高考化学基本概念和基本理论命题分析及复习建议.doc
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http://www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排资源丰富，更新及时欢迎上传下载 第 1 页高考化学基本概念和基本理论命题分析及复习建议浙江省黄岩中学 王万林近几年高考理综测试卷化学试题的变化趋势表明，试题结构基本保持稳定，都是 8 道选择题加上 4 道综合题，分值也稳定为 108 分但稳中有变，2006 年理综试题对元素化合物知识的考查除了隐藏在化学实验中以外，更多的是渗透到基本概念、基础理论中去，成为隐性考点，而中学化学的基本概念、基础理论则成为理综测试的重点，在试题中的权重有所提高试题的变化遵循考试大纲但又不拘泥于大纲、情境新颖但又源于课本命题原则，体现了以“知识立意”变为“能力立意”的命题指导思想，因而对中学化学素质教育具有良好的导向作用一、化学基本概念、基本理论主要知识点的命题分析1、高考基本概念、基本理论各知识点的命题统计情况2004 年 2005 年 2006 年考试大纲中的知识点 题序 分值 权重 题序 分值 权重 题序 分值 权重1.物质的组成、性质与分类2.化学用语 11 6 8 63.化学中常用计量（物质的量） 9 6 7 6 8 64.化学反应与能量 13 6 13 6 27 155.电解质溶液 10 6 10 6 10 66.物质结构 7 6 6 6 6 67.元素周期律、元素周期表 8 69、27 6+97、26 6+98.化学反应速率化学平衡 12 6 11 69.电化学知识 27 1547.211 652.89 655.6第 II 卷的化学试题学科内知识综合比较明显，每个试题融合了多个知识点，其中往往融合了化学用语和物质的组成、性质与分类的考查。
2、化学基本概念、基本理论命题的变化趋势从上表分析中看出，高考把化学基本概念和基本理论作为“核心知识”进行重点考查1）由于物质结构理论在中学化学中占有重要地位，所以在历年高考中出现频率达100%试题从原子结构、分子结构、晶体结构以及元素周期表中“位－构－性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在第 II 卷中往往也有一道综合性试题，如 05 年第 27 题、06年第 26 题预计物质结构，元素周期律仍将是今年高考的重点、热点2005 理综浙江)27． （15 分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式 http://www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排资源丰富，更新及时欢迎上传下载 第 2 页是 CaC2+2H2O====C2H2↑+Ca(OH) 2 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：CO+CuO Cu+CO2 或 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）在一定条件下，甲与 O2 反应的化学方程式是 N2+O2 2NO （4）丁的元素符号是 Si ，它的原子结构示意图为 （5）丁的氧化物的晶体结构与 金刚石 的晶体结构相似。
2006 理综全国卷 I)26． （9 分）X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；②Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17请填空：(1)Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否” ）： 否 ，理由是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17 ；(2)Y 是 N ，Z 是 O ，W 是 S ；(3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8:2:4:1写出该化合物的名称及化学式 硫酸铵 (NH4)2SO4 2）物质的量及其相关概念在历年高考题中出现频率也达 100%近年来考查的知识点有：①物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、粒子数、阿伏加德罗常数等的关系，如 04年第 9 题；②对阿伏加德罗定律及推论的理解和应用，如 04 年第 9 题、05 年第 7 题、06年第 8 题，此类试题年年考，但每年考生的错误率都很高2004 理综全国卷)9．下列说法不正确的是 DA．磷酸的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×10 23 个氮分子与 6.02×1023 个氢分子的质量比等于 14:1C．32g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02× 1023 个一氧化碳分子所占体积是 11.2L (2006 理综浙江)8．用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 CA．0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAB．标准状况下，11.2 L SO 3 所含的分子数为 0.5NAC．0.1 mol CH4 所含的电子数为 1NAD．46 g NO 2 和 N2O4 的混和物含有的分子数为 0.5NA（3）电解质溶液在近三年试题中出现频率也为 100%。
主要考查：①弱电解质的电离；②酸碱中和；③溶液的酸碱性及溶液 pH；④盐类的水解； ⑤溶液中离子浓度大小的比较；⑥电解质溶液中的离子反应此类题突出对能力的考查，对盐类水解的考查应引起重视，因为盐类水解常与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、溶液的 pH、离子浓度大小比较等知识融合在一起，具有较强的综合性2004 理综全国卷)10．常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是 AA．0.01mol·L -1 醋酸溶液B．0.02mol·L -1 醋酸与 0.02mol·L-1NaOH 溶液等体积混合液C．0.03mol·L -1 醋酸与 0.01mol·L-1NaOH 溶液等体积混合液D．pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液(2005 理综浙江)10．在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是 BA．K +、Na +、SO 42—、S 2O32— B．NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl —放电 http://www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。
资源丰富，更新及时欢迎上传下载 第 3 页C．Na +、K +、HCO 3—、Cl — D．K +、Na +、AlO 2—、NO 3—(2006 理综浙江)10．浓度均为 0.1 mol·L-1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 BA．BaCl 2 NaOH NaHCO3 B．Na 2CO3 MgCl2 H2SO4C．AlCl 3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH) 2 CaCl2 Na2SO4（4）电化学部分主要考查：①原电池、电解池的原理及电极反应式；②判断电极材料或电解质种类；③判断电极产物及有关实验现象，如 04 年第 27 题、05 年第 11 题、06 年第 9 题电化学主要包括原电池和电解池，而 04 年、05 年、06 连续三年对电解原理进行了重点考查根据高考的变化趋势，今年应把重点放在“原电池” ，特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应方程式书写2004 理综全国卷)27． (15 分 )电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液 a；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中 X 极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑ 在 X 极附近观察到的现象是 放出气体，溶液变红 ②Y 电极上的电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑ ，检验该电极反应产物的方法是 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则①X 电极的材料是 纯铜 ，电极反应式为 Cu2++2e-=Cu ②Y 电极的材料是 粗铜 ，电极反应式为 Cu-2e-= Cu2+ 说明：杂质发生的电极反应不必写出）(2005 理综浙江)11．关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 BA．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性(2006 理综浙江)9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 DA．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2（5）化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基础理论，在每年高考试题中出现的频率也可说是 100%。
主要考查： ①用不同物质表示的化学反应速率的关系，以及外界条件对化学反应速率的影响；②化学平衡状态的判断；③勒夏特列原理及应用，如 05 年第12 题、06 年第 12 题；④等效平衡的应用；⑤有关化学平衡的计算，如 04 年第 29 题有关化学平衡的试题重点考查学生运用化学平衡的知识分析电离平衡、溶解平衡等有关平衡问题的思维能力和分析问题能力，因此此类试题应注重能力培养在备考时要特别注意勒夏特列原理及应用2005 理综浙江)12．右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标 http://www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排资源丰富，更新及时欢迎上传下载 第 4 页表示平衡混合气体中 Z 的体积分数下列叙述正确的是 CA．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z 均为气态C．X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D．上述反应的逆反应的△H>0(2006 理综浙江)11．在 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 BA．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量 0.1 mol·L-1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减少D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动（6）化学反应与能量包括的内容有：①四种基本类型，如 06 年第 27 题；②氧化还原反应；③化学反应中的能量变化，04 年第 13 题、05 年第 13 题。
化学反应中的能量变化是新教材中增加的内容，在 04 年和 05 年试题中连续两年出现，且均为第 13 题，主要考查热化学方程式的书写，应把重点放在“燃烧热”和“中和热” ，并能用热化学方程式来表示“燃烧热”和“中和热” 氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿中学化学的全过程，是高考命题的热点之一在命题中经常涉。
