安徽省合肥市店桥中学高三化学知识点试题含解析.docx

安徽省合肥市店桥中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N（NO2） 3的说法正确的是       A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键                                          B．分子中四个氮原子共平面       C．该物质既有氧化性又有还原性                        D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子参考答案：C略2. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A. c(S2-)= 0.1 mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B. 含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C. 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D. NH4Fe(SO4)2 的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-参考答案：DA．S2-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-的电离促进AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．NH4Fe(SO4)2 中的铁为+3价，离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。

3. 下列说法中正确的是        A．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白作用       B．氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐反应生成强酸       C．稀硫酸不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H2SO4 中立即发生强烈反应       D．硫化亚铁不能存在于盐酸中，也不能用硫化亚铁与硝酸制备 H2S 气体参考答案：D略4. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是    A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右参考答案：D略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． =10-1  mol·L-1 溶液中：NH4＋、K+、NO3-、SO42－B．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl－参考答案：D6. ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。

已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－下列有关说法中正确的是 （）       A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子      B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 = 2Na2SO4+2ClO2↑+H2O       C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害       D．ClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的5倍参考答案：答案：B7. 下列说法正确的是A．按系统命名法， 的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B． 分子中所有原子共平面C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：D略8. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是          A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：C略9. T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50 30 0.20下列说法正确的是A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25  molC．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应参考答案：B略10. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略11. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是(　　)A. H2＞H3＞H1＞H4    B. H3＞H2＞H1＞H4    C. H1＝H2＝H3＝H4    D. H1＞H2＞H3＞H4参考答案：A【分析】根据反应方程式进行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

详解】①NO2和NO混合气体中二氧化氮能与水反应，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，气体减少为1/3； ②NO2和O2等体积混合的溶液发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后剩余的气体为5/8；③HCl和N2中氯化氢溶于水，剩余气体的气体体积为1/2；④NO和N2都不能溶于水，水不能进入则试管内水面上升的高度顺序为H2＞H3＞H1＞H4，故选A点睛】掌握二氧化氮和水的反应方程式，并能分析在反应过程中气体的减少量即为水上升的高度12. 下列实验不能达到目的是（　　）A．用溴水除去CH4中混有的C2H4B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3参考答案：D考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应；B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；C．苯不溶于水；D．NH4Cl受热易分解．解答：解：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应，所以可以出去甲烷中的乙烯，故A正确； B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故B正确；C．苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．NH4Cl受热易分解，将原物质除掉，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质物质的分离、提纯、制备和鉴别等知识，为高考常见题型和高频考点，难度适中，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．13. 甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是    （     ）A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= +890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= －890 kJ·mol-1D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= －890 kJ·mol-1参考答案：C略14. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。

下列叙述正确的是  A． Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B.．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D略15. 下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（    ）    A．Fe(NO3)2     B．AlCl3      C．NaHCO3     D．NH4HCO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分）某研究性学习小组探究氨气的还原性,进行了以下实验I．制取氨气(1)该小组同学用下图装置制取氨气，写出试管A中发生反应的化学方程式：_________________________________________2)有同学用排饱和的氯化铵溶液收集氨气，你认为他_______ (填“能”或“否”）达到实验目的，理由是______________________________________________Ⅱ．氨气具有还原性一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质。

某同学设计实验探究氨气还原氧化铜3)请用如图所示的仪器设计一个实验方案，连接顺序为(用接口字母表示）a---_______----______---_______---________---_______4)浓硫酸的作用是__________；为证明氨气具有还原性可观察到的现象是__________Ⅲ．测定铜的近似相对原子质量实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，某同学根据。