精华初中复分解反应归纳总结（超详细）整理文档.pdf

常见的十对离子反应和两类反应： （作用使复分解反应具备了生成条件） 生成沉淀： + - Ag + Cl AgCl 白色 （1） 如： AgNO3 + HCl= AgCl +HNO3 ； AgNO3 + NaCl= AgCl +NaNO3 2+ 2- （2） Ba + SO4 BaSO4白色 如： H2SO4+ Ba(NO3) 2 =BaSO4 + 2HNO3 ； Na 2SO4+ BaCl =BaSO4 + 2 NaCl 2 2+ - （3） Mg + OH Mg（ OH） 2白色 如： MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 +2NaCl ； Mg(NO3) 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 +2NaNO3 2+ 2- （3） Ca + CO3 CaCO3白色 如： Ca (OH) 2 +Na 2CO3= CaCO3 +2NaOH ； CaCl 2 +K 2CO3= CaCO3 +2KCl 2+ 2- （4） Ba + CO3 BaCO3白色 如： BaCl 2+K2CO3= BaCO3 +2KCl ； Ba(NO3) 2+Na2CO3= BaCO3 +2NaNO3 2+ - Cu +OHCu（ OH） 2 （5） 蓝色 如： CuCl2+2KOH= Cu（OH） 2 +2KCl ； CuSO4+2NaOH= Cu（ OH）2 +Na2SO4 3+ - （6） Fe + OH Fe（ OH） 3红褐色 如： Fe(NO3) 3 + 3KOH = Fe （ OH） 3+3KNO3 ； FeCl 3 + 3NaOH = Fe （ OH） 3 +3NaCl 生成气体： + 2- （7） H + CO3 H2O+CO2 如： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2； H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 + - （8） NH4 + OH H2O+ NH3 如： NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3； NH4NO3+KOH=KN3O + H 2O+ NH3 生成水： + H - （9） + OH HO 2 如： HCl + NaOH = NaCl +H 2O H 2SO4 + 2KOH = K 2SO4 +2H 2O （10） 非金属氧化物 + 碱 盐 +水 CO2 +Ca(OH) 2=CaCO3+H2O ， 2NaOH + CO2 =Na 2CO3 + H 2O （11） 金属氧化物 +酸 盐 +水 Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O ，CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O 第 1 页，共 4 页 常见离子鉴别： Cl 检验 ：用试剂硝酸银溶液，稀硝酸）：加入硝酸银溶液（ AgNO3），产生白色沉淀，再 滴加稀 HNO3，白色沉淀不溶解，就证明含有 Cl ；例 HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3 2 CO3 检验 ：试剂（稀盐酸，澄清灰水）：加入稀盐酸（ HCl），产愤怒泡，把气体通入澄 2 清石灰水，石灰水变浑浊，就证明含有 CO3 ；例 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 2 SO4 检验 ：试剂（硝酸钡溶液，稀硝酸）：先加入 Ba(NO3) 2 溶液，产生白色沉淀，再滴加 2 稀 HNO3，沉淀不溶解，就证明含有 SO4 ；例 Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl ，也可用一 种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液；（最好用 Ba(NO3) 2 溶液）； + NH4 检验 ：试剂（熟石灰，红色石蕊试纸）：加入碱（如 NaOH），微热，有刺激性气味， + 此气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，就证明含有 ；例 NH4Cl + NaOH = NaCl + H 2O + NH4 NH3 其他离子鉴别 酸液（ H+） ：滴入紫色石蕊试液变红 （可用多种方法： 指示剂， pH 试纸，活泼金属，金属 2- 氧化物，碱，某些盐： CO3 盐） ； 碱液（ OH ）：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红； （可用多种方法：指示剂， pH试 3+ 2+ 纸，酸，某些盐如 Fe 盐 ，Cu 盐） 3+ Fe ：用可碱（可溶性碱：如 NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀 2+ ：用可碱（可溶性碱：如 NaOH溶液）看是否生成蓝色沉淀 Cu 2+ ：用可碱（可溶性碱：如 NaOH溶液）看是否生成白色沉淀 Mg 2+ ： 用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如 Na2CO3 溶液）看是否生成白色沉淀 Ca - 2- 2- 留意 ：同时区分 Cl 和 SO4 ：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液（由于 AgNO3 也会与 SO4 反 应生成微溶的 Ag2 SO4） ； 1 物质的检验 + - 酸液（ H ）：只能用紫色石蕊试液 碱液（ OH）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可； - 2- 盐酸和 Cl ：用 AgNO3 溶液和稀 硫酸和 SO4 ：用 BaCl 2 溶液和稀 HNO3 HNO3 - 2- 2- 区分 Cl 和 SO4 ：只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO3 溶液 CO3 ：用盐酸和石灰水 + 铵盐（ NH4 ） ：用浓 NaOH溶液（微热）产生使 潮湿的红色石蕊试纸变蓝 的气体； 2 物质的俗名或主要成分，化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸） HCl ；氯酸 HClO3 ；氢硫酸 H2S； 硫酸 H2SO4 ；硝酸 HNO3 ； 磷 酸 H3PO4 ；氧化钙 CaO （生石灰）；氢氧化钙 Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）；Ca(OH)2 水溶液俗 第 2 页，共 4 页 名石灰水；石灰石的主要成分是： CaCO3 ；氢氧化钠 NaOH（火碱，烧碱，苛性钠） ；氯化 钠 NaCl（食盐）；尿素 CO(NH2) ；工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2 ；亚硫酸钠 Na2SO3 ；碳 2 酸钠 Na2CO3（苏打，纯碱） （水溶液呈碱性，但不是碱） ；纯碱晶体 Na2CO310H2O ；波尔 多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 ；硫酸铜晶体 CuSO45H2O （蓝矾， 胆矾） ；磷酸二氢钙 Ca(H2PO4) 2 ； 碳酸氢钠 NaHCO3 （小苏打）；硫酸氢钠 NaHSO4 ；氨水 NH3H2O（属于碱类） ； 3 有关物质的颜色： Fe(OH)3 红褐色沉淀， Fe2 O3 红 ( 棕 ) 色， Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 3+ Fe2 (SO4) 3， FeCl 3 ， Fe(NO3) 3 溶液（即 Fe 的溶液）黄色， 2+ FeSO4 ， FeCl2 ，Fe(NO3) 2 溶液（即 Fe ）浅绿色， 2+ Cu(OH)2 蓝色沉淀， CuO黑色， CuCl2， Cu(NO3) 2，CuSO4 溶液（即 Cu 的溶液）蓝色， 无水 CuSO4 是白色， CuSO45H2O 是蓝色， Cu（紫）红色 BaSO4， AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3 白色 KCl 白色 KMnO4 紫黑色 MnO 2 黑色 Cu 2(OH) 2CO3 绿色 4 物质的用途，性质 浓 HCl，浓 HNO3 具有挥发性，放在空气中质量减轻； 浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重；使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性； 粗盐 （因含有 CaCl2，MgCl2 杂质而潮解） ，放在空气中质量增重； NaOH固体 （白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2 反应而变质，所以 NaOH必需密封 储存；放在空气中质量增加且变质； NaOH中含有的杂质是 Na2CO3； 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O ，由于在常温下失去结晶水（叫风化） ，放在空气中质量减轻且 变质； 无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在） ；铁，白磷放在空气中质量增加； 生石灰放在空气中变质 ： CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O 需密封储存 : 浓 HCl，浓 HNO3，浓 H2SO4， NaOH， CaO ， Ca(OH)2，铁，白磷，纯碱晶体； 稀 HCl， H2SO4 用于除锈； NaOH不能用于治疗胃酸（ HCl）过多，应用 Al(OH) 3 熟石灰 用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是 CaCl2， MgCl2 工业用盐 中含有杂质是 NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精 中含有杂质是 NaOH中含有杂质是 CH3OH Na2CO3 第 3 页，共 4 页 CaO 中含有杂质是 CaCO3 - 2- 检验 Cl ： AgNO3， HNO3 溶液 检验 SO4 ：BaCl 2， HNO3 溶液 区分 HCl， H2SO4 ：用 BaCl 2 溶液 不发生复分解反应的是： KNO3， NaNO3 制碱 （ 1）可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H 2O= Ca(OH)2 碱和盐反应 Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O 2CuO ， CuO+2HCl=CuC2l+H2O ， 2 CuCl2+2NaOH= Cu(OH2)+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2 CuO+ H2O 制金属铜：两种方法仍原剂仍原 CuO金属与盐反应如： CuSO4+Fe 制盐例如 MgCl2： Mg+HCl MgO+HClMg(OH)2+HCl 气体的净化（除杂） CO（ O2）用灼热铜网； CO（ HCl）用 NaOH溶液 ； CO（ CO2）用澄清石灰水 CO2（ HCl）用 NaHCO3 溶液； CO2（ H2， CO ）用 CuO ； H2 （HCl）用 NaOH溶液 ； O2 （CO2， HCl，H2O）用碱石灰（ CaO和 NaOH的混合物） 气体的干燥（除去水） 酸性干燥剂： 浓硫酸（酸性） ，五氧化二磷（酸性） ； 碱性干燥剂 ：碱石灰（碱性） ，固体氢氧化钠（碱性） ，氧化钙（碱性） ； 中性干燥剂 ：无水氯化钙（中性） ，无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫，二氧化碳，三氧化硫，氯化氢等； 留意：证明时，肯定要先证明水再证明其它物质，证明水肯定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 ；证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水； 第 4 页，共 4 页 。