云南省大理市双廊镇中学高三化学联考试题含解析.docx

云南省大理市双廊镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列实验目的可以达到的是(　　)A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢参考答案：A略2. 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）△H<0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是                                                （    ）         A．升高温度                                                              B．增大B的浓度         C．增大压强                                                              D．使用合适的催化剂参考答案：略3. 下列说法正确的是A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个     B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被 KMnO4氧化而断裂C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）参考答案：D略4. 下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入铁氰化钾溶液C证明：Ksp(Ag2CrO4)< Ksp(AgCl)向浓度均为0.1 mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 参考答案：B过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，A错误；亚铁离子与铁氰化钾溶液反应能够生成蓝色沉淀，取样品溶液，加入铁氰化钾溶液，不出现蓝色沉淀，亚铁离子全部被氧化为铁离子，完全变质，B正确；向浓度均为0.1 mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现白色沉淀，后出现红色沉淀，由于两种物质的组成结构不相似，不能判定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)大小，C错误；实验中没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下即便淀粉水解了，也看不到砖红色沉淀，D错误；正确选项B。

点睛：分离Fe2O3、Al2O3固体混合物方法：将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤，滤渣为Fe2O3；滤液中通入足量的二氧化碳气体，然后进行过滤、对产生的沉淀进行洗涤、灼烧，最后可得Al2O3固体5. 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA   B. 乙烯和环丙烷（C3H6  ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA参考答案：C解析：1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA =4 nA，B错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错  6. 下列表述正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．Cl的原子结构示意图： C．质子数是82，中子数是122的铅原子：PbD．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+参考答案：【知识点】 化学用语 E1  E3  H3 【答案解析】B解析：是比例模型，A错误；B正确；质子数是82，中子数是122的铅原子为204  82Pb，C错误；HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-，D错误。

思路点拨】正确使用化学用语，如比例模型和球棍模型；同位素的符号等7. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是                                                        （    ）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略8. 某溶液中除H+、OH—外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是                                  A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变  B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀  C．若溶液中c（Cl—）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1  D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略9. 某温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10-12。

在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（   ）A．V（碱）= 10V（酸）       B．V（酸）= 10V（碱）      C．V（酸）= 2V（碱）       D．V（酸）= V（碱）参考答案：B10. 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g)  N2O5(g)+O2(g)若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（   ）A．①   B．② C．③   D．④参考答案：C试题解析：A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；B、根据速率公式 v（NO2）＝＝＝0.2 mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正确；C、 温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正 ：b点> a点；b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点：v逆 > v正；故C 正确；D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。

11. 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是                                  ①含氧原子个数比为2：3                   ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5： 4                  ④含氧元素质量比为5：6A．①②              B．①②③④          C．①②③          D．③④参考答案：D12. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化则X为    A．当n=1时，X可能是C          B．当n=1时，X可能是N2C．当n=2时，X可能是S          D．当n=2时，X可能是Fe参考答案：AD13. 下列有关物质导电的叙述中正确的是：A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质参考答案：D略14. 下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.学科王向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略15. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．  NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．  充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．  充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分）（共22分）I. （12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。

2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_______________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)5)进行操作C前还需注意_______________________________________II(10分) (1)根据以下实验事实，判断四。