必修1第四章基础知识复习学案.doc

第四章基础知识复习学案一、硅及其化合物1．硅单质 硅在地壳中的含量仅次于____________，在自然界中只以____________态存在，一般以____________或____________的形式存在 晶体硅的结构和金刚石____________，为____________体的立体____________状结构；硅呈灰黑色，有金属光泽，熔点、沸点高，硬度大，是重要的半导体材料硅的化学性质____________活泼，常温下只与F2、HF和强碱反应写出硅分别与F2、HF、NaOH反应的化学方程式：—————————————————————————————————————————————————————————————————— 工业上制取单质硅是先用石英砂与焦炭反应制取粗硅，再将粗硅进行提纯 写出SiO2与碳反应的化学方程式：————————————————————————2．二氧化硅的性质二氧化硅晶体中硅原子和氧原子按____________的个数比组成立体__________结构，故“SiO2”只是化学式，表示了硅、氧原子的个数比，晶体中不存在SiO2分子。

1）物理性质：主要是熔沸点_________、硬度_________、_________溶于水2）化学性质①具有弱氧化性如SiO2+2CSi+2CO↑②具有_________氧化物的通性如CaO+SiO2_________SiO2+2NaOH===_________ + H2O注意：玻璃中含有SiO2，故盛放___________性溶液的试剂瓶不能用___________塞，只能用___________塞③特性：SiO2+4HF====____________（腐蚀玻璃）3．硅酸的性质SiO2对应的水化物是硅酸（H2SiO3），H2SiO3是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应而制得的H2SiO3的酸性很_________，甚至比H2CO3还要_________，所以即使将CO2通入Na2SiO3溶液中也可以得到H4SiO4的白色胶状沉淀 Na2SiO3+2HCl====_________ Na2SiO3+CO2+H2O====_________ 4．硅酸盐由_____________、________________和金属元素组成的化合物的总称，结构复杂、性质稳定，广泛存在于地壳中。

最简单而又最常用的是Na2SiO3，其水溶液叫做____________硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成把高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 改写成氧化物的形式 ：____________二、氯及其化合物1．写出实验室中制取Cl2的化学方程式：————————————————————————————2.氯气的物理性质_________色、_________气味的气体，密度比空气_________，_________溶于水，有毒闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔3．氯气的化学性质（1）Cl2与金属的反应 ①2Na+Cl22NaCl现象：剧烈燃烧，有白_______________（NaCl小颗粒）生成②Cu+Cl2CuCl2现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成_______________色_______________（CuCl2小颗粒），溶于水呈_______________色③2Fe+3Cl22FeCl3现象：铁丝燃烧，生成_______________色的_______________（FeCl3小颗粒），溶于水得_______________色溶液。

2）Cl2与非金属的反应 H2+Cl22HCl纯净的H2在Cl2中_______________地燃烧，火焰呈_______________色，有______________生成点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生_______________3）Cl2与水的反应的化学方程式： 氯水的成份：分子________________ 离子________________（4）常温下Cl2与碱溶液的反应Cl2通入NaOH溶液的化学方程式： Cl2通入澄清石灰水中的化学方程式： 3．次氯酸的化学性质（1）酸性：酸性比H2CO3还要_______________2）氧化性：HClO中氯元素的化合价为+1，它具有_______________的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂3）不稳定性：HClO_______________稳定，见光或受热可以发生分解反应。

化学方程式： 三、硫和氮的氧化物1.二氧化硫⑴ 物理性质：____________色、______________气味的_______________气体，密度比空气_______________，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧⑵ 化学性质①酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = _______________ SO2 + H2O_______________SO2 + CaO = _______________ (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2②氧化性：SO2 + 2H2S =_______________③还原性：2SO2 + O2 _______________ (工业制H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2) SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性④SO2的漂白作用SO2溶于水后跟某些有色物质作用生成____________稳定的____________色物质，这种无色物质容易____________，而使物质又恢复原来的颜色。

2.氯水与二氧化硫漂白作用有何异同？氯水SO2漂白原理反应类型稳定性与品红溶液作用与紫色石蕊作用同类物质Na2O2、H2O2、O3—3.氮的氧化物（1）NO物理性质：_______________色、_______________味的_______________气体，密度比空气_______________，_______________溶于水，是大气的主要污染物NO2物理性质：_______________色、_______________气味的_______________气体，密度比空气_______________，易液化，易溶于水，是大气的主要污染物，（2）NO和NO2的转化： 在自然界形成一氧化氮的化学方程式： ，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： NO2与H2O 反应的化学方程式 （3）氮的氧化性溶于水的几种情况：________NO2+________O2+________H2O====________HNO3________NO+________O2+________H2O====________HNO34．SO2和NO2对环境的污染（1）SO2和NO2能直接危害人体健康，引起__________疾病，严重时会使人死亡。

2）酸雨：大气中SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，pH小于__________就是酸雨正常雨水中因溶解了CO2，pH为__________ 四、氨 硝酸 硫酸（一）氨1.氨的物理性质 色 气味气体，密度比空气 ， 溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气氨的水溶液叫做 氨 液化（液态的氨称为 ），液化时 热液氨汽化时要 的量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作 2.氨的化学性质（1） 与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉） Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是 的，NH3.H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，所以氨水呈 性，加入酚酞试液变 。

③氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂 ④ 氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小 Ⅱ、液氨与氨水的区别 液氨 氨水形成物质分类微粒种类 存在条件常温常压下 存在 常温常压下 存在 （2）与酸的反应（表现碱性）：写出下列反应的化学方程式 ①盐酸 （产生大量白烟） ②硫酸 ③硝酸 （产生大量白烟）注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 （3）与氧气反应（表现还原性） （工业上制硝酸的基础）3.氨气的制法（1） 工业制法： （2） 实验室制法：①药品： 和 加热 ②原理： ③装置：固+ 固 气体 （与制 的装置相同）④收集： ⑤干燥：用 或 在干燥管或U形管中干燥 ⑥检验： 环保措施：用稀硫酸收。