl是为了增强导电性,NaHCO3、Na2CO3在碱液室生成B. H+通过质子交换膜c移向N极,Cl−通过阴离子交换膜b移向碱液室C. M极是负极,提供电子经外电路流向N极D. N电极区发生还原反应,放电一段时间后,酸液室溶液pH增大4. 如图所示，图甲是离子浓差电池（利用电解质浓度不同形成的电势差工作），图乙是电解池，下列说法正确的是 A. 图甲中电池工作时Ag(l)作负极B. 理论上4molNO3−通过交换膜时石墨极产生22.4LO2C. Ag(2)、Ag(3)电极反应式都为Ag−e−=Ag+D. 图乙中NO3−向石墨极迁移,Ag(3)极增重5. 由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转下列不正确的是A. 充电前,该电池两电极不存在电势差B. 放电时,右池中的NO3−通过离了交换膜移向左池C. 充电时,当外电路通过0.1mol电子时,两电极的质量差为10.8gD. 放电时,电极Y为电池的正极6. 浓差电池中的电势是由于电池中存在浓度差而产生的。

某浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能下列有关该电池的说法错误的是（） A. 电池工作时,Li+通过离子导体移向b区B. 电流由X极通过外电路移向Y极C. 正极发生的反应为2H++2e−=H2↑D. Y极每生成1molCl2,a区得到2mol LiCl7. 有一类电池，它虽然也可以说经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势，这一类电池被称为浓差电池现有如图所示装置，该装置工作时下列说法不正确的是 A. 电子流向：Cu(2)→Cu(3),Cu(4)→Cu(1)B. 用图Ⅱ模拟电解精炼铜,图Ⅱ中CuSO4溶液浓度降低C. 用图Ⅱ模拟电解精炼铜,Cu(3)电极应选用粗铜D. 电极Cu(1)和Cu(3)的电极反应式都是Cu2++2e−=Cu8. 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”电解质中某离子的浓度越大，其氧化性或还原性就越强如图，甲池为3molL－1的AgNO3溶液，乙池为1molL－1的AgNO3溶液，A,B均为Ag电极实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。

下列说法 不正确的是（ ）A. 一段时间后电流计指针归零,甲、乙两池中溶液浓度相等B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2,乙池中溶液浓度增大C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2,乙池中Ag电极质量增大D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3−向B电极移动9. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)其中，甲池为3molL－1的AgNO3溶液，乙池为1molL－1的AgNO3溶液A，B均为Ag电极实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转下列说法不正确的是（ ）A. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后B电极的质量增加B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等C. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3−向B电极移动D. 当电流计指针归零后,断开K2闭合K1,乙池溶液浓度增大10. 利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为1molL－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极实验开始先闭合K1，断开K2。

一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）下列说法中不正确的是（ ）A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C. 断开K1,闭合K2后,NO3−向B电极移动D. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应11. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl；一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大，氧化性越强)下列说法不正确的是 A. 闭合K2,断开Kl一段时间后,X电极质量增大B. 闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c(AgNO3)增大C. 断开K2,闭合K1, X电极发生氧化反应D. 断开K2,闭合K1,NO3−从左池向右池移动12. 物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池，工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是（ ）A. NO3ˉ由交换膜右侧向左侧迁移B. a极为负极,发生氧化反应C. 交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度D. 原电池的总反应不一定是氧化还原反应13. 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。

当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强如图，甲池为3molL－1的AgNO3溶液，乙池为l molL－1的AgNO3溶液，A,B均为Ag电极实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转下列说法不正确的是A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3−向B电极移动14. 研究表明，离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势，从而形成浓差电池某浓差电池的工作原理如图所示该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. M极为电池的负极B. N极的电势比M极的电势高C. 正极的电极反应式为NO3−+4H++3e−=NO↑+2H2OD. 当负极质量减少10.8g时,理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜15. 某小绢设计如图装置探究浓差电池工作原理左、右两池中均为2 mol ⋅L−1 CuSO4溶液，X、Y均为Cu电极实验开始时先闭合K2，断开K1．一段时间后，断开K2，闭合K1，形成浓差电池，电流表指针偏转（​​Cu2+浓度越大，其氧化性越强）。

下列有关说法正确的是（ ）A. 断开K1,闭合K2时,Y极发生还原反应B. 断开K1,闭合K2时,右池溶液浓度减小C. 断开K2,闭合K1时,SO42−由交换膜右侧向左侧迁移D. 断开K2,闭合K1时,当转移0.2 mol 电子时右池溶液质量减少9.6g16. 研究表明，离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势，从而形成浓差电池某浓差电池的工作原理如图所示该电池工作时，下列说法正确的是 A. M极为电池的负极B. N极的电势比M极的电势高C. 正极的电极反应式为NO3−+4H++3e−=NO↑+2H2OD. 当负极质量减少10.8g时,理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜​17. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）其中，甲池为3 molL-1的AgNO3溶液，乙池为1 molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转下列说法不正确的是（ ）A. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3−向B电极移动B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等C. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后B电极的质量增加D. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,乙池溶液浓度增大18. 浓差电池是指电池内物质变化仅是由一种物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池。

银和硝酸银溶液可构成如图所示的浓差电池下列说法正确的是（） A. NO3−由交换膜右侧向左侧迁移B. a极为负极,发生氧化反应C. b极的电极反应式为Ag−e−=Ag+D. 膜右侧溶液浓度最终会大于膜左侧19. 一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl－和Na＋，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流下列关于该电池的说法错误的是( ) A. a电极为电池的正极,电极反应为2H++2e−=H2↑B. A为阴离子交换膜,C为阳离子交换膜C. 阳极(负极)隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持D. 该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵,电极产物也没有经济价值20. 利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均盛有1 molL－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极实验开始时先闭合K1，断开K2一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)下列说法不正确的是(　）　 A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重B. 闭合K1,断开K2后,乙池中溶液的浓度上升C. 断开K1,闭合K2后,向B电极移动D. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应21. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。

实验开始时先闭合K1，断开K2一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)下列说法不正确的是 A. 闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C. 断开K1,闭合K2后,NO3−向B电极移动D. 断开K1,闭合K2后,当转移0.1mole−时,乙池质量减少17.0g22. 钠离子电池具有储量丰富、成本较低、充电时间快的特点，有望取。