北京丰台第七中学高三化学模拟试题含解析.docx

北京丰台第七中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B略2. 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）Ａ．Na2O2 + H2O       Ｂ．F2 + H2O　          Ｃ．Cl2 + H2O　         Ｄ．NO2 + H2O 参考答案：答案：B3. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)    ΔH＝－3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略4. 在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。

按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（   ）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ2参考答案：C考点：化学反应速率化学平衡试题解析：A、由c =n/V，可得乙容器中氮气的起始浓度为2mol/L，v(N2)=△c(N2)/△t=(2—1.5)mol/L÷5min=0.1mol/(L?min)，由于v(H2)/v(N2)=3/1，则v(H2)=3v(N2)= 0.3mol/(L?min)，故A正确；B、甲容器中 利用三段式可得：  3H2(g)   +   N2(g)2NH3(g)起始浓度/mol?L－1   1.5         1        0变化浓度/mol?L－1  3—3c1      1—c1      2—2c1平衡浓度/mol?L－1  3c1—1.5      c1       2—2c1  K==，故B正确；对比甲、乙容器，其他条件保持不变时，平衡时将甲容器容积减半，就能变为乙平衡，容积减半可以使氮气、氢气、氨气浓度都立即加倍，增大反应体系的压强，因为合成氨是气体体积缩小的反应，则平衡向正反应方向移动，达到新平衡时氮气的浓度减小，因此2c1> 1.5，故C不正确；D、对比甲、乙容器，由于反应物和生成物都是气体，反应前后气体的总质量不变，乙容器中混合气体总质量是甲的二倍，两容器容积均为2L，由于混合气体的密度等于质量除以容器容积，则乙容器中混合气体密度是甲的2倍，即2ρ1=ρ2，故D正确。

答案：C5. 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示 甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %80α1α2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略6. 下列有关说法中错误的是A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO2(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率参考答案：略略7. (08温州市高三第二次“八校联考”)下列描述不正确的是  （）A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质B．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清有助于解毒C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．禁止使用含氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层参考答案：答案：C8. 在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是(　　)A、氯化钠                B、氢氧化钠                 C、氯水                   D、浓硫酸参考答案：A略9. 在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。

235  92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A．235  92U中的中子数为235B．235  92U和238  92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D10. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D11. 下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水 参考答案：C12. 类推在化学学习上与研究中被经常采用下列类推正确的是A．由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应B．由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性C．由2Cu+O2====2CuO推出同主族的硫也有Cu+S===CuSD．由2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O2参考答案：A13. 某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物B C，下列判断中正确的是A.若R是硫元素、则C是Na2SO3   B．若R是硅元素、则C是Na2 Si03C．若R是碳元素、则C是Na2CO3    D．若R是氯元素、则C是NaCl参考答案：C14. 下列物质性质变化规律正确的是 A．O、F、H的原子半径依次减小      B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低    D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略15. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X不可能是A．甲：C、X：O2       B．甲：SO2、X：NaOH溶液   C．甲：Fe、X：Cl2                 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙有广泛的应用前景用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去I.可选用的药品有：a.石灰石  b.饱和氯化钙溶液  c.6mol·L—1盐酸                 d.氯化铵  e.氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______________________，E中发生反应的化学方程式为________________________________2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_______________3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_______________________4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________________________________________________。

II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：（5）所加试剂A的化学式为______________，操作B为__________6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为______________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+．①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为　                 　．②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为　    　；（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法　             　．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是　       　．（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是　            　．（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为　      　．参考答案：（1）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②Fe（OH）3；（2）取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；（3）抑制Al3+水解；（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解，防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出；（5）c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．分析：由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，硫酸铝铵晶体热分解得到氧化铝．（1）①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，结合电荷守恒和原子守恒配平书写；②H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨。