第11讲生活中两种常见的有机物尖子班学生.doc

第11讲 生活中两种常见的有机物 11.1 乙醇知识点睛一、 物理性质乙醇俗名酒精，是一种无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，20℃时密度是0.789，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶注意】①工业酒精含乙醇约为96%，含量99.5%以上的叫无水乙醇，75%的乙醇溶液常用于医疗消毒（以上分数均为体积分数）；②实验室常用无水来检验酒精中是否含水；③工业酒精和生石灰混合蒸馏可制取无水酒精（加入生石灰进行蒸馏的原因是吸水了工业酒精中的水，否则蒸馏时会形成酒精和水的共沸物）二、 乙醇与金属钠的反应 【实验】在盛有少量乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，收集并 验纯气体，然后点燃气体把一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察现象；过一会倒转 烧杯，在烧杯中倒入少量的澄清的石灰水，观察现象比较钠与水反应的实验，你能得 出什么结论？ 【现象】金属钠开始沉于试管底部，表面有小气泡生成，上下运动且慢慢变小(比钠与水反应放 出的气泡慢)；点燃后火焰呈淡蓝色，烧杯壁上有小液滴出现，倒入澄清的石灰水后无明 显现象。

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇钠三、 乙醇的结构 钠保存在煤油（烃类物质）中，烃分子中只含有C—H和C—C，它们都不与Na反应，而乙醇能与金属钠反应，说明乙醇分子中的某种氢原子的活泼性要强于烃中氢原子的活泼性经实验测定，乙醇的结构如下：分子式结构式结构简式或球棍模型比例模型【总结】①官能团：能决定化合物化学性质的原子或原子团，乙醇中的官能团为羟基(—OH)②从乙醇的分子结构不难看出，乙醇中含有乙基(—C2H5)和羟基乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被羟基(—OH)取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基取代因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与水相似的性质，但是乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼③注意比较—OH(9个电子)与OH－(10个电子)的电子式的不同④常见官能团还有：常见官能团碳碳双键碳碳叁键卤素原子醛基羰基羧基酯基硝基氨基—X—CHO—COOH—NO2—NH2四、 乙醇的化学性质1. 燃烧反应 乙醇在空气中燃烧，火焰淡蓝色，放出大量的热，产物为CO2和H2O，是良好的清洁能源CH3CH2OH + 3O22CO2+3H2O2. 催化氧化 【实验】在一支试管中加入少量的乙醇，将铜丝在酒精灯外焰加热至红热后伸入乙醇中，重复几 次。

观察发生的现象 反应方程式：【归纳总结】①铜丝在反应中充当了催化剂的作用反应的过程实际如下：2Cu+O22CuO； CuO+CH3CH2OH CH3CHO+ Cu+H2O总反应方程式：②该反应为放热反应③在这个反应中，CH3CH2OH中的O—H键以及与羟基相连的C—H键发生断裂，即断裂的是下图中的①和③例题精讲【例1】 下列能表示羟基的是（ ）A．OH B．OH－ C．—OH D．【例2】 含有两种官能团的有机物是（ ）A．CH3CHCl2 B．CH3CHO C．CH2=CHBr D．CH3COCH3 【例3】 乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ ）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇中的羟基可以和钠反应，同样也可以和氢氧化钠溶液反应C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 【例4】 乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法正确的是（ ）A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在浓硫酸催化下和乙酸反应，键②断裂C．乙醇完全燃烧时键①②断裂 D．在铜催化下和O2反应，键①②断裂 【例5】 在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（ ）A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算【例6】 下列醇能被氧化为醛类化合物的是（ ）A．(CH3)3COH B． C． D．CH3CH2CH(CH3)OH【例7】 将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后铜丝质量没有变化的是（ ） A．水 B．乙醇 C．醋酸 D．硫酸 【例8】 将1 mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6 L（标准状况）H2。

这种醇分子的结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（　　）A． B． C．CH3CH2CH2OH D．【例9】 有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置图如下：其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象请回答以下问题：（1）被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为 2）从A管中可观察到 实验现象从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处出现的现象 ，有这种现象的原因是 例10】 某小组同学学习乙醇的性质，并进行实验 （1）乙醇的催化氧化反应：甲同学取一根铜丝，将一端弯成螺旋状后，加热至表面变黑，迅速将其插入盛有2 mL乙醇的试管中，此时的现象是__________________，若重复该操作几次，试管中产生有刺激性气味的液体。

乙醇发生催化氧化反应的化学方程式是________________________2）乙醇被酸性KMnO4溶液氧化：①乙同学取两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，向其中一支试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色变化不明显，用酒精灯加热后，颜色很快褪去；②将另一支试管直接在酒精灯上加热，颜色无变化进行步骤②的原因是_________________________________________________________________________3）乙醇与金属钠反应：丙同学将一小块金属钠投入盛有乙醇的试管中，并迅速将带有尖嘴导管的橡胶塞塞紧试管，试管中发生反应的化学方程式是_______________________欲点燃反应产生的气体前，应进行的操作是________________由于该反应放热，乙醇具有挥发性，该同学提出可燃的气体中可能有挥发出的乙醇蒸气简述在点燃气体后检验燃烧的气体中是否混有乙醇蒸气的实验方法： 4）在实验(1)和(2)中，为了增大化学反应速率，采取了相应的操作，由此判断，影响化学反应速率的因素有________________________。

例11】 某校化学研究性学习小组的同学拟利用如图所示装置，通过实验来确定乙醇(C2H6O)的分子结构回答下列问题： （1）根据有机结构理论：乙醇的分子结构除了外，还可能是(用结构式表示)_____ ______本实验中除乙醇外，还需要用到的常用试剂是________2）甲同学通过实验得到如下数据：乙醇的物质的量氢气的体积(标准状况)0.10 mol1.12 L根据上述数据可推断乙醇的结构式为_____________________________________，理由是_____________________________________________________________3）乙同学准确称量4.6 g乙醇，用此装置进行多次实验，结果测得生成的气体体积总是比甲同学的少(相同条件下)，他认为是乙醇中含有的少量水造成的，这种观点正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，请说明理由____________________________________；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？_____________________________________________________________________________________。

4）丙同学认为该实验成功的关键是：①装置气密性良好；②称量的乙醇要准确且纯净；③另一反应物要足量；④广口瓶中要充满水；⑤读取量筒中液体体积前，要设法使广口瓶与量筒内液面处于同一水平线上且平视刻度其中不必要的是________，理由是_____________________例12】 化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂A可以发生以下变化： 提示：醇可以在浓硫酸催化下生成不饱和烃1）A分子中的官能团名称是 ；（2）A只有一种一氯取代物B写出由A转化为B的化学方程式： ；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种F的结构简式是 10.2 乙酸知识点睛一、 乙酸的物理性质乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分纯净的乙酸是一种无色、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇等溶剂乙酸的沸点为117.9℃，熔点为16.6℃，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。

二、 乙酸的结构分子式结构式结构简式比例模型乙酸从结构上可以看成是甲基和羧基（）相连而构成的化合物乙酸的官能团是三、 化学性质1. 酸性乙酸为弱酸具有酸性，在水溶液中电离产生H+，电离方程式如下：CH3COOHCH3COO－+H+【思考】推测以下实验的实验现象，并写出方程式①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 ②往镁粉中加入乙酸溶液 ③向CuO中加入乙酸溶液 ④向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液 。